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1、湖北仙桃18-19学度高二下年中考试- 化学 .说明：全卷包括第一卷选择题和第二卷非选择题两个部分，共本卷总分值100 分，考试时间：90 分钟。可能用到的相对原子25 个小题。质量：H-1C-12O-16S-32N-14Ca-40Fe-56Na-23Cl-35.5F-19Si-28P-31第一卷选择题，共54 分本卷包括18 个小题，均只有一个正确选项，每题1、空间构型为正四面体，且键角为60 的物质为3 分。共计54 分A、金刚石 B、 SiO2C、白磷 D、石墨2、以下说法中，正确的选项是A、冰熔化时，分子中H O键发生断裂B、原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C、分子晶
2、体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D、分子晶体中，分子间作用力越大，那么分子越稳定3、具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A、最外层有8 个电子的原子2B、最外层电子排布为ns 的原子D、最外层有3 个未成对电子的原子4、有关晶格能的表达正确的选项是A、晶格能是气态离子形成1 摩离子晶体释放的能量B、晶格能通常取正值，然而有时也取负值C、晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D、晶格能越大，物质的硬度反而越小5、关于氢键，以下说法正确的选项是A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰和水中都存在氢键C、 DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D、 H2O是一种特别稳定的化合物，这是由
3、于氢键所致6、长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，以下说法正确的选项是A、第 9 列中元素中没有非金属元素B、只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C、第四周期第9 列元素是铁元素D、第 10、 11 列为 ds 区7、以下排列顺序正确的选项是热稳定性：H2OHF H2S原子半径： Na Mg O酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4结合质子能力：OH CH3COOClA、 B、 C、D、8、以下有关金属晶体的判断正确的选项是A、简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B、体心立方堆积、配位数6、空间利用率6
4、8%C、六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D、面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%9、氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍Be是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的要紧材料，据中新网 2017 年 2 月 6 日报道， 我国科学家已成功地掌握了猎取高纯度铍的技术。以下有关说法不正确的选项是A、 10Be、 9Be、 8Be 核内质子数均是41098B、 Be、 Be、 Be 是摩尔质量不同的三种同素异形体D、从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原10、以下固体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10D
5、Ba(OH)2金刚石玻璃11、三氟化氮 NF3是一种无色无味的气体，它是氨NH和氟 F 在一定条件下直截32了当反应得到： 4NH3 3F2 NF3 3NH4F。以下有关 NF3 的表达正确的选项是A、 NF3 是离子化合物 B、 NF3 的还原性比 NH3 强C、 NF3 的氧化性比F2 强 D、 NF3 中的 N 呈 3 价12、以下关于粒子结构的描述不正确的选项是A、 H2S 和 NH3 均是价电子总数为8 的极性分子B、 HS 和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子C、 CH2Cl 2 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子16D、 1molD2 O中含中子、质子、电子各10N
6、A( NA为阿伏加德罗常数)13、据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的选项是A、 N4 是 N2 的同素异形体B、 N4 是 N2 的同分异构体C、相同质量的N4 和 N2 所含原子个数比为1:2D、 N4 的摩尔质量是56g14、 C3N4 晶体特别可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，以下关于C3N4 晶体的说法正确的选项是34晶体是分子晶体A、 C NB、 C3N4晶体中， C-N 键的键长比金刚石中的C-C 键的键长要长C、C3 N4晶体中每个 C原子连接 4 个 N原子，而每个 N原子连接3 个 C 原子D、 C3N4晶体中微粒间通过离子键结合1
7、5、 A、 B、 C 均为短周期元素，A、B 同周期， A、C 的最低价离子分别为22A和 C， B和 C具有相同的电子层结构，以下说法中正确的选项是A、 C元素的最高正价为7 价B、原子半径： ABC2C、还原性： A CB216、氰气分子式为(CN)2，结构式为N C C N，性质与卤素相近。以下表达不正确的选项是A、在一定条件下可与乙烯加成B、分子中C C大于 CN 的键长C、不和氢氧化钠溶液发生反应D、氰气中既有 键又有 键17、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A、 NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。B、 NH 分子中 N 原子形
8、成三个杂化轨道，CH 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。34C、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，32型杂化，而43型杂化。NH 为 spCH是 spD、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。18、 CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似 ( 如下图所示 ) ，但 CaC晶体中含有的中哑铃形222-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。以下关于CaC2晶体的说法中不 正确的选项是C2A、 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22- 数目为 6B、该晶体中的阴离子与F 是等电子体2C、 6.4 克 CaC 晶体中含阴离子0.1mol2D、与每个 Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有 1
9、2 个仙桃市 2018 年春季学期期中学业水平监测试题高二化学登分栏题号1-181920212223选做题总分分数第一卷答题栏题号123456789答案题号101112131415161718答案第二卷非选择题，共46 分本卷包括5 个必做题，共46 分； 2 个选做题，各学校依照实情决定做否19、16 分在以下物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、 NH42S、得分评卷人CO2、CCl4、 C2H2、 SiO2、 SiC 、晶体硅、金刚石。其中只含有离子键的离子晶体是；其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
10、其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；其中含有极性共价键的非极性分子是；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；其中含有极性共价键的原子晶体是。20、 (9 分)(1) 在配合物离子 (FeSCN)2 中，提供空轨道同意孤对电子得分评卷人的微粒是 _。(2) 依照 VSEPR模型， H3O 的分子立体结构为 _， BCl 3 的构型为 _。(3)Cu 2 能与 NH3、H2O、 Cl 等形成配位数为4 的配合物。 Cu(NH3) 42 中存在的化学键类型有_ 填序号。A、配位键 B、离子键 C、极性共价键D、非极性共价键 Cu(N
11、H3) 4 2具有对称的空间构型， Cu(NH3) 4 2 中的两个 NH3 被两个 Cl 取代，能_。21、 (10 分)A 、 B、 C、 D、 E 基本上周期表中前四周期的元素，它们的得分评卷人核电荷数 A B CD E。其中 A、 B、 C是同一周期的非金属元素。化合物 DC为离子化合物， D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2 为非极性分子。 B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为24，ECl 3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 1，三个氯离子位于外界。请依照以上情况，回答以下问题：答题时， A、 B、 C、 D、E 用所对应的元素符号表示(1 A、 B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(2 B 的氢化物的分子空间构型是_，其中心原子采取_ 杂化。(3 写出化合物
