冰糖晶体实验报告

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1、冰糖晶体实验报告制取硫酸铜晶体实验报告寛总杞E，眄議.柑31忧世，圧或JmiL塩忆内牛.理醴片亠僅，逹址荷X疑峙质一卜-疔料冋卡襄划弗快虫生，崖比人乂股啊卄右搖-T-、豈誹帕二.1W541.恵憔杯甲捲.人1 MIL廉Ml嗯，抽區列1L应洱高10“29工*鼎*入JCI11 if威炳増打期，上划佬4i:Fjtaii炸不池亡用霁片 吃怕琵抵列一怙色去齢復悴中，1-间瑙堤叱 JUL H1-*. 11. M.aM-.i.垢JjJl*；结晶实验报告 篇一：食盐晶体生长实验报告 实验报告一、实验题目： 食盐晶体生长及观察二、实验目的：1、认识结晶的基本过程及实验原理；2、了解食盐结晶的条件与结晶的过程；3、

2、观察食盐结晶的形态与晶体生长的过程。三、实验原理 溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。定温定压 时，饱和溶液中所含溶质的量，称为该溶质在该温度、压力下的溶解度。 在一 定量的溶剂（水）中一定的温度下，所能溶解的溶质量是有限的，溶质在水中无 法继续溶解时，多余的溶质便沉在杯底，即使经过搅拌也无法令更多的溶质溶解。 此时杯中水溶液所能溶解的溶质已达最大量，称之为“饱和溶液”。溶剂中所能溶解的溶质未达最大量，此时的溶液称之为“未饱和溶液”，如 果再继续加入少许溶质时，固体溶质会继续溶解。利用较高温度配置溶液达到饱 和后，再降低温度，水溶液在高温中溶解度较高，一旦降温后溶解度也降低，但 溶质

3、的量不减，因此，水溶液的浓度大于最大溶解度，此时的溶 液称为“过饱 和溶液”。过饱和溶液是一种不稳定状态，过量的溶质会伺机结晶析出而成为饱 和溶液。 利用物质在水溶液中的溶解度对温度变化的差异，将水 溶液加热后配 置成饱和水溶液，再将温热的饱和水溶液与过 剩的溶质经由过滤分离后，当水 溶液温度降低时即成为过饱 和水溶液，过剩的溶质会结晶析出形成晶体。图 1.氯化钠与纯碱的溶解度曲线由上图两种具有代表性的物质溶解度曲线可以看出，结晶有两种方法：一为 蒸发溶剂结晶（如食盐溶解度受温度影 响小的物质），二为冷却热饱和溶液（如 纯碱溶解度受温度 影响大的物质）。蒸发结晶温度不变溶剂减少。降温结晶 溶剂

4、不变温度降低。 利用结晶可以分离部分水溶性物质，对溶解度受温度变 化影响不大的固体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体 （即蒸发结晶），达到 分离目的。对溶解度受温度变化影响相 当大的固体溶质，一般采用冷却其热饱 和溶液的方法得到晶 体（即降温结晶），达到分离目的。 从微粒运动的观点看， 溶解是溶质微粒离开溶质表面向 溶剂里分散的过程；结晶是分散在溶液里的溶 质微粒向溶质 表面聚集的过程。显然，溶解和结晶是相反的两个过程。 四、实 验用具和药品 实验用具：杯子（透明最好）、热水、照相机 实验药品：粗食盐、 细食盐 五、实验内容和步骤 步骤： 1、向容器中加 90 摄氏度水，搅拌至饱 和（有剩盐）

5、； 2、冷却至室温，将上部水转入另一干净容器中； 3、选一大盐 粒作为籽晶，置于容器底部； 4、缓慢蒸发（上盖一张带小孔的纸，待晶体生长 到一 定尺寸）； 5、晶体拍照（用一角硬币作为参考物） 六、实验结果及分析 生 长过程叙述： 当加入籽晶后，经过 36 小时，在籽晶的周围析出许多 细小的 立方形晶粒。它们包覆在籽晶上，形成所谓的多晶， 容器底部其它部位亦有细 小立方晶粒出现。这些晶粒缓慢长 大，当长大到和籽晶的大小相等时，将不再 长大。然而溶液 中其它规则晶粒是单晶。这些的单晶随着时间的推移逐渐长 大， 当长大到一定程度后，体积将不再变化，而数量增多， 互相接触，慢慢地粘附 在一起，形成大

