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1、单项选择题(45分)1 .封闭体系，当状态从I到H发生变化时经历二条任意的不同途径，(A) Q1Q2(B) W1W2(C) QiWiQ2 W2(D) U 0若已知H20 ( g)及CO ( g)在298K时的标准摩尔生成焓(1111kJ m,则下列反应在298K时的标准摩尔反应热(H 2O(g) + C(s) - HH 22(g) + CO(g)(A)353kJ( B )(C) 131kJ( D)1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大13kJ353kJ10倍，则体系的熵变(A) S0(B)S 19.1J K 1f H m )分别为 242kJ molr H m)为S )为1(C) S 19.
2、1J K(D)19.1J K 1#对于02和N2混合气体的可逆绝热压缩过程(A) U 0( B)(C) S 0(D)(即理想液态混合物),在压力p下达气-液两相平衡，imol物质A与imol物质B形成的理想溶液*已知P A*PB，则(A)xaya(B )yA yB(C) XaYaXa今有胰凝乳蛋白脘酶原(Chymtrysi no ge n )的水溶液，质量浓度为30.01552 kg dm ，测得 298.2 K时的渗透压 ()为1.539 kPa，贝V其平均摩尔质量为(A ) 25.00kg(C) 30.00kg某纯物质的相图中，mol 1mol固液平衡线斜率,1(B) 15.00kg mo
3、l1(D) 35.00kg moldp / dT0，则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正确的是(A) V(C) G100g 的 Cl(B) H(D) SA ；2与一定量的 S8按反应式 S8 24Cl 2 8SCI6反应，当Cl 2全部转变成 SCl 6时的反应 、A 、进度E (单位：mo1 )是(A ) 0.0587(C) 0.5879.在2000K 时反应 CO(g)(B ) 0.470(D ) 0.047V1/202 (g ) CO 2 ( g)的标准平衡常数(反应 2CO2 (g) 2CO(g)O 2 (g)的标准平衡常数为K )为6.443，则在同温度下( )(A ) 1/ 6
4、.443( B)6.4432(C) (1/ 6.443)(D) 1/ 6.44310 . 298 K , 101.325 kPa下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升(溶有0.5 mol萘)；第二瓶为 1升(溶有0.25mol萘)，若以1和2分别表示两瓶溶液中萘的化学位，贝V()U 溫池 It(A) 12 2(B) 11/2 2(C)111 .下图中，从(P0 2 一(D)1;点开始的步冷曲线为 TT/KH XA(A) (rsnrrmn12( )(B) V (C) (D)vViCCU *C.HiAO512 .关于粒子配分函数的概念，不正确的说法是()(A) 配分函数是无量纲量(B )配分函数是对体
5、系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和(C)配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比(D )配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数13 .一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数要发生变化的是()(A )平动配分函数(B)振动配分函数(C)转动配分函数(D)电子运动配分函数14 .下列说法不正确的是()(A) 热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体(B) 热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法(C) 1900年，普朗克提出了量子论，引入了能量量子化的概念(D )吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论15 .关
6、于化学平衡，不正确的说法是()(A)化学平衡是动态平衡(B ) 一定的外界条件发生改变，平衡会发生移动(C)化学平衡的存在是由于混合吉布斯自由能，而后者在本质上来源于混合熵(D )研究化学平衡就是研究反应的方向和速度，及其影响因素16 . A和B二种液体，在100 kPa下，纯A的沸点较纯B的沸点为高。当A和B组成二元溶液时具有一恒沸混合物，则对于该恒沸混合物，平衡气相组成 y a与液相组成XA之间(A ) 定是 y AXA(B) 一定是目AXA17 .2 -由 Na、Ca 、NO3、ci -和H 2 O(l )组成的体系，平衡共存的最多相数是(A ) 5(B) 4(C) 6(D) 3VV18
