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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流酸碱中和滴定原理的计算.精品文档.酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是：H+OH-=H2OC酸V酸C碱V碱或：C未知V未知C标准V标准，或一、简单酸碱中和滴定1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管
2、2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_mL. 0.0025.90根据C酸V酸C碱V碱可得盐酸溶液的体积25.90mL.2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：实验编号KOH溶液的浓度/molL
3、1滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL待测盐的体积/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）。根据C酸V酸C碱V碱，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136mol/L3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度
4、/mL滴定后刻度/mL溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则mL=26.10mL,c(NaOH)=0.104 4 mol/L4. 实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。若滴到终点时，中和wg Na2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为_molL1。盐酸的浓度为5. 实验室常用邻苯二甲酸氢
5、钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算（一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物
6、质的纯度、质量分数）1.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。(一)测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二)测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I(三)实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选，略)(2)试剂：指示剂_(填名称)，浓度为8.00103molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四)实验过程(3
7、)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。(4)用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(5)用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。(五)数据记录与处理(6)若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。（2）淀粉 （4）酸式滴定管 （5）活塞锥形瓶中溶液颜色变化最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。（6）取三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml15ml标准碘溶液碘的质量为：15mL103(L/ mL)8.00103)mol
8、L-1)254(g/mol)1000(mg/g)=30.48 mg设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为xC6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-176 254x 30.48mg17630.48mg=254X解得：X=21.12mg则1L中含维生素C的质量为：21.12mg1000ml/20ml=1056.00mg，2.称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分
9、别为多少？NaOHHClNaClH2ONa2CO3HClNaClNaHCO3NaOHHClNaClH2ONa2CO32HCl2NaClCO2H2O100%,100%3.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；取V1mLNaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为Cmol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答固体试剂NaOH纯度
10、计算公式为?4.测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O(含杂质Pb2)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比11进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。步骤2：加入c1molL EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100mL。步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2molL1Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数为_(用含字母的代数式表示)。样品中的Al3量是(c1V11034c2V21
11、03)mol，nAl2(SO4)318H2O1/2(c1V11034c2V2103)mol，mAl2(SO4)318H2O233(c1V11034c2V2103)g，质量分数为三、 氧化还原滴定氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。（a）已知反应方程式1.某活动小组测定制取的Na2S2O35H2O的纯度的方法如下：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用
12、0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-I2=S4O62-2I(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(2)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。(1)由无色变蓝色(2)18.100.018L0.100 0 molL12M/W100%2.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液VL。反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O。
13、填空回答问题：滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后液面刻度为bmL，则待测NaHSO3浓度计算表达式为？由已知的化学方程式可知KMnO4和NaHSO3物质的量之比为2:5，实验过程中消耗KMnO4的量为（b-a）0.001,则NaHSO3为（b-a）0.0012.5/V3.葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225molL1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL
14、计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mgL1，以SO2计算，请给出计算过程）根据题意可知，消耗标准I2溶液的体积为=16.0mL，所以I2的物质的量为16.0103L0.0225molL1=3.6104mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物质的量为3.6104mol，SO2的质量为64g/mol3.6104mol=23.04mg，所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=230.4mgL14.维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2C6H6O62HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，取10 mL 6 molL1 CH3COOH溶液，加入100 mL蒸
