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1、B1(2012年全国)下列叙述中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D2(2013年全国)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A15种 B28种 C 32种 D40种D3(2013年全国)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl
2、重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大D4(2012年全国)NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD5(2011年全国)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+O
3、H-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB6(2015年全国)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸B7(2011年全国)将足量通入下列各溶液中，所
4、含离子还能大量共存的是 A. B. C. D.9.（14分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ _。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_ _(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量
5、的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。(5)出土的锡青铜（铜锡合金）文物上常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（双选）_A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程10.（14分）蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
6、Mg2外，还含有的金属离子是_ _（2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀生成。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填写物质化学式）。（5）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于84）。11（15分）实验室用浓硫酸与铜的反
7、应制取少量NaHSO3，实验装置如右下图所示：（1）装置乙的作用是 。（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 。（3）SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是 性，化学反应方程式为 。（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液。 请设计实验探究丙中SO2被吸
8、收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液,静置。有白色沉淀生成，则待测液中含有 。步骤2：取步骤1静置后的上层清液于试管中，滴加过量的 。 ，则待测液中含有NaHSO3。13【化学选修5有机化学基础】 （15分）姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用。其合成路线如下： 已知： i ii （R1、R2、R3为烃基或氢原子） iii E的核磁共振氢谱中有两个峰请回答下列问题：（1）E中含有的官能团名称是 。（
9、2）B物质的名称为 ；试剂X为 。（3）姜黄素的结构简式为 。（4）E G反应的化学方程式为 ； 其反应类型是 。（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是 （填正确答案编号）。 a香兰醛能与NaHCO3溶液反应 b香兰醛能与浓溴水发生取代反应 c能与FeCl3溶液发生显色反应 d1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有 种：属于芳香族化合物 与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上只有两个取代基 存在羰基的结构。写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式 。 苯环上的一氯取代物只有2种； 1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH
10、; 核磁共振氢谱中有4种吸收峰。9.（1）还原剂； (3分) （2）2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl(3分) （3）H2 ；(3分) （4）CuH+3H+NO3=Cu2+2H2O+NO(3分，未配平得2分，物质出错得0分，不写气体符号不扣分) （5）BC (4分，选一个且正确得2分，多选、错选均不给分)10.（1）Fe3+ Al3+ (3分) （2）Al(OH)3 (2分) Mg(OH)2 (2分) （3）NaOH或Ca(OH)2 (2分) 过滤、洗涤、灼烧(3分) （4）CO2(2分) （5）升高(2分) 11（16分，每空2分）(1)防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用,或者安全瓶作用）(2) 5SO22MnO42H2O =5SO422Mn2+4H+(3)还原 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)品红溶液褪色 (5)Na2SO3，l mol/L氢氧化钡溶液，溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）。（合理答案即可）12（15分）（1）醛基 羧基 （各1分共2分）（2）1,2-二溴乙烷（1分） NaOH溶液 （1分） （3） （2分）（4）（2分） 加成反应 （1分）（5） b c（漏选得1分，错选不得分） （2分）（6）21；（2分） （2分）
