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1、初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的 的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是： 。化学变化中伴随发生一些如 等现象。3、物理性质 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、 色粉末碱式碳酸铜加热后， ， ， Cu2(OH)2CO3 6、我国的某些化学工艺像 ，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象： （不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量 生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却
2、后，水面上升约 体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： 2、法国化学家 提出了空气 。 先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按 计算，大约是 空气的成分以氮气和氧气为主，属于 。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 和 两类，气体污染物较多是 ，这些气体主要来自 。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： 4、电解水实验可证明：水是由 组成的；在化学变化中， 5、电解水中
3、极产生氧气， 极产生氢气，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加 和 来增强水的导电性。通的是 流电。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气 ， 溶于水，液氧是 的。氢气是无色无味，密度 ， 溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。 是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。俗名 （ 的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中 的物质，石墨（C）是 的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。C
4、O和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是： 。3、反应物是 ，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是 ，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气 用向上排空气法 于水用排水法收集 密度比空气 用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法4、实验室制O2的方法是： （方程式）KClO3 KMnO4 工业上制制O2的方法是： （ 变化）原理：利用N2、 O2的 不同， 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在 钢瓶中）。 实验室制H2的方法是： （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2
5、O）（也不能用镁：反应速度太 了；也不能用铁：反应速度太 了；也不能用铜，因为 反应）Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气（ ）、天然气（主要成分 ）实验室制CO2的方法是： 。不能用 盐酸（产生的气体不纯含有 ），不能用稀硫酸（生成的 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（ 色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成刺激性气味的气
6、体SO2。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成 P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是： （用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是： ，注意点： 。H2和O2的现象是：发出 蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出 色的火焰。CH4和O2的现象是：发出 色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2 甲醇燃烧 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化学性质： 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验 CO+ O2 H2的爆炸极限为474.2% C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足） 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现C+
7、CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 （H2、CO2），（O
8、2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名 ，工业酒精中常含有 的甲醇CH3OH，醋酸又名 ，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变 色。无水醋酸又称 。当今世界上最重要的三大矿物燃料是 ；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤， 气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。（铁）1、铁的物理性质： 色金属光泽，质 ，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是 等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 （红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的 ，在铁制品的表面涂上
9、一层 。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金属： 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁分为 ，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为 。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是 。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备： 。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把
10、生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。9、导电性：银 铜 铝，铝和锌在空气中能形成一层 ，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和 发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）1、溶液的特征： 的混合物。 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20时， 溶物质的溶解度为10g， 溶物质的溶解度1g10g， 溶物质的溶解度为0.01g1g， 溶物质的溶解度为0.01g。3、分离
