化学反应类型与规律总结

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1、星火教育一对一辅导教案学生姓名性别年级高一学科化学授课教师上课时间年 月 日第（ ）次课共（ ）次课课时：2课时教学课题化学反应重要反应类型及其反应规律教学目标知识目标：1、与化学反应密切相关的概念回顾2、四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3、化学反应规律总结能力目标：（1） 学生应将所学知识点的重难点理解。（2） 掌握重要知识点的典型考题的解题方法。情感态度价值观：（1） 培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。（2） 通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。教学重点与难点重点： 难点： 知识点梳理知识点一：重要的基础概念回顾0、电离

2、：电离是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸：H2SO4、H3PO4；无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。3、酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 ，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3； SO2 + H2O= H2SO3； SO3 + H2O= H2SO44、碱

3、性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO，Na2O，MgO，Fe2O3。大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=CaOH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH5、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。6、核外电子排布的规律：核外

4、电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从20的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙7、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。（1）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：（2）最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）（3）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）（4）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）（5）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元

5、素的化合价（正价）；（6）最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价8、一些化学常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl1、+5、+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2、+4、+6钙Ca+2碳C+2、+4镁Mg+2硅Si+4钡Ba+2氮N+2、3、+4、+5铜Cu+1、+2磷P3、+5铁Fe+2、+3氢根OH -1铝Al+3硝酸根NO3-1锰Mn+2、+4、+6、+7硫酸根SO42 -2锌Zn+2碳酸根CO32 -2氢H+1铵根NH4+1氟F-1碳酸氢根HCO3-1知识点二：化学反应类型 按照反应物与生成物的种类,

6、可把化学反应分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。绝大多数化合反应都遵循能量变化规律，即反应由能量高的向着能量低的方向进行(自发进行)。对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。金属与非金属的化合反应。例如： 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金属跟非金属的化合反应。例如： 4P + 5O22P2O5H2 + Cl22HCl某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：CO2 +

7、 H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多种物质之间的化合反应。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2【化合反应小结】： A、单质 + 单质 化合物 例如：B、单质 + 化合物 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 化合物 例如：D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。绝大多数反应

8、都遵循勒沙特列原理，即反应产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反应得以发生。某些氧化物的分解反应。例如： 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 = H2O + CO22HClO2HCl + O2(次氯酸)难溶性碱的分解反应。例如： Cu(OH)2CuO + H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O某些含氧酸盐的分解反应。例如：CaCO3CaO + CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2【分解反应小结】：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 C、不溶性碱的分解 例如：Cu(OH)

9、2 D、某些盐的分解 例如: CaCO3 3、置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属与酸的置换反应。例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金属与盐溶液的置换反应。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中发生的置换反应，非金属 + 金属氧化物 金属 + 金属氧化物。例如：H2 + CuOCu + H2OC + 2CuO2Cu + CO2水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H2O2NaOH + H2，C

10、+ H2O CO + H2【置换反应小结】A、 非金属 + 金属氧化物 金属 + 金属氧化物 B、 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐 + 氢气 C、 金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液 另一金属 + 另一种盐 D、 水与其它单质的反应 4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。酸跟碱的中和反应，生成盐和水。例如：

11、HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可见， 中和反应一定是复分解反应， 但复分解反应不一定是中和反应。碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl碱性氧化物跟酸反应生成盐和

12、水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O【反应条件】：反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。生成物：一般要有沉淀 或 气体 或水 生成。【复分解反应小结】： A、 酸 + 碱 盐 + 水 B、 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 C、 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 D、 盐 + 盐 两种新盐 E、 碱性氧化物 + 酸反应 盐 + 水 知识点三：氧化还原反应（初步） 在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原

13、反应和非氧化还原反应。二、氧化还原反应与四大基本反应的关系 氧化还原反应 _反应_反应 _反应 _反应结论：有_参与的化合反应一定是氧化还原反应；有_生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应1、初中关于氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：知识点四：化学反应规律（重要）为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。1、金属活动性顺序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au2、部分酸、碱和盐的溶解性表（20）阳离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42 -CO32 -H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不