《最新[高考精品]【解析版】高考化学二轮复习精品专题07元素周期表与周期律教学案[原创首发]优秀名师资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新[高考精品]【解析版】高考化学二轮复习精品专题07元素周期表与周期律教学案[原创首发]优秀名师资料（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考精品【解析版】2014年高考化学二轮复习精品 专题07 元素周期表与周期律（教学案）原创首发每天发布最有价值的高考资源 【2014考纲解读】 1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。 2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。 3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 【知识网络】 1 / 40 每天发布最有价值的高考资源 【重点知识梳理】 一.元素周期律及其实质 1(定义:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性
2、变化的规律叫做元素周期律。 2(实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化(见本考点“三、2(原子结构与元素性质的关系”)。 3(具体实例:以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增 注意:元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。 二.元素周期表及其结构 1(元素周期表:电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到
3、下排成纵行，得到的表叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。 2 / 40 每天发布最有价值的高考资源 2(元素周期表的结构 ?周期:具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。 长式周期表有 7 个周期:1、2、3 周期为 短周期 ;4、5、6周期为 长周期 ;7为 不完全周期 。 目前1,7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。 周期序数 = 电子层数。 ?族:最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族(除8、9、10列)。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。 主族:由短周期元素和长
4、周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。 副族:完全由长周期元素构成的族。用族序数(罗马数字)后加字母B表示。7个。 第?族:第 8、9、10 纵行。 0族:第 18 列 稀有气体 元素。 三.原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系 元素在周期表中位置与元素性质的关系 3 / 40 每天发布最有价值的高考资源 ?分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 ?对角线规则:在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。 实例:? 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如:LiOH为中强
5、碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 ? Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”;Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化;A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 ? 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。 2(原子结构与元素性质的关系 ?与原子半径的关系:原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱;反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。 素)。 ?最外层电子数?4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子; 最外层电子数?3，一般为金属元素，易失电子，难得电子; 最外层电子数=8(只有二个电子层时=2)，一般
6、不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。 3(原子结构与元素在周期表中位置的关系 ?电子层数等周期序数; ?主族元素的族序数=最外层电子数; (3)根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法 记住每个周期的元素种类数目(2、8、8、18、18、32、32);用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值(注意:如果越过了镧系或锕系，还要再减去14)就是该元素在周期表中的纵行序数(从左向右数)。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。 4 / 40 每天发布最有价值的高考资源 ?启发人们在一定范围内寻找某些物质 ?半导体元素在分区线附近，如:
7、Si、Ge、Ga等。 ?农药中常用元素在右上方，如:F、Cl、S、P、As等。 ?催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 四.元素的金属性或非金属性强弱的判断 1(元素金属性强弱比较方法 ?与水(或非氧化性酸)反应置换氢的难易。越易，金属性越强。 ?最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。 ?互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。 ?单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上
8、越难得电子，对应金属元素的金属性越强。 ?原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。 ?一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。 ?金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2(元素非金属性强弱比较方法 ?与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。 ?最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。 ?单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。 ?互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。 五、微粒(原子及离子)半径大小比较规律 5 / 40 每
9、天发布最有价值的高考资源 六、位构性的关系 1(从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素( (2)最外层有1个或2个电子，则可能是?A、?A族元素，也可能是副族元素或0族元素氦( (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期( (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期( 2(从元素周期表归纳元素化合价的规律 (1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价(非金属元素除氢外，均不能形
10、成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子( (2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为?A、?A、?A、?A族( (3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有，7、，5、，3、，1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有，4、，2价( (4)短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个，1到，7价的变化(?A,?A族);长周期有两个，1到，7价的变化(?A,?B族，?B,?A族)( 七、原子结构与化学键 2(元素、同位素、核素之间的联系和区别 6 / 40 每天发布最有价值的高考资源 4(化学键与物质类别关系 P4、金刚(1)只
11、含非极性共价键的物质:非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如I2、N2、石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 (4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质:如HF等。 (7)只含有共价键，而无范德华力的化合物:如原子晶体SiO2、SiC等。 (8)无
12、化学键的物质为稀有气体，如Ar等。 (2)共价化合物 7 / 40 每天发布最有价值的高考资源 ?如:2H?，?O ?H?O?H ?【难点突破】 难点一 元素周期表的结构 1(记住元素周期表的18个纵行及对应的族 2(记住元素周期表的边界 3(记住元素周期表的一些特点 (1)短周期元素只有前三周期; (2)主族中只有?A族元素全部为金属元素; (3)?A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素; (4)元素周期表第18列是0族，不是?A族，第8、9、10列是?族，不是?B族; (5)长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。 例1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对
13、位置如图7,1所示。下列说法正确的是( ) A(元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B(原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ C(离子Y2,和Z3，的核外电子数和电子层数都不相同 D(元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 8 / 40 每天发布最有价值的高考资源 【点评】 残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结构中“隐藏”的信息进行推断，如第一周期只有两端有元素、某元素上方有相邻元素，则必为第三周期元素或Li或Ne等。 【变式探究】如图7,2为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说
14、法正确的是( ) A(X的氢化物比R的氢化物稳定 B(原子半径大小顺序是ZYX C(Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 D(X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 难点二 元素周期表中的规律 1(电子排布规律 (1)最外层电子数为1或2的原子可以是?A族、?A族或副族元素的原子;最外层电子数是3,8的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素
15、:Li、P。 3(序数差规律 (1)同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律 ?除第?A族和第?A族外，其余同周期相邻元素序数差为1。 ?同周期第?A族和第?A族为相邻元素，其原子序数差为:第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25。 (2)同主族相邻元素的“序数差”规律 ?第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 ?、第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第?A族、?A族相差8，其他族相差18。 9 / 40 每天发布最有价值的高考资源 ?第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 ?第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。 ?第六、七周期的同族元素原子序数相差32。 4(奇偶差规律 元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(但要除去N元素，有多种价态，Cl元素也有ClO2)。零族元素的原子序数为偶数，其化合价看做0。 5.元素周期表的结构 掌握元素周期表的结构中各族的排
