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1、7.A.B.C.D.8.A.B.C.D.9.A.正极材料是K2FeO4 (易溶盐)，还原产物是 说法正确的是Fe(OH)3,电解质溶液是KOH水溶液。下列有关2017年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试化学可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是KHSO4刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉田蜗可用于熔融CQ是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000,是人工合成
2、的高分子化合物三氯化铁易形成水合晶体，加热FeC13 6H 2O晶体，可获得纯净的 FeCl3设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是50mL18.4mol L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为 0.92Na2L0.5 mol L-1醋酸溶液中含有的 H+数为Na2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为Na密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2Na下列有关有机物说法不正确的是CH3CH(OH)CH 2COOH系统命名法命名： 3-羟基丁酸Q PB四聚基乙烯，O中所有碳原子一定处于同一平面h3cc100/丫*0120HC. 1 mol80H分别与足量的
3、Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为 3 mol、4 mol、1 molD.在一定条件下，苯与液澳、浓硝酸生成澳苯、硝基苯的反应都属于取代反应高镁电池 外壳 止极端11阳极湍rr高帙际槌一负极甚电解盾 tKDH水溶油114A.高铁电池放电时正极反应为: B.高铁电池充电时阴极反应为: FeO42-+4H2OC.高铁电池放电时的总反应为:Zn+20H -2e-=Zn(OH) 2Fe(OH)3+5OH-3e-=2FeO42-+3Zn+8H 2O=2Fe(OH) 3+3Zn(OH) 2+4OH -D.高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11 .用0.1000mol
4、/L的标准盐酸分别滴定 20.00mL的 0.1000 mol L-1 氨水和 20.00mL 的0.1000 mol L-1 氢氧化钠 溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定 用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液 pH,甲基NaOH】口8 工甲基红0甲军和10.高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn,氧化产物是Zn(OH)2,红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.46.2,下列有关滴定过程说法正确的是A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH 4+)+c(H+尸c(OH-)B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C.
5、从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl-)c(H +)c(NH 4+)c(OH-)12. a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有1个电子，b是地壳中含量最多的金属 元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于co关于这四种元素下列叙述错误的是A. a、c、d均存在两种以上的氧化物B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性C. a是短周期中金属性最强的元素D.工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质13.根据下列操作和现象所得到
6、的结论正确的是选项操作和现象结论A分别向盛启1gNa2CO3和NaHC03固体的试管中加 入几滴水，前者试管外壁变热，后者无明显变化Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO 3 固体溶于水热效应/、明显B室温下，用pH试纸测得0.1mol L-1 NaHS03溶液的 pH约为5HS03在水溶液中水解程度大于 电离程度C电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSQ溶液作电解液， 阴极析出精铜电解液中铜离子浓度保持小艾D向饱和NaHC03溶液中加入CaC2溶液，溶液变浑浊溶液中 c(Ca2+) c(CQ2-)Ksp(CaCQ)26. ( 14分)硫酸亚铁俊(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O是透明、浅蓝绿
7、色晶体，易溶于水而不溶 于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：步骤1.称取还原铁粉 0.4 g,炭粉0.3 g,放入50 mL锥形瓶中，加入 3.5 mL 2 mol L-1硫酸 置于60c热水浴中加热(如下左图)，待反应完全，取出冷却，再加入6 mol L-1的硫酸2 mL。步骤2.在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL,振荡混匀，抽滤(如上右图)。向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。步骤3.取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。请回答下列问题：(1)步骤1中炭粉的作用是 ,加入6 mol L-1硫酸的作用是(2)向滤液中加入无
