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1、分析化学(第二版)主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理(1)误差绝对误差S =x-抹 相对误差=8/ 例1难产儿出生体重n=35, X=3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重w 0=3.30 (大规模调查获得)，问相同否?解：1.建立假设、确定检验水准 0 0 （无效假设，null hypothesis ）100%(2)绝对平均偏差: =( 1 + A2+ n I ) /n (为平均绝对误差；1、 2、为各次测量的平均绝对误差)(3)标准偏差相对标准偏差(RSD或称变异系数(CM RSD=S/X*100%平均值的置信区间:区间的几率即置信度为68.3%tsH0:H-X =的S：为标准
2、偏差n：为测定次数t:为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)单个样本的t检验目的：比较样本均数 所代表的未知总体均数 w和已知总体均数 1计算公式:t = 四t统计量：3近自由度：v=n - 1适用条件:(1)已知一个总体均数；(2)可得到一个样本均数及该样本标准误;(3)样本来自正态或近似正态总体。H u （备择假设 ,alternative hypothesis双侧检验，检验水准： =0.052 .计算检验统计量,X 一仰 3,42 - 3,30. _S/v5y0*40/, v=n-1=35-1=343 .查相应界值表，确定P值，下结论查附表 1, t 0.05 / 2.34 = 2.
3、032, t 0.05,按 =0.05 水准，不拒绝 H0,两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差SA2 ,以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t检验。样本标准偏差的平方，即(“八2”是表示平方)：SA2=E (X -X 平均)八2/(n-1)两组数据就能得到两个SA2值，S大八2和S小八2F=S大A2/S小八2由表中f大和f小(f为自由度n-1),查得F表，然后计算的F值与查表得到的 F表值比较，如果F F表 表明两组数据存在显著差异X X(7
4、)可疑问值的取舍：G检验法G= qS第三章滴定分析法概论主要化学公式(1)物质的量浓度CB=nB/VB物质的量与质量的关系nB=mB/MB(3)滴定剂与待测物质相互作用的计算CAV=a/tc tVTcM=t/a(1000m a/Ma)(4)滴定度与滴定剂浓度之间的关系1/A=a/tc tM/1000(5)待测组分质量分数的计算a cTVTMA /10003 a=(Tt/aVt)/S*100%=*100%第4章酸碱滴定法(1)共钝酸碱对 Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw(2)酸碱型体平衡浓度(),分析浓度(c)和分布系数(S a)之间的关系(3) 一元强酸溶液的pH的计算精确式近似式c c2
5、4KwH+=2pH= lg c(4) 一元弱酸溶液pH的计算H+= VHAKa Kw精确式(511)（关于H+的一元三次方程）其中HA=cH+/ （H+ Ka）若A 20OH（即cKa20Kw）,可以忽略因水解离产生的 H+PBE简化为H+=AH+尸 JHAKaJ（C H ）Ka （5-12）若不但cE20Kw,而且c/Ka400 （即c20A或c20H+）,也就是弱酸的解离度A / c20E, c/Ka400,由式（512）可得KaK； 4cKaH+=2近似式（1）若cKa400 （适用于酸极弱、且浓度极小的情况，止匕时HA = c）,由式（5 11）可得H+= VcKaKw近似式（2）（5
6、）多元酸溶液pH的计算H2Ac H TckO?最简式（6）两性物质（NaHA溶液pH的计算H a1Ka2最简式缓冲溶液pH值的计算最简式:H+=ca/cb*Ka第五章络合滴定法(1)酸效应系数:化学计量点PMf的计算Y HY凡丫EYYY(H ) = Y=1/ Y在副反应中分布分数YY与Y(H)互为倒数H Y(H)= =6 KaiH 53HKa Ka Kaaia2a6Ka Ka Kaaia2a6H H 2H =1+ KK K Ka6a5 a5a4H 4H 4Ka3(5 Ka6 K K%H 4+1(5 Ka6(2)共存离子效应系数 Y (N)Y(N)Y NY故：Y(NY)=1+ KnYN因为NY=
7、KnNY(3) EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数 丫,M的副反应系数 M：Y = Y(H) + Y(N) 1(4)被测金属离子M (L)M MM ML ML2MLniL2L2M nLn若有P个络合物与金属发生副反应，则:Y(N)= Y(N1)+ Y(N2)+ Y (Nn) - (n-1)pM =1/2p cM(sp) +lgK mY(7)金属离子指示剂颜色转变点(变色点)pM值的计算pM=1gKMIn-1g% In(H)(8)滴定终点误差100%10 PMIO WtCk CM ,SPKMY(9)直接准确滴定金属离子的可行性判据:1g CM ,spKMY6第六章氧化还原滴定法Ne
8、rnst方程式(1)氧化还原电对的电极电位 l 0,c - 0.059. a(Ox) E (Ox/Red ) E (Ox/Red ) lgn a(Red)(2)以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位0.059,lg氧化还原反应的条件平衡常数 K (25C时)Lg K(E 1 E 2 )n0.059(4)氧化还原滴定化学计量点时的电位值。spEspn1E1 n2E 2n1 n2(5)氧化还原滴定突跃范围计算式3 +0.59*3/n 2(V) i +0.59*3/n i(V)(6)氧化还原指示剂变色的电位范围0 0.059/n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式
9、(1)沉淀溶解积pKsp=pAg+pX化学计量点pAg=pX+1/2pKsp质量分数计算3=(CV*M/1000)/ms*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算s= Ksp=、KspaMaA化学因数(或称换算因数)Fmi =mF (m为称量形式的质量，m为被测成分的质量)(6)被测成分的质量分数33 =mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式(1)电池电动势：E电池=0(+)- 0(-)(2)直接电位法测定溶液pHpH=PH+(Ex-Es)/0.059(25C)离子选择电极的电位(|)=K士 2.303RT/F*lg ai= K 2.303RT/F*lg cK =K
10、2.303RT/nF*lg(f M) (4)干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值0.059z/入M = Klg(ai + Ki,j aj )(5)离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度Ex-Es=2.303RT/nF*(lg cx-lg cs)(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度CX(Vx Vs) 10 ES VX(2)式(1)式，且令S2.303RTnFCSVS(7)直接电位法测量误差的计算式 c/c=nF/RT* AE39nAE第9章光学分析法概论主要计算公式(1)光的波动性用波长入，波数。和频率u作为表征入是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm作
11、为单位。是每厘米长度中波的数目，单位cmLu是每秒内的波动次数，单位 Hz。在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/入(7=1/入二/c(2)光的微粒性用每个光子具有的能量 E作为表征 光子的能量与频率成正比，与波长成反比。 它与频率、波长的关系为E=hu =hc/ 入=hc 6第10章 紫外-可见分光光度法(1) Lamber-Beer 定律A=-lgT=Ecl(2)摩尔吸光定律1% * M =E - 1cm 10(3)双波长法计算公式 A=A-A产A2a-A1a = (E2a-E1a)C al第11章荧光分析法(1)荧光效率g=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数荧光强度F与荧光物质浓度c的关系(Ecl10 (或6)为一级图谱 u/J10 (或6) 为二级图谱第15章质谱法主要计算公式(1
