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1、过氧化钠题型大全题型示例一：l.NaO与HO及CO反应的的实质 2 222解题精要：NaO与H0的反应实际上分两步进行 2 22Na O+H O=2NaOH+H O 2H O =2H O+O t 2 222 22 22*2+消去中间产物HO：222Na O +4H O=4NaOH+2H O+O t 2 222可知此反应中生成的-2价的O进入HO中，而不是进入NaOH ，在标电子转移时，若用线桥 2表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用下式表示：在上述反应中NaO既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O ，还原产物是HO。2 222同理Na2O2与CO
2、2的反应为:Na O +2H O=2NaOH+H O 2H O =2H O+O t2NaOH+CO =Na CO +H O 2 222 22 2222232*2+*2消去中间产物NaOH,H2O2 在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na2O2与H2O,CO2反应为:这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。例1：在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（）A： NaOHB H20C 02D 无法判断答案选B例2：在Na2O2与C02的反应里，每生成5.6L02 （标况）时，转移电子数为（ ）。A. 2 个B. 0.25mol C.3.01X 102
3、3 个D. 1mol答案选C。题型示例二：结构分析J E解题精要：NaO的电子式为*，即含有Na+和0 2-（过氧离子），Na 0电子式为.2 222Na+，即含有Na+和02-,同时注意：022-是过氧离子，而02-是超氧离子。例3： 1mol的Na2O2晶体和1mol的Na20晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）。A.前者大B.前者小 C.相等D.不能肯定答案选C。题型示例三：Na2O2与H20的反应解题精要：利用反应方程式进行计算。通过计算可知：将Na2O2粉末加入H20（液）中，液体增重质量等于同“分子”数的NaO的质量。等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠
4、 2的物质的量相同，溶液质量增加相同。例4：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是（）A.甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D. 丁甲乙丙解析此题要求熟练掌握几个反应：甲：2Na+2H2O=2NaOH+H2 f乙：Na2O+H2O=2NaOH丙：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f则其质量分数分别为:0.1x400.1x40甲：。.1牌3 + 10。-0.05x 2 = 102.2乙：。.1*2 + 100 =106.20.1x408丙：0.1x78
5、 + 100-侦5妃2 = W20.1x404丁： 0.E0 + 1 W =W4故答案为B.小结：由反应方程式可知，将NaO粉末加入HO（液）中，液体增重质量等于同“分子”数的NaO2 222的质量。等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量 增加相同。题型示例四：Na2O2与CO2的反应及其变式例5：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L （S. P. T.）气体，则这3.36L气 体的质量是（）。A. 3.8g B. 5.6gC. 4.8g D. 6.0g分析：依据差量法解此题。2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2
6、AV2112.24L1.12L1.12L (4.48-3.36)即参加反应的CO2为2.24L，剩余CO2的体积为4.48-2.24=2.24L。生成的O2为1. 12L。从而 可求出气体的总质量为6.0g，所以答案选D。变式一：Na O +CO+CO题型222解题精要：2CO +2Na O =2Na CO +O，2CO+O =2CO，经电火花不断打火点燃，从总的反应效果看，最 22 22 3 222终相当于Na O先与CO反应并无气体生成，再与CO反应时产生氧气体积等于原二氧化碳的体积的 222一半。例6：在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器
7、内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应， 恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2关系是（）A P=8PB P=4P C P =2P D P=P1 2121212分析：由M （CO、CO2）=4X8=32，可用十字交叉法求出n（CO：n（CO）=1:3，所以：_ 1 + 3 _ 82，选 A。例7：在标况下，将CO和CO2混合气体共0.1摩充入盛有3.9gNa2O2密闭容器中，然后用电火花不 断引燃容器内气体混合物，使之充分反应。若CO2在混合气体中的物质的量分数为x，试通过分析 和计算，得出x值与剩余气体的关系的几种情况，将结果
8、填写在表1中（写计算过程）。表1 Na2O2+CO + CO2的反应结果与各物质的量的关系x值剩余气体化学式物质的量/摩分析：n (CO2) =0.1xmoln (CO) =0.1 (1-x) mol (0VxV1)n (NaQ) =3.9g/(78g/mol) =0.05mol当CO与Na O恰好完全反应时，根据关系CONaO，有nCO=n (NaO )。222222艮即 0.1 (1-x) =0.05x=0.5 (临界值)讨论：1)当0Vxv5时，NaO与CO反应，NaO耗完，且CO有剩余，CO的量不变。CO + N 222222气。2= Na2CO30.050.05过量的 CO 为 0.
