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1、2023年化学盐类的水解教案 2023年化学盐类的水解教案1教学设计1采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：教师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？2盐类水解实质教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。教师引导学生进行归纳：盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？3引导归纳盐组成
2、与其水解和溶液酸碱性的内在联系。教学步骤（一）知识准备酸碱盐水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）（二）引入新课1准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：溶液酸碱性分析（1）溶液。（2）溶液。（3）溶液。（4）溶液。2根据现象引导思考：（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？3点题本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。（1）盐类水解实质：溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）（盐电离强电解质电离是完全的）（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）由于生成难电离的弱电解质促使水
3、的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。水解方程式：水解离子方程式：溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）（盐，弱电解质，完全电离）（水，弱电解质，存在电离平）由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。溶液（盐，强电解质，完全电离）由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。（三）随堂练习1在水中加入下列物质，可使水的电离平向电离方向移动的是（）AB&nwwwshubaoccombsp CD2判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的。水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的
4、酸和碱的相对强弱D碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍3物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）ABCD4下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）ABCD5为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（）A适量盐酸B适量溶液C适量KOH溶液D适量KHS溶液（四）总结、扩展1盐类水解的实质在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。2盐类水解的类型和规律（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。（2）水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。强酸弱碱
5、生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）a酸强于碱，显酸性，如；b碱强于酸，显碱性，如c酸碱相当，显中性，如弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。a若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。b若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。3扩展氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用
6、此类洗衣粉会造成水质污染。（1）试简述污染水质的原因。（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。2023年化学盐类的水解教案2目标：1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2盐类水解的应用。教学设计：1师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈 性，原因 ；氯化铝溶液呈 性，原因 ；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A B C D2应用实验手段，启发思维实验1在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。现象 ；原因分析 ；实验2将新制备的 胶体中，分装于二支试
7、管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。现象 ；原因分析 。教学过程（）：影响盐类水解的因素1主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。2影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。盐类水解知识的应用1盐溶液的酸
8、碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？ 的酸性比 酸性强。 水解程度大于 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。3溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。（1）大小比较：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ；不同溶液中同一离子浓
9、度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。（2）定量关系（恒等式关系）应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：例题分析：在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：ABCD解题思路：溶液中存在二个守恒关系a电荷守恒，即b物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及将
10、（2）（1）得综上分析，关系正确的有ACD。答案：B随堂练习1在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）ABCD2为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）AB C D3下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）A 中的 和 B 的纯水中 和C 中电子和中子 D明矾溶液中 与4下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）A B C D总结、扩展1影响盐类水解的因素及其影响原理。2盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。3扩展泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L），
11、 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。板书设计：1水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。（2）越弱越水解。碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。（3）水解是微弱
12、的。（4）都强不水解。2外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸、碱性（实验2）3盐类水解利用（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。4典型例题5扩展探究活动探究实验本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因
13、。分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。探究习题一题多变原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）(A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+ Cl-H+OH-(C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+= Cl-H+OH-变题一：100毫升0.1摩升盐酸与50毫升0.2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）(A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+Cl-H+OH-(C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+=Cl-H+OH-变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）(A) NH4+Cl-H+OH- (B) NH4+Cl-OH-H+(B) Cl-NH4+H+OH- (D) Cl
