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1、4.3 二氧化碳的实验室制法一、反应原理1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）2、原理：化学方程式注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生（2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集（ 3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HC1气体杂质3、装置：启普发生器（书P116页）原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止（参见：http:/xzc.2000y. net/mb/1/ReadNews.asp?NewslD=147179http:/ 3）收集二氧化碳：向上排气法二、气体的净
2、化洗气装置：广口瓶+木塞（长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水）1 、 CO2（H2O、 HCl） 除 HC1: AgNO3+HCl HNO 3+AgCl加水滴加饱和的NaHCO3溶液除H2O:滴加浓硫酸（有吸水性）2、CO2（CO）除CO: CO+CuO（3Cu+CO2 （氧化还原方法，通过灼热的氧化铜）3、其它例子 CO（CO2）: NaOH 溶液 o2（h2o）：浓硫酸 CaCl2（CaCO3）: 溶解、过滤（蒸发） 滴加稀盐酸4、常用干燥剂 CaO:可干燥H2、O2、N2 （酸性气体除外，例如：HC1,CO2,SO2）浓H2SO4:具有很强吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl （碱性气体 除外，例如： NH3）碱石灰（CaO、NaOH固体）：可吸收水、酸性气体