9、1 (1-x) -0.05= (0.05-0.1x) mol，即最终剩余气体由 0.1molCO2和(0.05-0.1x) molCO 组成。(2)当x=1/2时，0.05mol的CO恰好与0.05mol的NaQ完全反应，最终只有0.05mol的C 02气体。(3)当1/2VxV 1时，CO与NaO反应，CO耗完，剩余Na 0再与部分的CO反应并生成0 N2 22 222a2O2+CO=Na2CO30.1( 1-x)0.1( 1-x)剩余的 Na2O2为 0.05-0.1 (1-x) = (0. 1x-0. 05) mol。由方程式 2Na O +2CO =2Na CO +O 可知，(0.1x
10、-0.05) molNa O 与(0. 1x-0. 05) molCO 反应222232222得(0. 05x-0. 025) molO2。剩余的 CO2为 0.1x- (0. 1x-0. 05) =0. 05mol，生成的 O2为(0. 05x-0. 025) mol。综上所述，所得结论如表2。表2反应结果x值剩余气体化学式物质的量/摩0VxV1/2CO20.1xCO0.05-0.1xx=1 /2CO20.051/2VxV1CO20.05CO0.05x-0.025变式二：Na2O2+CO2+NO 型解题精要：可发生的反应有：2Na O +2CO =2Na CO +O (体积减半)；2NO+O
11、 =2NO；由+可 2 2223222得：CO +NO+Na O =NO +Na CO (体积减半)。2 2 2223从以上不难看出，反应过程中存在一个临界点，即a：b=1：1。讨论：1(1) 当a：b=1： 1时，反应恰好按进行，c= 2 (a+b)(2) 当a：bV1 ：1时，反应按进行后，剩余NO体积不变化，则c二 (a+b)(3) 当a：b1 ：1时，反应按进行，剩余CO2按进行后，体积减少一半，则E (a+b)由上分析可得结论：(1) 当V (CO2)：V(NO)M1 ：1时，反应后气体的总体积为原来混合气体体积的(1) 当V (CO2)：V(NO)V1 ：1时，反应后气体的总体积大
12、于原来混合气体体积的例8：标况下，aLCO2气体通过足量Na2O2所得气体bLNO混合时，可得cL气体，以下表达式错误的是( )。A.若 aVb，则 c 2 (a+b)C.若 ab，则 c二 2 (a+b)B.若 aVb，则 cV (a+b)D.若 a=b，则 c= 2 (a+b)答案为B。题型示例五：NaO与HO、CO共同反应及其变式2 222解题精要：(1)由它们之间的反应方程式可知：CO、HO(气)与过量的NaO反应，所得O为同况222 22下叫、队顶气)体积的一半;(2) 2CO+O =2CO ，2H+O=2H O ，2CO+2Na O =2Na CO+O ，2H O +2Na O =
13、4N2222222 22322 22 2aOH+O2 将合并得：CO+Na O =Na CO ，将合并得：H+Na O =2NaOH2223222由式可以看出NaO固体增重的质量就是与CO、HO(气)相同物质的量的CO和H的质量。22222(3) CO和HO(气)同时与过氧化钠共存时，总的反应效果是：二氧化碳先与NaO反应，完全222 2反应后，水再与Na2O2反应。例9： CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150C时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A.1.5g B.3gC.6gD.无法计算答案为B例10：200C时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量
14、的Na2O2充分反应后，固体质量增加了 3.6g，则 原混合气体的平均分子量为（）。A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4分析：设含 CO xmol, HOymol。2244x + 18 = 11.6源奸2y = 3.6 解得：x=0.1 y=0.411 6g = 23.2gfmolM （CO2、H2O） =0.5幽加11.6g-3.6g 0.2 jmoi或（。尸 茅昌膈/,则CO2和H2O总物质的量为氧气物质的量的2倍,11，6g = 23.2g!mol则：M （CO2、H2O）答案为C。例11： 1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100C以上），充分反应后，有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？过氧化钠增重多少克？ 分析：因为气体的物质的量大于过氧化钠的物质的量，且相差0.5mol，而0.5molV1mol，所以过 量的是水蒸气且物质的量为0.5mol，产物为NO3、NaOH、O2。反应始态和终态的变化如下：INa2O2 co2 HQ1 lmol lmolNa2CO3 lmol,NaOH lmolH2O 0.5mol
