《湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应 第4课时导学案（无答案）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应 第4课时导学案（无答案）新人教版必修1（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应四【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。素养3 证据推理与模型认知 素养4 科学探究与创新意识 素养5 科学精神与社会责任 【导学流程】 一、五对概念化合价降低.得ne-.被还原 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 化合价升高.失ne-.被氧化还原剂显 性，在反
2、应中化合价 、 电子被 发生 反应得到 产物；氧化剂显 性，在反应中化合价 、 电子被 发生 反应得到 产物；例题1、对于反应IBr+H2OHBrHIO的说法正确的是（ ）A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂二 关于归中规律的应用H2SO4(浓)+H2SS+SO2+2H2O H2SO4(浓)+H2SS+SO2+2H2O 6HClKClO3=KCl3H2O3Cl2 6HClKClO3=KCl3H2O3Cl2NaH+H2ONaOH+H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还
3、原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。 二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。 三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。 四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 五查：检查质量与电荷是否分别守恒。 例1： C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O例2：配下列氧化还原反应方程式Cu + HNO3（稀） Cu（NO3）2 + NO + H2O C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O2、注意事项：（1）计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。（2）部分氧化还原反应，不能忽视非氧化还反应的原子或原子团的个数。当堂检测：配下列氧化还原反应方程式（NH4）2SO4 NH3 + SO2 + N2 + H2OMg + HNO3（浓） Mg（NO3）2 + NO2 + H2O Mg + HNO3（稀） Mg（NO3）2 + NO + H2OMg + HNO3（极稀） Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O1