6、片状的晶体，聚集在容器的底部。 在实验中还发现，开始形成 的多晶体，随着溶液的蒸发，两晶体相邻间的孔隙处逐渐地被析出的晶体填充， 最后变成 一个完整的类似单晶的形状。在溶液蒸发的最后阶段，大量 的晶体析 出后，不再聚集在溶液中，而是沿着容器壁，向上 生长，最终使得容器的外边 上也出现晶粒。 由于容器上部密封有限，液面上漂浮灰尘，逐渐也析出 浮在液 面上的细小晶体，此类晶体体积一般不会很大，只是 数量多，形成面状的多晶 体，能长满整个液面，由于重量原因，当体积较大时会自动沉入溶液中。 总结 此次实验，由于容器密封效果不够，导致大量灰土 落入溶液中，使得溶液表面 上生长出大片的小晶体，待其重 量达

7、一定时，沉入溶液底部，遮盖住底部的已 生长的较大晶 粒，影响了先前生长的晶粒的立方形态的保持。图 2 以籽晶作为初晶和没有初晶形成的最后晶粒篇二：乙酰苯胺的重结晶实验报告(4)沈杰实 验学 专 班 姓 指 导日 机化学实验报告 名 称：乙酰苯胺的重结晶院： 业：化学工程与工 艺级： 化工 11-4 班名：沈杰 学 号 1140XX417 教 师： 肖勋文、何炎军期：XX年10月8日有一、实验目的1.学习重结晶提 纯固态有机化合物的原理和方法。 2. 掌握抽滤、热滤操作和滤纸折叠的方法。 3. 了解乙酰苯胺 的结晶制备。二、实验原理 重结晶(Recrystallization)原理：利用混合物中

8、各组 分在某 种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时 的溶解度不同，而使它们 相互分离。(相似相溶原理)。一般 重结晶只适用于纯化杂质含量在 5%以下的 固体有机物。三、主要试剂及物理性质 溶解度:水0.56( 25C) 3.5( 80C) 18( 100C); 乙醇36.9 ( 20C)，甲醇69.5 ( 20C),氯仿3.6 ( 20C)，微溶于乙醚、丙 酮、甘油和苯。不溶于石油醚。四、试剂用量规格粗乙酰苯胺(2.00g ), 活性炭(0.20.5g),水 五、仪器装置250或400ml烧杯、玻璃棒、电炉、 热滤漏斗、滤纸、 酒精灯、布氏漏斗、抽滤瓶、 循环水医用真空泵、乙酰苯胺。

9、六、 实验步骤及现象 七、 实验结果 2. 得 到 的 乙 酰 苯 胺 的 结 晶 质 量 ： 0.55g3. 所 得 产 率 =0.55/1.99*100%=27.63% 八、 实验讨论 重结 晶中选用理想的溶剂，必须要求：(1)溶剂不应与 重结晶物质发生化学反应；(2) 重结晶物质在溶剂中的溶解度应随温度变化，即高 温时溶解度大，而低温时溶 解度 小； (3)杂质在溶剂中的溶解度或者很大，或者很小； (4) 溶剂应容易与 重结晶物质分离； （5）能使被提纯物生成整 齐的晶体； （6）溶剂应无毒，不 易燃，价廉易得并有利于回收利用。 重结晶的一般过程包括： （1）选择适宜 的溶剂；（2）饱和

10、溶液的配制；（3）热 过滤除去杂质；（4）晶体的析（5）晶 体的收集和洗涤；（6） 晶体的干燥。 1. 结晶如带有颜色时（产品本身颜色除 外）往往需要 加活性炭脱色，加入活性炭时应注意哪些问题？过滤时你遇 到什 么样的困难？如何克服？ 答：加入活性炭时应待产品全部溶解后，溶液稍冷再 加， 以免出现暴沸，同时应该根据体系杂质含量、体系体积加入 适量的活性炭 （固体量 1%-5%左右），活性炭如果加入过量会 吸附溶质，导致结晶收率降低， 加入量不足则使脱色效果变 差。过滤时常遇到的困难可能有：1）活性炭穿滤， 解决办 法有抽滤前滤纸尽量贴紧漏斗，同时滤纸大小尽量和漏斗大 小匹配，或 使用双层滤纸；

11、2）晶体在漏斗上析出，解决办 法是待过滤溶液适当稀释，同时 漏斗要充分预热，或适当增 加体系真空度，加快滤液滤出速度。 2. 将母液浓 缩冷却后，可以得到另一部分结晶，为什 么说这部分结晶比第一次得到的结晶 纯度要差？ 答：重结晶结晶纯度与待重结晶样品中不同组分的样品 含量比以及 不同组分在重结晶溶剂中的溶解度差别有关。当 溶解度差别不大时，样品中各 组分含量比差别越小，重结晶 的纯度就会越差。由于样品中已经有部分组分结 晶析出，导 致一次重结晶的母液中样品中个组分含量差别要比重结晶 之前的小， 所以一次结晶母液浓缩得到的结晶纯度比第一次 的结晶纯度差。 3. 乙酰苯胺 重结晶出现油珠原因是什

