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1、课后达标检测基础巩固1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。下列关于Lv的叙述错误的是()A原子序数为116B中子数为177C核外电子数为116D相对原子质量为293解析：选D。A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子
2、的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项H2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数解析：选B。 H中“2”表示质量数，2He中“2”表示质子数，Cl2中“2”表示含有2个氯原子，Ca2中“2”表示带2个电荷。3简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B属于不同的元素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：选A。由图示可知代表H，代
3、表H，代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。4下列描述中，不正确的是()A14N与15N具有相同的质子数B18O和17O具有相同的电子数C18O和19F具有相同的中子数D12C与13C具有相同的质量数解析：选D。14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。5(2019泰安高一测试)由H和8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 molB5 molC5.5 molD6 mol解析：选D。由H和8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H O含12 mol中子，故11 g水中含有中
4、子的物质的量为126 mol。6(2019济南高二月考)Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是()A.Ne和 Ne是同素异形体B.Ne和 Ne属于不同的核素C.Ne和 Ne的性质完全相同D.Ne转变为 Ne为化学变化解析：选B。 Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，A错误，B正确；Ne和 Ne的化学性质完全相同，物理性质不同，C错误；Ne转变为 Ne没有新物质生成，不是化学变化，D错误。71919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：
5、7NHe8OH，下列叙述正确的是()A.8O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：选D。8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。8YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A元素钇的原子序数为39B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：选B。Y的质子数为39，中子数为893950，由原子序数质子数核外电子数可知，A、C项正确；质子数
6、与中子数之差应为11，B项错误；Y和Y是质子数相同，中子数不同的两种核素，D项正确。9两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是()A不同元素的原子和离子B不同元素的两种原子C同种元素的原子和离子D同种元素的两种原子解析：选A。两种微粒的核电荷数不同，而核外电子数相同，因此只能为原子(稀有气体)和离子，如He和Li、Ne和O2等；或离子和离子，如O2和F、Na和Mg2、F和Al3等；或分子与离子，如H2O与Na等。10据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍
7、能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn_。A属于同种元素 B互为同位素C属于同种核素D属于同种原子(3)由(2)可知，_决定元素种类，_决定核素种类。解析：(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是22286136。(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故互为同位素。(3)质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。答案：(1)22286136(2)AB(3)质子数质子数和中子数能力提升11铯137是金属铯的同位素之一，与铀235同属于放射性物质。下列对55Cs与 92U的描述正确的是()ACs与U
8、的质子数差值为37BCs与U的中子数差值为98C铯137的电子数是82D铀元素的相对原子质量是235解析：选A。Cs与U的质子数分别是55和92，差值为37，A项正确；Cs与U的中子数差值为(23592)(13755)61，B项错误；铯137的电子数是55，C项错误；铀元素的相对原子质量是按照铀元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值，D项错误。12储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(57La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种良好的储氢合金。下列关于57La 和Ni的说法中正确的是()A镧元素的质量数为139B.Ni的核内质子数比中子数多3C
9、.57La与57La的核外电子数相同，属于同一种核素D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素解析：选D。139为57La原子的质量数，A项错；Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；57La与57La的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。13氢化锂燃料三兄弟分别是LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法中正确的是()A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910D化学性质不相同解析：选C。锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，
10、中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(31)(31)(31)111，中子数之比为(40)(41)(42)456，A、B项错误；三种物质的摩尔质量之比为(71)(72)(73)8910，C项正确；化学性质与核外电子数有关，LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同，故化学性质基本相同，D项错误。14用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2 所含电子的物质的
11、量为_。解析：本题考查了AZN，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2) mol15.杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。Co的衰变方程式为Co= Nieve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于Co的叙述中，错误的是_。A质子数是27B电子数是27C质量数是27D中子数是60(2)不同种类元素的本质区别是_。A质子数不同B中子数不同C电子数不同D质量数不同.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一
12、周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_(填字母)。A.Fe与 Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。解析：.(1)Co的质子数为27，质量数为60，中子数为602733。(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。.(1)Fe的中子数质量数质子数452619，电子数质子数26。(2)Fe与 Fe的质子数相同，同属Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变时，元素种类发生了变化，不是化学变化。答案：.(1)CD(2)A.(1)1926(2)AC(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
