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1、碳、硅及其化合物1碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性(1)与单质反应2C+O2CO C+OCO(2)与某些氧化物反应C+C2CO C+HO(g)|匸 CO+HpTI 迪2C+SiQSi+2CO2Cu+COf(3)与氧化性酸反应C+2HSQ(浓)CO f +2SOf +2H2OC+4HNO 浓)= COf +4NOf +2HO2 碳的氧化物(1)CO物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。具有可燃性和还原性。化学性质：点燃2CO+= 2CO3CO+FeC32Fe+3CO(2)CO2物理性质：无色无味，能溶于水(1化学性质：o 9已 冋(ini氧化性：CQ+C2C
2、OCO+HO& 3 Qi czi I Bl 冋们nCO+H:1)的气体。密度比空气大，易液化。酸性氧化物的通性CCO+Ha H2COCO+Ca(OH)2=CaCOj +HOC(Q+H2O+CaC3=Ca(HC(Q) 22CO+Ca(OH)s=Ca(HCO)CO+CaCaCO3. 碳酸盐溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐不溶性碳酸正盐酸式碳酸盐。NaCG CaCO NaHCO(3)正盐与酸式盐的相互转化00郭 HC1 5汁曲4. 硅(1)与单质反应Si+2CI 2= SiCI
3、 4(无色液体)Si02Si+02SiO2+2硅的制取:精制：Si+2CI2SiCl4 SiCSi+4HCISi+2C0 T （得到粗硅）5. 二氧化硅(1) 酸性氧化物的通性SiO2+CaCaSiO3SiO2+2NaOH=INSiO3+HO(2) 氧化性SiO2+2CSi+2COT(3) 和 HF反应：SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O6. 硅酸和硅酸盐(1)硅酸是不溶于水的白色固体，酸性比碳酸还弱。 设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱：NazSiO3+2 HCI= H 2SiQ （胶体）+2 NaCINazSiO3+ CQ+O= H2SQ3 （胶体）+ NazCOSiO2和金属氧化物表
4、(2)硅酸盐硅酸盐种类繁多，结构复杂，是构成地壳岩石的主要成分。常用示它的组成。如黏土：Al 2O3 2SiO2 2fO7.硅酸盐工业水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCO石膏纯碱、石灰石、石英黏土反应原理复杂反应原理S-3.SNctCC3+SiO2=： Na2SiO3+CO2f-=-mBrar tnCaCO3+SiO2CaSiO3+CO0水泥的主要成分： 3CaO SQ2、2CaO SQ2、3CaO Al 2O 普通玻璃的主要成分：NazSiQ、CaSiQ、SQ2&碳及其化合物转化关系HjCOj0 r CuO 1 FfrjOi C如bCa(KCOj)aCOj+HjONtfOH9.硅及其化合物转化关系