8、水乙醇目的是 。(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象 。(4)称取获得的硫酸亚铁钱(NH4)2SO4 FeS04 6H2。】(摩尔质量为392gmol-1) 1.9600g配 成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol L-1KMnO4标准溶液进行滴 定，消耗KMnO4溶液为18.00mL。下列有关滴定的操作正确的是 (填字母编号)。a.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落c.读数过程中保持滴定管自然悬垂d.读数时视线与刻度线、 凹液面最低处切线相平齐滴定过程中反应离子方程式为 ,制得硫酸亚铁钱样品的纯度为27. (1
9、4分)2016年10月17日7点30分，神舟H一号载人飞船发射升空 。制造航天飞船的 主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂，冰晶石 制备流程有如下两种： 方案一：以纯碱和萤石(CaF2)为主要原料ACaF2 -物质BNa2CO3，Al(OH) 3气体 C n Na3AlF 6方案二：以碳酸氢俊和六氟合硅酸为主要原料H2siF6A12(SO4)3滤饼 |T Na3AlF 6I- NH4F溶液 _I反应1 过滤尸 反应2A 过滤洗涤NIN Na?SO4T气体 滤渣SiO2滤液(1)方案一中B可作为建筑材料，化合物 A是,写出由C制备冰晶石的化学方程式(2)方案二中反应1产生
10、的气体是，反应2后滤液中主要成分的用途 (3)方案二中反应2化学方程式 。(4)工业电解制铝的阴极反应式为 ,以石墨为电极，维持电流 180 千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率刀(刀=实际产量/理论产量)为。(法拉 第常数 F=96500C- mol-1)28. (15分)NOx会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2的技术，即NH3或尿素-SCR技术，是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一， 其中最重要的催化剂体系是锐基催化剂。(1) NH3去除尾气中的NOx,当V(NO): V(NO 2)=1:1时称为 快速SCR反应”，该反应化学方
11、程 式为。(2)不同钮含量的催化剂 (V2O5 /TiO 2)添加WO3XNO去除率的影响如下图， 从图中可以得 出其它条件相同时添加 WO3XNO去除率的影响是 (填“增大”、“减小”或“无影响”)。 根据图中所示，随着温度升高NO去除率的变化趋势为,该变化趋势 的一种可能原因是。1Q080604020不同温度下催化剂对NO去除率的影响曲线(3)在制备锐基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属(如 Na、K、Ca)能够 使催化剂中毒(催化性能下降)，K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有 。A、LiB、MgC、酸性铝溶胶D、酸性硅溶胶温度(C)15020025030035
12、0400NO去除率添加1%Na 的 催化剂20%70%98%97%92%45%添加2%Na 的 催化剂1%3%4%5%4%0%请设计实验研究添加金属 K对催化剂活性的影响(只需写出实验思路，不需要具体实验操作) O(4)在NOx催化去除过程中,一NH 3储罐存在危险性，更多应用为尿素 -SCR技术。在该技术过 程中，发生如下两个反应：CO(NH 2)2 = NH3+ HNCOHNCO(g) + H 20(g)? NH3(g) + CO2(g)在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH 3,因此尿素被视为是 NH3的有效储存源。反应的平衡常数表达式为 。目前商用的尿素溶液浓度为 32.5% (密度为
13、 1.05g mL-1),常称为“Ad Blue： 1L该商用尿素溶液发生快速SCR反应”，理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为 L。【选做题一选彳3物质结构与性质】(15分)Zn(OH) 2可溶于氨水生成Zn(NH 3)42+： Zn(OH) 2+4NH 3?H2O= Zn(NH 3)42+4H 2O+2OH- (1)原子序数比Zn元素小1的元素符号为 ,该元素原子基态核外电子排布式为(2) NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为 (3) NH 3中N原子轨道的杂化类型是 。(4)与H2O分子互为等电子体的分子为 。(5)闪锌矿是一种自然界含 Zn元素的矿物，其晶
14、体结构属于立方晶体(如右图所示)，则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为。 Zn2+ 的分数坐标为(1/4, 1/4, 1/4)、(3/4, 3/4, 1/4)、 (3/4, 1/4, 3/4)、 (1/4, 3/4, 3/4),则 S2- 的分数坐标为。【选做题一选修5有机化学基础】(15分) 一定条件/CH0CH3CHO+HCHO H2C、已知：CH20HHBr CH3CH = CH2CH3CH2 cH2Br过氧化物现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K,合成路线如下：HC CH2O O二 B17 CHCHO一定条件CHCHOCH2OHECOOHH2cCOOHHC2H5OHCH2CH2ONaNaDH2，NiFCH20HzCHCH20H HBrr G I浓 H2SO4I (C7H12O4)H2C/ CH CH-COOH -X fCH2K+D1) H2O, OH-2) H+, H2C COOC 2H5 / yCH CC COOC 2H5H2J请回答下列问题:(1)A的名称是(2)(3)(4)(5)B-C的反应类型是,E中含氧官能团的名称是 , F- G的反应类型是G和I的结构简式分别为、写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式:同时满足下列
