《高考第一轮复习离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考第一轮复习离子反应（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考第一轮复习离子反应离子反应考点要求：1 离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2) 定性中有定量，如“由水电离出的c(H +)=1 10-4 mol L-1 的溶液中” 。2 离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：(1) 所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。(2)所涉
2、及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na 与 H20 的反应、 Fe 与盐酸或稀 H2S04 的反应自 1992年以来分别考过多次。（ 4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。复习过程2003 年高考题示例： （学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1若溶液中由水电离产生的C（ H+ ） =1 10 14 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ 2003mol L全国 11 题）（）A Al 3+Na+B K +Na+NO3
3、ClClNO 3+2NO3C KNaClAlO 2D KNH 4SO4（有附加条件的离子共存题）2能正确表示下列化学反应的离子方程式是（2003 全国 13 题）（）A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO22HCO23+SO 2+H2O3+SO3B金属铝溶于盐酸中：Al+2H +Al 3+H2（电荷不守恒）C硫化钠溶于水中：2+2H 2OSH 2S +2OH （应分步水解）D碳酸镁溶于硝酸中：2+H2O+CO 2（ MgCO 3 不可拆）CO3 +2H3下列离子方程式中正确的是（2003 上海 18 题）A过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba22OH2H SO42BaS
4、O4 2H2OBNH 4HCO 3 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4 OH =NH 3 H2OC苯酚钠溶液中通入少量： CO2 H 2O O OHHCO 3DFeBr2 溶液中通入过量2 2Br3Br 24ClCl 2： 2Fe 2Cl 2=2Fe重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（ 1）离子反应定义：有离子参加的反应。类型：离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物 ( 如 CaCO3 难电离物 ( 如 H20、弱酸、弱碱 ) 以及挥发性物质 ( 如 HCl) 生成
5、时离子反应可以发生。离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。如实验室制氨气(NH 4 )2SO4 +Ca(OH) 2CaSO4+2NH 3 +2H 2OH2S 气体的检验Pb(A C)2 +H2S=PbS +2HAc（注： Pb(A C)2 可溶于水的盐的弱电解质）（ 2）电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电
6、解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如： 难溶的 BaS04、CaS03 等和微溶的Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、 H3P04 等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸( 如 HCl、HN03、 H2S04) 、强碱 ( 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2) 和大多数盐 ( 如 NaCl、 MgCl 2、 K2S0
7、4、NH4C1) 及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸( 如 CH3COOH)、弱碱 ( 如 NH3H20) 、中强酸 ( 如 H3PO4 ) ，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例： KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。(3) 离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示2、离子方程式的书写(1) 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)：固体
8、混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH) 2( 固 )CaCl2+2H2O +2NH3 (2) 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、 H2S03 等 ) 、弱碱 ( 如 NH3H20) 等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质( 如 CaC03、 BaS03、FeS、 PbS、 BaS04， Fe(OH)3 等 ) 必须写化学式。如：-2-+H O+2+CO+2OH=COCaC0 +2H=CO +H0+Ca232322(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如33-+22
9、NaHS0溶液和稀硫酸反应：HSO +H =SO+H O(4) 对于微溶物的处理有三种情况；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04 溶液中加入 AgNO3+2-=Ag2S04 ，溶液： 2Ag +SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态( 稀溶液 ) ，应写成离子的形式。如C02 气体通人澄清石灰水中：2+- +HOCO+Ca +2OH=CaCO232当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03 溶液： Ca(OH)2+CO32- =CaCO3 +H2O 。(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人 Ca(HC0)溶
10、液 此时 Ca(HCO)2过量 ，有3232+- +H2OCa +HCO3+OH=CaCO3少量 Ca(HC0)溶液滴人烧碱溶液( 此时 NaOH过量 ) ，有322+-2-+2H OCa +2OH+2HCO =CaCO +CO33321离子共存问题(1) “不共存”情况归纳离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成 BaS0 、CaS0、H Si0、Ca(OH) 、MgS0、MgC0、 PbCl2、HS0 、442323324Ag2S04 等。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：+2-2-+H2S、H 与 S、 HCO3、 SO3、 HSO3和 OH与 NH4 等，由于逸出2-2-C0 、 S0 、 NH等气体或 S变成 HS， CO变成 HCO而不能大量共存。22333离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：+3-43-等离子，由于生成32H 与 CHCOO、 OH、 POCH COOH、 H 0、2-、 H2PO4-、 H3P04 而不能大量共存。HPO4离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如 Al3+-3+-3+-2-与 AlO、Fe 与 HCO 、Al与 HS、S、H
