《九年级化学下册《常见的酸 酸的通性》教学设计（复习）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册《常见的酸 酸的通性》教学设计（复习）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九年级化学下册常见的酸 酸的通性教学设计（复习） 常见的酸 酸的通性复习中考动向分析：本节是中考的常考知识点，是热点，要求也较高要求掌握盐酸和稀硫酸的性质，常识性介绍了浓硫酸(包括浓硫酸稀释时的考前须知)和硝酸，了解酸的通性，而且能判断不同金属活动性顺序和运用金属活动性顺序判断有关的置换反馈能否发生中考特点是所占分值比例较大，题目类型多样，以填空题、选择题、大题等形式出现，要认真对待复习该内容复习目标要求：1掌握好盐酸、硫酸的性质、用途及相关的化学方程式2、理解复分解反馈的概念、pH值意义 。3、能理解金属活动性顺序的意义和熟练运用金属活动性顺序做题知识要点梳理：一几种常见的酸1、盐酸(氯化氢
2、的水溶液)盐酸具有酸的通性(1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化)石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色，酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色。石蕊试 液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色(2)跟活跃或较活跃金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反馈产生氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2(实验室制氢气)(3)跟金属氧化物反馈生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(清洗铁制品外表的铁锈)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O(制取盐的办法之一)(4)跟碱反馈生成盐和水Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O(用Al(OH)3)治疗胃酸过多Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2
3、O(蓝色沉淀溶解，溶液变蓝)(5)跟盐反馈生成新的酸和盐HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验C1-的办法)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O(用NaHCO3治疗胃酸过多)2、硫酸稀硫酸具有酸的通性浓硫酸具有下列特征：(1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体(不和硫酸反馈的气体)的枯燥剂(2)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象(3)氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它跟金属起反馈时，一般生成水而不生成氢气特别要注意：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里3、硝酸硝酸具有酸的通性硝酸的氧化性很强，所以它跟金属起反馈时，一般生成水而不生成氢气4、复分解反馈由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反馈，叫做复分解反馈可表示为： AB+CDAD+CB.
