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1、2020届高考二轮复习专项：专题七 铁、铜及其化合物1、有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI32、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下:下列说法不正确的是( )A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料3、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置
2、可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化4、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在5、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为,
3、不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有,控制pH是为了使转化为进入固体2C.从溶液2得到产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到6、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO47H2O)7、下列实验操作
4、、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性:ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+Ag Fe2+Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率A.AB.BC.CD.D8、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量F
5、eS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是( )A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来9、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO废品制备胆矾晶体,经历了如图过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全),下列说法错误的是( )A.步骤发生的主要反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.步骤不能用氯水或硝酸等强氧化剂代替H2O2C.
6、步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.配制240mL1molL-1 CuSO4溶液,需称量胆矾晶体60g10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中物质的量为0.1molBOA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5molL111、硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废
7、为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：1.步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。2.步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。3.步骤中选用足量的，理由是_。分批加入，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。4.步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。5.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。12、某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分C
8、uFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。实验步骤:组装好仪器,检查装置的气密性良好。加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。1.仪器A中的试剂是_,其作用为_。2.为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则C、D中的试剂可选择_(多选)。 a.Na2S溶液、NaOH溶液 b.BaCl2溶液、NaOH溶液 c.品红溶液、NaOH溶液 d.KMnO4溶液、NaOH溶液3.查阅资料:样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2
9、SO4=Cu+CuSO4+H2O探究:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe(CN)6溶液_含FeO第二份滴入几滴_溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?_。4.为测定CuFeS2的纯度,称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。甲方案:若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为
10、w g,则CuFeS2的纯度为_。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式_。 乙方案:从上述煅烧产物中分离出泡铜,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL该溶液用c molL-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗EDTA标准液V mL,则CuFeS2的纯度为_。(滴定时的反应为:Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)13、某班同学用如下几组实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑, 其目的是。(2)甲组同学取2 mL
11、 FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氣水反应的离子方程式为:。(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨。该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL混合溶液于 3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第
12、三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号);实验和证明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成:产生气泡的原因是。14、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。实验:将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL_moI/L CuSO4溶液,向其中滴
13、加3滴0.1moI/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2:取_无明显现象查阅资料:.SCN-的化学性质与I-相似。.2Cu2+4I-=2CuI+I2则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_。实验:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL8moI/L硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)。(3)用离子方程式解释NO产生的原因:_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。反应:Fe2+与HNO3反应。反应:Fe2+与NO反应。 依据实验现象,甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。 乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是_。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因:_。(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请从以下提供的实验用品中选择合适的用品,设计实验方案,并画出实验装置图,标明试剂,实现Fe2+Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。实验用品:U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)、0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L硝酸
