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1、新课标版高考化学题库考点5_物质结构和元素周期律指南考点5 物质结构和元素周期律一、选择题 1.(2013?福建高考?9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 ( ) A.原子半径ZM B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第?A族 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)根据它们在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,判断各元素是什么,结合选项综合判断。 (2)掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。 【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可
2、知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZM,A项正确;Y最高价氧化物对应的水化物是HNO,X最高价氧化物对应的水化物是3HSiO,HNO酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以Si的气态氢化物的233热稳定性比O的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第?A族,D项正确。 2.(2013?山东高考?8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 ( ) W X Y Z A.X、Y、Z中最简单
3、氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)根据元素性质及元素在周期表中的位置关系准确推断元素种类。 (2)熟练掌握元素非金属性与氢化物稳定性、单质氧化性与离子还原性的关系。【解析】选A。W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知3X为O,Y为S,Z为Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为SClNHSOHSOHClO,B项错误;硫元2423424232-2-素的非
4、金属性小于氧元素,故还原性OS,C项错误;Cl中氯元素化合价为中间2价态,可以表现出氧化性和还原性,D项错误。 3.(双选)(2013?广东高考?22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确2的是 ( ) A.非金属性:ZTX B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:RTQ 【解题指南】可按以下思路解答本题: 【解析】选B、D。由R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周2期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体,不能比较其非金属性,A错误;R的电子数(即原
5、子序数)为9,Q的电子数(即原子序数)为35,35-9=26,B正确;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,C错误,D正确。 4.(2013?新课标全国卷?9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( ) 2-+3+A.W、X B.X、Y 3+2-+2-C.Y、Z D .X、Z 【解题指南】根据题意和选项先判断W、X、Y、Z各是什么元素,然后再分析其+-简单离子能否与H或OH结合生成弱电解质。 【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们形成的简单
6、2-+3+2-离子分别是W、X、Y、Z,可以判断W是氧元素,X是钠元素,Y是铝元素,Z3+2-是硫元素。简单离子能水解的是Y、Z,能水解的离子就能破坏水的电离平衡。5.(2013?天津高考?3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )A.?A族与?A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 【解析】选A。该题考查元素周期律。A选项?A族的氢元素可以与?A族的元素形成共价化合物,钠等金属元素可以与?A族的元素形成离子化合物,正确。B选项第
7、二周期,O无最高正价,F无正价,错误。C选项同主族元素的简单阴离子还与其水解能力无直接联系,错误。D选项同周期金属元素的化合价越高,其原原性子失电子能力越弱,如失电子能力NaMgAl,错误。 6.(2013?海南高考?3)重水(DO)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 ( )2A.氘(D)原子核外有1个电子 1B.H与D互称同位素 C.HO与DO互称同素异形体 221D.错误未指定书签。O与错误未指定书签。O的相对分子质量相同【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)掌握原子的构成以及原子中各粒子之间的关系。 (2)掌握同位素、同素异形体等概念。 【解析】选C。氘错误未指定书签。H)是氢
8、元素的一种核素,含有一个质子、1一个中子和一个电子,与H互为同位素,A项、B项正确;由同种元素形成的不同1单质之间互称为同素异形体,C项错误;错误未指定书签。O与错误未指定书签。O的相对分子质量均为20,D项正确。 7.(2013?江苏高考?2)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.丙烯的结构简式:CH 36-B.氢氧根离子的电子式:错误未指定书签。H C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子错误未指定书签。U 【解题指南】化学用语的表达,要注意书写的细节、规范、准确。 【解析】选B。烯烃的结构简式应写出碳碳双键,即 -CHCHCH,A错误;OH为阴离子,故
9、其电子式应加“”带上电荷,B正确;氯23原子最外层有7个电子,即,C错误;铀原子的质量数为146+92=238,故原子符号为错误未指定书签。,D错误。 8.(2013?江苏高考?10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物【解析】选D。本题首先要依据题干信息推断出相
10、关元素。地壳中含量最高的元素是氧元素,故Z为氧元素;X的原子半径比Y小,且X、Y、Z、W短周期元素原子序数依次增大,故X在Y的上一周期,则X为氢元素,W为钠元素;根据四种原子最外层电子数之和为13,则Y为氮元素。钠元素的原子半径最大,A错误;Z、W的简单离子的电子层结构相同,B错误;氨气的热稳定性比水的热稳定性差,C错误;只含X、Y、Z三种元素的化合物,铵盐是离子化合物,硝酸是共价化合物,D正确。2302322322339.(2013?上海高考?3)Th和Th是钍的两种同位素,Th可以转化成U。下列有关Th的说法正确的是 ( ) A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231
11、232233C.Th转化成U是化学变化 230232D.Th和Th的化学性质相同 【解题指南】解答本题时应重点理解以下两点: (1)质量数是针对原子而言,相对原子质量是元素各同位素的平均值。 (2)原子核的变化不属于化学变化。 230232【解析】选D。Th存在Th和Th两种同位素,质量数分别为230和232,质量数是指原子的中子数与质子数之和,不能针对元素,A错误。只知道Th的两种核素的质量数,不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比,则不能确定该元素的232233相对原子质量,B错误。化学变化过程中元素的种类不变,Th变为U,原子核发生变化,不属于化学变化研究的范围,C错误。同位素原子化学性
12、质相同,D正确。10.(2013?上海高考?4)下列变化需克服相同类型作用力的是 ( ) A.碘和干冰的升华 B.硅和C的熔化 60C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化 【解题指南】解答本题时应正确理解物质的种类、晶体的类型以及晶体中微粒之间的相互作用。 【解析】选A。碘和干冰均为分子晶体,由分子构成,分子间以分子间作用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力,A正确。硅为原子晶体,熔化时破坏共价键,C60为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B错误。HCl溶于水,破坏共价键;NaCl溶于水破坏离子键,C错误。溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,D错误。11.(2013?浙江高考?9)短
13、周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是 ( ) X Y Z W Q A.钠与W可能形成NaW化合物 22B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 【解题指南】本题的解题思路为 【解析】选A。根据五种元素在周期表中的位置,且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,因此X核外电子数为2+4=6,为碳元素。则Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。Na与O可形成NaO,则Na与S可形成22NaS,A正确。由Z和Y组成的物质为SiO,熔融时
14、不能导电,B错误。根据同周222期元素性质的递变规律,Cl得电子能力比S强,C错误。X有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C等;Y可形成O、O等同素异形体,D错误。 6023二、非选择题 12.(2013?海南高考?13)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题: (1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 和 。 (2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。 (3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程
15、式为 ;-此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。 【解题指南】解答本题时应明确以下3点: (1)根据题目提示找到突破口,然后一一推出各元素。 (2)掌握离子键、极性共价键、非极性共价键等化学键类型。 (3)能够根据提示书写较复杂的离子方程式。 【解析】(1)密度最小的气体为氢气,所以X为氢元素。Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍,因为最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),所以Y最外层应有6个电子,为氧元素。Z与氢元素最外层电子数相同,而且原子序数大于氧元素,Z为钠元素。 (2)由这三种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有NaOH、NaO等,由H、O组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是22HO。 22(3)在HO中氧元素显-1价,既有氧化性又有还原性。当HO与酸性高锰酸钾溶2222-液反应时氧元素被氧化成
