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1、精品文档分析化学（第五版）上册武汉大学主编精品文档精品文档第一章概论第二章 分析试样的采集与制备第三章 分析化学中的误差与数据处理 第四章 分析化学中的质量保证与质量控制 第五章 酸碱滴定第六章 络合滴定第七章 氧化还原滴定第八章 沉淀滴定法与滴定分析小结第九章 重量分析法第十章 吸光光度法第十一章 分析化学中常用的分离与富集方法精品文档精品文档第一章 概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。 任务：定性、定量、结构。作用：略2、 答：略3、 答：取样分解测定计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解
2、的原则：防止式样损失；防止引入干扰。4、答：Na B O 10H O 的摩尔质量比 Na CO 的大，故选择硼砂2 4 7 2 2 3作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含 10 个结 晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。6、答： a.偏低b. 偏低c. 偏低d. 无影响e. 偏大f. 偏小g. 偏大h. 可能偏大也可能偏小7、答：偏低精品文档1000 +精品文档CNaOH=mMH C O 2H O 2 2 4 2H C O 2H O 2 2 4 2VNaOH21因为失水后的 H C O 中含有比同样质量 H C O 2H O 更2 2 4 2 2 4 2多的能与 NaOH
3、 作用的 H ，这样测定时消耗 V 增大，所以NaOHC 偏小。NaOH8、答：偏高第二章分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其 中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。3、 答：用 NaOH 溶解试样，Fe，Ni，Mg 形成氢氧化物沉淀，与 Zn 基体分离。4、 答：测硅酸盐中 SiO 的含量时采用碱熔法，用 KOH 熔融，是硅2酸盐中的硅转化为可溶性的 K S
4、iO ，再用容量法测定：测定硅酸盐2 3中 Fe，Al，Ca，Mg，Ti 的含量时，用 HF 酸溶解试样，使 Si 以 SiF4的形式溢出，再测试液中 Fe，Al，Ca，Mg，Ti 的含量。5、答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀， 这样做取样无代表性。6.略精品文档精品文档第三章分析化学中的误差与数据处理1、从定义：准确度：分析结果与真值相接近的程度。精密度：测定值与平均值相符合的结果。从其大小的衡量：准确度的高低用误差衡量；精密度的高低用标准偏差衡量二者的联系：精密度是保证准确度的先决条件；精密度高，准确度不一定高；准确度高一定要求精密度高；由精密度高即可判断分析结果可
5、考的是 系统误差小。 2、答：a、随机误差b、 随机误差c、 随机误差d、 系统误差（换试剂重新做）e、 随机误差f、 系统误差（做空白试验）g、 系统误差（方法校正）h、 系统误差（校正砝码）i、 随机误差3、精品文档精品文档答：一位，四位，两位，三位，不确定，四位，两位 4、0.17%，0.02%，绝对误差相同，相对误差分析结果的增 大而减小，相对误差小的准确度更高5、答：不合理，因为称样量为 0.0600g 只有三位有效数字，根据误差传递规律或有效数字运算规则，其结果只能有三位有效数 字，应为 97.3%。6.答： 分布曲线描述无限次测量数据t 分布曲线藐视有限次测量数据： 分布曲线横坐
6、标为 t 分布曲线横坐标为 t =x- / :总体平均值t=x- /s ：总体标准偏差：两者所包含面积均是一定范围呢测量值出现的概率 P 分布曲线 P 岁变化： 一定，P 一定t 分布曲线 P 随 t 和 f 变化：t 一定，概率 P 随 f 而变;7、略8、答：0.2000 9.01 100%= 6.21% 145.1 0.2000因为本方法只能测准至 0.01%，所以分析结果应以三位有效数字报 出。第四章精品文档分析化学中的质量保证与质量控制（略）+ 2-2-2-aHHSO-+ 2 -cccccc00精品文档第五章酸碱滴定1、答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷
7、越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响 程 度 大 于 体 积 的 影 响 程 度 ， 而 上 述 三 种 离 子 的 体 积 大 小 为H SO rHSO-4rSO 4。2、答：Kca1=H + HC O - 12 4 =K 0H C O 1 r r2 2 4 + -4Kca2= H +C O 2 -2 4 HC O 2 4=K0a2rHC O2 4r rH c O2 4当加入大量强电解质，溶液的离子强度增大时，离子的活度系数均减小离子的价奋越高，减小的程度越大，所以这时 K 和 Ka1 a2均增大。由于 rHC O24rC O22 -4rHC O2-4，所以 K 增加幅度大，K
8、 a1 a2增加幅度小，所以 Ka1和 Ka2之间的差别是增大了，由于浓度常数只与温度有关而与离子强度无关，所以 K 和 K 不受影响。a1 a23、答：a 、不是b、 不是c、 不是d、 是e、 不是f、 是4、答：a、偏低。因其将使 NaOH 溶液的体积消耗增大。(CNaOH=W邻M邻1000VNaOH)精品文档2-+2-2-+2-2-3 422-9.26 -82-精品文档b、第一化学计量点时无影响(CO +2NaOH=CO +2Na +H O 2 3 2CO +2H PO =CO +H O+2H PO 3 3 4 2 2 2 4NaOH+H PO =NaH PO +H O)3 4 2 4
9、 2第二化学计量点时，结果偏高(CO +2NaOH=CO +2Na +H O 2 3 2-2CO + H PO =2HCO +HPO 3 3 4 3 42-H PO +OH =HPO +H O)2 4 4 2相当于使 NaOH 浓度变稀，消耗体积增大。（H PO % =3 4CNaOHV NaOHWMH PO100012100%）c、偏高。1(CV ) 0.4% NaOH1(CV ) (100% -0.4% ) NaOH100% =0.2%5、答：上述操作不正确。因为 NaOH 返滴定过量的 HCl 时，NaAc的中和产物 HAc 也能与 NaOH 作用。（CK =C10 10 ）Ac-6、答
10、： pH=10.50 时有 CO 、HCO ， 主要组分为 CO 3 3 32-pH=6.00 时pH4.0 时有 HCO 和 H CO ， 主要组分 HCO 3 2 3 3主要组分 H CO2 3-7、答：K 0 aa =a aIn2 -pH =pK 0 +lgaaaIn2-= pK 0 +lgaggIn2-In 2 - HIn -H+HIn-HIn-HIn-理论变色点时 In2 - = HIn-精品文档2 -62-2-+精品文档 pH =pKa0+lgggInHIn=pKa0-0.5 22I +0.5 12I（lggi=-0.5 Z 2I）= pK 0 -0.5 I (4 -1)a= pK
11、 0 -1.5 Ia理论变色点的 pH 值变小。8、答： （1） 2 个突跃 （2）1 个突跃（3） 1 个突跃（4） 2 个突跃（5） 1 个突跃（6） 1 个突跃9.答：a. HCl+H BO3 3答：因为的 H BO 的 K C103 3 a-8，所以可以甲基红为指示剂，用NaOH 标液滴定 HCl。终点后向溶液中加入甘露醇。由于甘露醇 可与 H BO 作用生成 K 值为 10 左右的较强酸，所以可用酚酞3 3 a为指示剂用 NaOH 标液准确滴定，间接测得 H BO 的含量。3 3b. H SO +H PO2 4 3 4答：以酚酞为指示剂，用NaOH 标液滴定，使 H SO Na SO ，2 4 2 4H PO HPO 。由于 H PO 的 K 很小，所以不能直接用
