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1、编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页 共1页专题五 水的电离和溶液的pH知识规律总结 一、水的离子积 1定义 H2OH+OH-Q，KW=c(H+)c(OH-) 2性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。 二、溶液的pH 1定义 pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。2pH与溶液酸碱性的关系（25时）表5-1 pH与溶液的酸碱性pH溶液的酸碱性pH7溶液呈碱性，pH越大，溶液
2、的碱性越强 3改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释 注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。 4有关pH的计算 （1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水KW。 （2）强碱、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算表5-3 强酸、
3、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=147pHA+pHB14(酸剩余)pHB-0.3 注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。 *（4）pH、c、的关系 一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c)一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c)，pH=14-POH注意：*部分为新教材中不作要求的部分。思维技巧点拨 *一、水的电离度与离子积的有关计算 *【例1】 某温度时水的离子积常数为1.010-14，由此可知在该温度时的电离
4、度为 A.1.810-7% B.1.010-8% C.1.810-9% D.1.810-14% 【解析】 设水的体积为1L，则水的物质的量n(H2O)=55.6mol，所以可看作水的物质的量浓度为55.6mol/L。设已电离的水为x mol/L，则有 H2OH+OH- x x x根据题给数据KW=c(H+)c(OH-)=x2=1.010-14，得x=110-7mol/L，(H2O)=1.810-7%。本题正确答案为A。 *【例2】 25时0.1mol/L氨水（=1.33%）中c(OH-)是多大？由水电离产生的c(OH-)又是多大？在该温度下0.1mol/L氨水中水的电离度与纯水的电离度之比是多
5、少？ 【解析】 （1）氨水中c(OH-)=c=0.11.33%=1.3310-3(mol/L);（2）根据KW=c(H+)c(OH-)=c(H+)水(cOH-)水+c(OH-)氨水），由于c(OH-)氨水c(OH-)水，c(OH-)水=c(H+)水，所以KW=c(OH-)水c(OH-)氨水=110-14，即c(OH-)水1.3310-3=110-14，解得c(OH-)水=7.510-12(mol/L)；（3）纯水中水的电离度1=100，氨水中水的电离度2=100，所以21=7.510-12110-7。由例2可知，往溶液中加入酸（或碱）时，抑制了水的电离，使水的电离度减小。 二、溶液的pH计算
6、【例3】 25时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A.12 B.13 C.14 D.15【解析】 由H+OH-H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即c(H+)酸1=c(OH-)碱10，将c(OH-)碱=代入并整理得pH酸+pH碱=13。本题正确答案为B。 *【例4】 若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度（1）当=1时，=_；（2）当=10时，_；（3）当=时，=_。 【解析】 设CH3COOH的浓度为c mol/L。pH=a的CH3COO
7、H中c(H+)=10-a mol/L;pH=b的NaOH溶液中c(OH-)=10(b-14)mol/L。因恰好反应，则有Vac=Vb10(b-14)，即c=10b-14。 =100%=10（14-a-b）100%讨论：（1）当=1时，代入上式即得=10(16-a-b)%；（2）当=10时，代入上式即得=10（17-a-b）%；（3）当=时，代入上式即得=10（15-a-b）%。 三、综合应用 【例5】 有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。【解析】 利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中
8、离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。本题正确答案为：各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液。本周强化练习：一、选择题 1重水（D2O）离子积为1.610-5,可以由pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),下列叙述正确的是（）A溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0B中性溶液的pD=7.0C. 含0.2mol的NaOD的D2O溶液2L，其pD=12.0D向100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入5
9、0mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 2下列说法正确的是（ ） ApH10Vb B.Vb=10Va C.Vb10Va 9下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ） pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 A. 1101001000 B.011211C.14131211 D.141323 *10.同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，电离度为1；B溶液中NH4+为c mol/L，电离度为2。则下列判断正确的是（ ）AA溶液中的OH-是B溶液中OH-的1倍B1c(H+)c(B+)c(A-) B.c(OH-)c(H+)c(A-)c(B+)C.c(H+)c(OH-)c(A-)c(H+)=c(OH-)13弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（ ）A.3.03.3 B.3.33.5 C.3.54.0 D.3.74.314在平衡体系：H2SH+HS-，HS-H+S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会（ ）A.可能增大，也可能减小 B.增大C.减小 D.