12、么？如何正确处理它？答：当温度高于83C时，未 溶于水但已熔化的乙酰苯胺 形成另一相，即产生油珠。加入少量水或继续加热， 此现象 即可消失。 4. 为 什 么 重 结 晶 溶 解 时 ， 通 常 要 用 比 饱 和 溶 液 多 20%30%的溶剂量？ 答：避免过滤时因温度的降低和溶剂的 挥发， 结晶在滤纸或滤瓶中析出。 5. 用有机溶剂重结晶时，采用什么装置？为什么？ 答： 加热回流装置。防止溶剂挥发造成火灾。篇三：苯甲酸重结晶实验报告作业实验二 苯甲酸的重结晶及测熔点 10 级 班 1一、实验目的： 1、了解重结晶原理，初步学会用重结晶方法提纯固体 有 机化合物； 2、 掌握热过滤和抽滤操作

13、。二、基本原理： 1、重结晶的原理是利用固体混合物中各组分在某种溶 剂 中的溶解度不同， 使它们相互分离，达到提纯精制的目的（把固体有机物 溶解 在热的溶剂中使之饱和，冷却时由于溶解度降低，有机 物又重新析出晶体。 利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶 解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析 出。让杂质全部 或大部分留在溶液中，从而达到提纯的目的）。 注意重结 晶只适宜杂质含量在 5%以下的固体有机 混合物的提纯。从反应粗产物直接重 结晶是不适宜的，必须 先采取其他方法初步提纯，然后再重结晶提纯。 2、溶 剂的选择： 1）被提纯物质，高温下溶解度大，低温下溶解度小。2） 与被提 纯的物质不发生化学反

14、应。3）杂质溶解度要么非常 大要么非常小。4）溶剂易 挥发。（相对被提纯物质） 5）能形成较好的晶体。6）无毒无害，价廉易得。 常 用溶剂及其沸点： 3、苯甲酸在不同温度下的溶解度三、实验试剂与仪器：粗苯甲酸（本实验中的药品混有氯化钠和少量泥沙）、 AgNO3 溶液、蒸馏水、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、普 通漏斗、玻璃棒、 坩埚钳、滤纸、石棉网、药匙、三脚架、 试管、胶头滴管、火柴。四、实验步骤： 1、热溶解 取约 2g 粗苯甲酸晶体置于烧杯中，加入在 微沸状态下刚好溶解剂量的蒸馏水。在三脚架上垫一石棉网，将烧杯放在石棉网上，点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅拌（注 意：搅拌时玻璃棒不要触 及

15、烧杯内壁）。 待粗苯甲酸全部 溶解，停止加热。 冷却两分钟后加入活性 炭 2%-5%，再加热沸腾 5 分钟。 2、热过滤 将准备好的过滤器放在铁架台 的铁圈上，过滤器下放一小烧杯。将烧杯中的混合液在保温漏斗里趁热过滤。 （过滤时 可用坩埚钳夹住烧杯，避免烫手），使滤液沿玻璃棒缓缓注 入过滤器 中。 3、冷却结晶 将滤液静置室温冷却，观察烧杯中晶体的析出。 4、抽 滤 洗涤 将析出苯甲酸晶体置于安装好的布氏漏斗进行减压 过滤。 冷水洗涤 2-3 次，少量多次，最终形成滤饼。 5、 室温干燥五、注意事项：1.加热后的烧杯不要直接放在实验台上，以免损坏实验 台。 2.进行趁热过滤时，注意使烧杯保持适

16、当的倾斜角度， 同时注意安全，防止烫 伤。 3.不要用手直接接触刚加热过的烧杯、铁架台。 4.注意活性炭的加入时间 和热过滤时的 速度。 5.抽滤时注意先接橡皮管，抽滤后先拔橡皮管六、思考题：1、该实验为什么在粗苯甲酸全溶后，还要加少量蒸馏 水？ 答： 因溶液过滤时溶液与环境的温差较大，易使苯甲酸 晶体提前析出，滞留在过滤 器中，故需在过滤前适当稀释。 2、被溶解的粗苯甲酸为什么要趁热过滤？ 答： 若待冷却后过滤，就会有苯甲酸提前结晶析出。 3、为什么滤液需在静置条件下 缓慢结晶？ 答：静置条件是为了得到均 匀而较大晶体。急速冷却滤液形成的结 晶很小，表面积大，吸附的杂质多。4、冷却结晶时，是不是温度越低越好？ 答： 因为温度过低，杂质也有可能会结晶出来，苯甲酸 晶体容易包裹杂质。