《九年级元素符号化学式化学方程式》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级元素符号化学式化学方程式(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、真诚为您提供优质参考资料,若有不当之处,请指正。九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号一、化合反应:(14个)1碳燃烧:C+O2CO22碳不充分燃烧:2C+O22CO3硫燃烧:S+O2SO24红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟:4P+5O22P2O5 重点5氢气作燃料:2H2+O22H2O 重点6铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O47镁燃烧:2Mg+O22MgO8铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O39铜在空气中受热:2Cu+O22CuO10一氧化碳(煤气主要成分)燃烧:2CO+O22CO2 重点11二氧化碳通过炽热的碳:C+CO2 2CO 了解12二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应(二
2、氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO313氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2重点14酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸:SO2+H2O=H2SO3了解二、分解反应:(7个)1实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气:2H2O22H2O+O2 重点2用高锰酸钾为原料制取氧气: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 重点3用氯酸钾与二氧化锰共热: 2KClO32KCl+3O2 重点4电解水: 2H2O2H2+O2 重点5氧化汞受热分解: 2HgO2Hg+O2了解6碳酸不稳定分解: H2CO3=CO2+H2O 重点7煅烧石
3、灰石/工业上用石灰石制取生石灰:CaCO3 CaO+CO2 重点三、置换反应:(4类,13个)1氢气还原氧化铜(氢气的还原性):H2+CuOCu+H2O 了解2木炭(碳)还原氧化铜 (还原性):C+2CuO 2Cu+CO2 了解3金属(主要Mg Al Zn Fe)与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应(活动性顺序中H前面的金属)Fe+2HCl=FeCl2+H2 亚铁重点 Fe+H2SO4=FeSO4+H2亚铁重点2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2重点Mg+2HCl=MgCl2+H2 M
4、g+H2SO4=MgSO4+H24金属与盐溶液反应(前面的金属置换后面金属)铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 重点铜与硝酸银溶液反应: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜反应: 2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3四、复分解反应:(5类,20个)1 酸与金属(碱性)氧化物反应:碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水用稀盐酸或稀硫酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O重点 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O重点氧化铜与稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 了
5、解2酸与碱发生中和反应(生产生活中应用):酸 + 碱 - 盐 + 水氢氧化钠与盐酸肥应:NaOH+HCl=NaCl+H2O 重点氢氧化钙与硫酸反应:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O 重点用氢氧化镁除胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O重点3酸与某些盐反应:(产生气体或沉淀)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠(纯碱、苏打)与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2重点碳酸氢钠(小苏打)与盐酸反应(小苏打除胃酸) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2重点实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石
6、与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 重点硝酸银溶液与盐酸: HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 了解硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 了解4碱溶液与某些盐溶液反应:(生成沉淀)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 重点氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2S
7、O4 重点氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl 了解 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2 + 2NaCl 了解氢氧化钙与氯化铵:Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+ 2NH35盐溶液与某些盐溶液反应:(生成沉淀)盐 + 盐 - 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3硫酸钠溶液和氯化钡溶液:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 碳酸钠溶液与硝酸钡溶液:Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3碳酸钾溶液与氯化钙溶液:K2CO3+CaCl2=CaCO
8、3+2KCl五、其它反应:(3类,9个)1有机物燃烧:天然气、沼气(主要成分甲烷CH4)用作燃料 CH4+2O22H2O+CO2 重点酒精(乙醇)燃烧 C2H5OH+3O23H2O+2CO2 了解2碱溶液与非金属(酸性)氧化物反应:酸性氧化物+碱-盐+水二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 重点 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 重点氢氧化钠溶液吸收污染气体SO2: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 了解氢氧化
9、钠溶液吸收气体SO3: SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 了解3一氧化碳还原金属氧化物:一氧化碳还原氧化铜 (一氧化碳具有还原性) CO+CuOCu + CO2 重点一氧化碳还原氧化铁(炼铁) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 重点一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 了解六、部分化学反应的现象:镁燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟。铜加热:红色金属变为黑色固体 铝燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光,银白金属变为白色固体 铁丝燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。 碳在氧气中燃烧: 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 硫燃烧:空气中微弱的
10、淡蓝色火焰.氧气中明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。氢气燃烧:淡蓝火焰、放热、干燥烧杯壁有水珠。 磷燃烧:剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 (证明空气中氧气含量) 甲烷和天然气燃烧: 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体,干燥烧杯壁有水珠。 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 (质量守恒定律实验) 2CO+O22CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+2CuO 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红(证明碳酸的酸性) CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
11、 澄清石灰水变浑浊( 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 (实验室制备二氧化碳、除水垢)CO+CuOCu+ CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为淡绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、铁钉表面变光亮,溶液由无色变为黄色 (铁器除锈) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变蓝色 NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸(用于
12、检验溶液中的氯离子 ) Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 (检验SO42的原理 ) 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、放出大量热 (生石灰制备石灰浆) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 一、元素符号:(按分类,27种) 金属元素:K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Fe Cu Mn Hg Pt Au (14种) 钾 钠 银 钙 镁 钡 锌 铝 铁 铜 锰 汞 铂 金非金属元素:H N O F Cl C Si S P I(10种) 氢 氮 氧 氟 氯 碳 硅 硫 磷 碘稀有气体元素:He (氦) Ne(氖) Ar(氩)二、常用化学式:(按分类)单质:金属单质: Fe Cu Al Au Hg Mg Zn 铁 铜 铝 金 汞(水银) 镁 锌非金属单质: H2 N2 O2 O3 Cl2 C S P I2 氢气 氮气 氧气 臭氧 氯气 金钢石、石墨 硫磺 白磷、红磷 碘稀有气体:氦气:He 氖气:Ne 氩气:Ar有机物:甲烷,天然气、沼气:CH4 酒精、乙醇:C2H5OH