《物质的量及有关计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量及有关计算（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【基础知识】、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此, 二、阿伏加德罗常数符号：N1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 例：ImolCQ在任何情况下，都含有 Na个CO分子，约为1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等mol-这个近似值。23 *6.02 X 10 个。N n=Na2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）、粒子数（N）三者的关系:三、摩尔质量符号：M
2、1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。2、单位：g/mol 或 kg/mol3、物质的量（n）、物质的质量（项、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下:M=m n例：1molCQ的质量为44g, CO的摩尔质量为 44g/mol 四、气体摩尔体积符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位：常用的是： L/mol3、定义式:Vm=V （即n=V/Vm）;该关系式只适用于气体。 nVm气体摩尔体积（单位:L/mol ） , V气体的体积（单位常取:LHn 气体的物质的量（单位： mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mo
3、l o不在标准状况时， 气体摩尔体积不一定为 22.4L/mol5、用到22.4L/mol时一定要同时满足两个条件：标准状况；气体。五、阿伏加德罗定律1 .内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2 .注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。阿伏加德罗常数这类题的解法： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 x 105Pa、25c时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、乙醇等。 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为
4、单原子组成的分子。六、物质的量浓度符号：Cb1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、单位：常用 mol/L3、CB=Vn溶质的物质的量(单位：mol) , V溶液体积(单位常取：L),C件是V与的比值(单位：mol/L)七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、(笆t：),转移、装瓶贴签。八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】i.方法与技巧(D充分利用物质的量与各量间的关系(2)充分硼施颂帆浓度与质最向胸懒|娘间的关彘体的体积000量分数=物质的量用n单度c体积(1)对气体来说,蝴房注意气体所处6外界条件，因温度、压强不同,勺气体所占的体积不同。对于 NO2方面的
5、试题，还要考虑后续反应，即 NO2与N2O4的平衡转换。(2)对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中， 在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应 物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。3.命题趋向(1)有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。(2)有
6、关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。(3)在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将 会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。【典例解析】【例1】、下列几种说法中正确的是A.摩尔是和化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02 x 1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是imol。C. 1摩尔氢气分子可以表示为1molH2。D.硫酸的摩尔质量为 98g。【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和 10gC2B、5.6LN2和 0.5molCO2C、 14gCO 和 14gN2D、 0.5Na 个
7、H2 和 0.1molN 2【例3】(1)已知FeS+2H+=Fe2+H2ST ,将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 bmol/L的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少(2)把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24L ,其原因是。【例4】在2LFe2 (SO4) 3和CUSO4的混合溶液中，加入 30g纯铁粉，最后得到 2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合
8、溶液中Fe2 (SO4) 3和CuSO4的物质的量浓度。【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应，生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?【例6】有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液，加入1000g7.14%的AgNO络液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100gCu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g ,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？【例7】有一块Al、Fe合金，将其溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物恰好与原来的合金质量相等，则
9、此合金中Al的质量分数为（）A.22.2 % B.30 % C.75.5% D.80.6 %【例8】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸储水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C.用蒸储水洗涤烧杯、玻棒 23次，洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸储水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习】1 . 1.204 X 1024个HO中,H2O的“物质的量”是 ,氢原子的数目是 ,氧元素的质量是 O2 .下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B.
10、 C12的摩尔质量是71g/molC.标准状况下，22.4LH 2。的物质的量为1mo1D. 1mo1H2的质量是1g3,下列叙述正确的是 （）A . 1mo1H2。的质量为18g/mo1 B. CH4的摩尔质量为16g23 - 一一 一 一 一一 一C. 3.01 X 10个SQ分子的质量为 32gD,标准状况下，1mo1任何物质体积均为 22.4L4 .下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和 10gQB、5.6LN 2 （标准状况）和 11gCOC、9gH2O和 0.5mo1Br 2D、224mLH （标准状况）和 0.1mo1N25 .下列有关的说法中正确的是A. 28gN2
11、含有的原子数为 2Na?B. 4gCa变成Ca2+失去0. 1NA个电子C. 1mo1的CH和O2质量相等?D. 2gH2中含有1mo1氢6 .下列各组物质中，所含离子数为NA的是A.27gAi 3+B.1mo1NaC1C.2mo1SO 42-D.10gC1 -7 .下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02 X 1023）A.在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为 6.02 X 10238 . 1mo1/LK2SO溶液所含 K+数目为 2X 6.02 X 1023C.在常温常压下，16gC2和Q的混合气体所含原子数目为6.02 X 1023D. 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失
12、去电子数目为0.1 X 6.02 X 10238 .下列说法正确的是：（）A .在标准状况下1mo1水和1mo1氢气的体积都约是 22.4升。B .2克氢气和44克CO2的体积相等。C.1mo1氮气和1mo1氧气体积相同D.在标准状况下1mo1氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L9 .实验室中需要配制2mo1/L的NaC1溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaC1质量分别是A. 950mL, 111.2gB . 500mL, 117gC. 1000mL, 117gD.任意规格，111.2g10 .下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mo1?L -氯化铝溶液中的氯离
13、子浓度相等的是A. 50mL1.5mo1?L 1 的 KC1 溶液B. 50mL0.5mo1?L 1 的 FeC12溶液C. 100mL1mo1?L 1 的 MgC12溶液 D. 450mL0.5mo1?L 1 的 NaC1 溶液11 .有 5 瓶溶液分别是： 10m10.30mo1 -L-1NaOHK溶液，20m10.50mo1 - L-1 HLSC4水溶液，30m10.40mo1 L-1HC1 水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（）A.，B. 咆C.，D.，12 .硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S+6KCH=22S+K2SC+3H2C该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（）A
14、.质量比为1 ： 2B.物质的量之比为 1 : 3C.质量比为2 : 3D.物质的量之比为 1 : 22:3 ,反应中关于钠和13 .将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 铝说法正确的是：A.物质的量之比为：2:1B.质量之比为：23:27C.摩尔质量之比为：23:27D.体积之比为：2:114 .两个体积相同的容器，一个盛有 NQ另一个盛有N2和O2,在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的A.质量B.质子总、数C.密度D.原子总数15 .物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度
15、之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:316 .下列说法中不正确的是（）A. 1mol氧气中约含有12.04 X 120个氧原子，B. 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数1 ： 1 ,氧原子数之比为1 : 2C. 1molH2在标准状况下占有体积22.4LD.等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为17.将 40mL1.5mo1 - L-1 的 CuSO4溶液与 30mL3mo1 - L-1 的 NaOHc(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为C.CuSO4 2Cu(OH) 2D. CuSO4 3Cu(OH) 218 .在 100mL0.10mol L 1 的 AgNO 3 溶液中加入 100mL 溶有溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中A. Cu（OH） 2B . CuSO4 Cu（OH） 22.08gBaCl 2的溶液，再加入100mL溶有