7、.对于1 mol理想气体，下列关系式正确的是(D ) 一定是 y AXA(C)二者大小难以比较(A) ( F/T ) pS R(C) ( F /T ) pS R(B) ( F / T ) pS R(C) ( F / T ) pS RH硫酸与水可形成H 2 SO4 H 2 O(S)、H 2 SO42H 2 O(s)和 H 2 SO44H 2 O(s)三种水合物,问在 101.325 kPa 下，(A ) 3 种(C) 1 种能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有几种?(B) 2 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存25 .在298K时反应CuSO4 3H 2O(s) = CuSO 4
8、(s) + 3H 20(g)的标准平衡常数K =10- 6,则此时平衡的水蒸气分压为4(A ) 10 kPa(B)1 kPa温度和压力应如何选择？( )(A )降低温度，减少压力(B )升高温度，减少压力(C)升高温度，增加压力(D )降低温度，增加压力20.在配制理想溶液 (即理想液态混合物)时，下列效应正确的是( )(A ) H mix = 0(B)Smix = 0(C) Gmix0mix(D) V021 .凝固点降低公式适用的最必要条件是( )(A)稀溶液(B )稀溶液，凝固出固态溶剂中不含溶质(C)非挥发性溶质稀溶液(D )溶质不解离或结合的稀溶液22 .下列过程中可直接利用公式dH
9、:=TdS + Vdp 进行有关计算的是( )i19. 反应 C(s) 2H 2 (g ) CH 4 (g )在 873K 时 r m 85kJ mol 1，为提高 CH 4 的平衡产率，(A ) 101.325 kPa下，5 C的过冷水凝固成冰(B ) H2和02混合气体发生燃烧反应生成水(C) H2和02混合气体发生爆鸣反应生成水(D ) H 2和02安排成可逆电池反应对外作电功23 .在配分函数q与热力学函数的关系式中，ln q含有项的是VT , N(A ) S(B) p(C) F(D ) U1(C) 10 kPa2(D ) 10 kPa自发过程(即天然过程)的基本(共同)特征是(A )
10、系统能够对外界作功(B )过程进行时不需要外界作功(C)过程发生后，系统和环境不可能同时恢复原态(D )系统和环境间一定有功和热的交换1 在 25 C时，H2O(I) H 20(g)的 vapGm 44.02kJ mol 1，但实际上 H 2 0(1)在 25C及101.325 kPa压力下的空气中 般都会自动慢慢蒸发，从热力学上分析，对于这种过程( )A。占G而不是G作判据(A )不能用吉布斯氏函数作判据(B )应当用vap mvapm(C)应当用F 作判据(D )只能用S总作判据A )Gr , p ,W 00(B) S(体系)S(环境)0(C)FtWA (D)Ft ,vW 在下列过程中，G
11、A的是( )(A )液体等温蒸发(B )气体绝热可逆膨胀(C)理想气体在等温下混合(D)等温等压下的化学反应F面诸过程中有可能实现的是(W代表非体积功)( )影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是()(A )溶剂本性(B )温度和压力(C)溶质本性(D )温度和溶剂本性填空题(16分)2 2已知U aSV bS CV ，式中a、b、c是常数，U是热力学能(即内能)，S是熵，V是体积。则定容热容 Cv以S、V为自变量的最精简的数学表达式为：Cv =写出下列各物理量的定义式: 化学势：渗透系数：=2230.8941 g cm ，该溶液中水的偏摩3cmmol 1配分函数： 在293 K时含6
12、0 % (质量百分数)甲醇的水溶液，其密度为3 1尔体积为16.8 cm mol ，则该溶液中甲醇的偏摩尔体积为某蛋白质在 323.2 K时变性并达到平衡状态，天然蛋白质变性蛋白质，已知该过程的1 1 1r H m (323.2K ) =29.288 kJ mol，贝吐商变r Sm (323.2K ) =_ J K mol一 21 21已知某分子两能级的能量分别为16.1 10 J ,2 8.4 10 J，相应的简并度为g1=3,26272829301 .2.3.4.5.AA * *;若 ni ： n2=1:g2=5，贝V T=300K时，这二能级上分布的粒子数之比ni: n2=0.634，贝
13、U T=K。写出下列专业名词的英文。（6分）四、焓：质量摩尔浓度：渗透压：试证明：（B /T）HB ,m（10 分）;逸度:；绝热过程：P, nB , nc五、计算与分析题（23分）1.将1 mol的SO2与1 mol的02的混合气体在 100 kPa及903 K下通过装有铂丝的玻璃管，控制气流速度使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO 2及SO3，余下的氧气在3、101.325kPa , 273.15K 下的体积为 13.78 dm ，试计算反应在903 K时的Gm及K。（本题8分）2 .计算碘12蒸气在300 K时分子按振动能级的分布，并作示意图说明。已知I 2的基本振动频率等12 1于
