《高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应押题专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应押题专练（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2.3 氧化还原反应1如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案C解析每生成1 mol O2，反应中转移2 mol电子，反应中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，故C错误。2废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：
2、NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放答案D3今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还
3、原性强弱顺序为I Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。4下列叙述正确的是()A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强答案A5赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应，下列说法中错误的是 ()A反应中Cu2S只作氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为61CCu2O在反应中具有氧化性D反应中被
4、氧化的元素是S答案A解析Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为61，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确。6向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色答案B7Fe3、Fe2
5、、NO、NH、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3和Fe2分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3答案C解析结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为NH，A正确，C错误；反应的离子方程式为NO10H8Fe2=8Fe3NH3H2O，氧化剂NO和还原剂Fe2的化学计量数分别为1和8，B正确；原电池的负极发生氧化反应，D正确。8在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产
6、生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案C9已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1 mol Cl
7、2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：IFe2Br，A正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2ICl2=2ClI2，C错误。10某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需
8、用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1 C0 D1答案C11已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间发生的反应中I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 mol答案C解析0a间没有碘单质生成，说明IO和HSO发生氧化还原反应生成I，加入KIO3的物质的量是1 mol时，
9、NaHSO3的物质的量是3 mol，HSO被氧化生成SO，根据转移电子守恒知，其离子方程式为3HSOIO=3SOI3H，故A正确；ab间发生的反应为3HSOIO=3SOI3H，参加反应的IO的物质的量为0.6 mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B正确；根据图像知，bc段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；根据反应IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3参加反应消耗KIO3的物质的量为1 mol，生成碘离子的物质的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为x mol，则根
10、据反应IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物质的量为x mol，消耗碘离子的物质的量为x mol，剩余的碘离子的物质的量为1x mol，当溶液中n(I)n(I2)52时，即1xx52，x0.24，根据原子守恒，加入KIO3的物质的量为1 mol0.24 mol1.08 mol，故D正确。12钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1 mol e时，生成2 mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd答案B解析由
11、反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol时，生成mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为COPd，故D正确。13氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D14以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢
12、氧化钠 B硫化氢C次氯酸钙 D硫酸亚铁解析A项氢氧化钠在空气中久置会吸收CO2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，错误；B项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质S，没有发生非氧化还原反应，故错误；C项发生反应：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，故C正确；D项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为Fe2(SO4)3，没有非氧化还原反应发生，故错误。答案C15氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2
13、B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。选项D的反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中，H2O中的氢元素全部转化为H2放出，H2O为氧化剂。答案D16科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应答案B17在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色解析反应原理为2IClOH2O=I2Cl2OHI2SOH2O=2ISO2H所以氧化性ClOI2SO，A项错误。答案A 18根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2
