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1、2014 年普通高等学校招生统一考试(江苏)化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 水是生命之源, 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是A. 水是弱电解质B. 可燃冰是可以燃烧的水C. 氢氧两种元素只能组成水D. 0时冰的密度比液态水的密度大2. 下列有关化学用语表示正确的是A
2、. 过氧化钠的电子式: B. 质子数为35、中子数为45 的溴原子: 8035Br C. 硫离子的结构示意图 : D. 间二甲苯的结构简式: 3. 250时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中: Na+、K+、MnO4 -、CO32-B. C(H+)= 110-13 molL-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-C. 0. 1 molL-1NH4HCO3 溶液中: K+、Na+、NO3- 、Cl-D. 0. 1 molL-1FeCl3 溶液中: Fe2+、NH4+、SCN-、SO32-4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高硬
3、度大,可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O6. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 1NA B. 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C. 标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的
4、数目为0.5NA D. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol 氧气,转移电子的数目为0.4NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cu 溶于稀HNO3: Cu+2H+ NO3- = Cu2+ + NO2-+ H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2+ 2OH-= Fe(OH)2 C. 用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2 D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3+ HCO3- 8. 下列各
5、组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构,W 与X 同主族。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序: r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D. Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强10. 已知
6、:C(s)+ O2(g)= CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) H2 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+ 3O2(g)= 2Fe2O3(s) H4 3CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. H1 0, H3 0, H4 0 C. H1 =H2 +H3 D. H3 =H4 +H5不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,
7、选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11. 下列有关说法正确的是A. 若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 2NO(g)+ 2CO(g)= N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H 0C. 加热0. 1 molL-1Na2CO3 溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(H c(CH3COO-) c(OH-)B. 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液与0.1 molL-1 氨水等体积混合(pH 7): c(NH3H2O) c(NH4+ ) c(Cl-) c(OH-)C. 0.1 molL-1 N
8、a2CO3 溶液与0.1 molL-1 NaHCO3 溶液等体积混合: 2/3 c(Na+)= c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(H2CO3)D. 0.1 molL-1 Na2C2O4 溶液与0.1 molL-1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):2c(C2O42- )+ c(HC2O4-)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）15. 一定温度下,在三个体积)均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(
9、g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090下列说法正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 达到平衡时,容器中的CH3OH 体积分数比容器中的小C. 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D. 若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行非选择题16. (12 分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x 溶液,并用于烟气脱硫研究。酸浸时反应的化学方程式
10、为 ;滤渣 I 的主要成分为 (填化学式)。加CaCO3调节溶液的pH 至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4 )3 转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x 。滤渣 的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH 偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表示)。上述流程中经完全热分解放出的SO2 量总是小于吸收的SO2 量,其主要原因是 ; 与吸收SO2 前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. (15 分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成: 请回答下列问题 非诺洛芬中的含氧官能团为
11、和 (填名称)。 反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2, X的结构简式为 。 在上述五步反应中,属于取代反应的是 (填序号)。 B的一种同分异构体满足下列条件:. 能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 . 分子中有6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式: 。 根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:18. (12分)碱式碳酸铝镁 MgaAlb(OH)dxH2O 常用塑料阻燃剂。(1) 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用, 是由于受热分解需吸收大量热量和 。(2) MgaA
12、lb(OH)dxH2O 中a 、b 、c、 d 的代数关系式为 。(3) 为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: 准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应, 生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率 ( 固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量 100% ) 随温度的变化如右图所示(样品在270时已完全失去结晶水,600以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH-)n(CO32- )(写出计算过程)。19. (15 分)实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2 还原为I-的目的是 。 (2)操作X 的名称为 。(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入Cl2,在40左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。已知:5SO32- + 2IO3- + 2H+ = I2+ 5SO42- + H2O 某含碘
