第4讲溶液与胶体

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1、第4讲溶液与胶体贺新第一项考纲展示1.了解溶液的含义2. 了解溶解度、饱和溶液的概念3. 了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计 算4. 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法5. 了解胶体是一种常见的分散系。知识整合1. （1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。其 中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。（2）溶液的性质： 均一：溶液各处的组成和性质完全一样； 稳定：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。 透明：溶液外观上是透明的，利用这个特点可以区分于其他分散系。 能透过滤纸：溶液中溶质粒子直径小于1nm,能透过

2、滤纸（3）溶液的分类： 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。 饱和与不饱和溶液的互相转化： 不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液 体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度 升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。3. 溶液的一般配制步骤及所需仪器：（1）按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶。仪器：托盘天平

3、（量筒）、烧杯、玻璃棒(2) 按物质的量浓度：计算、称量、溶解、(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀。仪器：托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管4. 关于溶液计算1基本公式及关系：(1) 物质的量浓度： m (g)c 二 n(mol)二 M (g /mol) V(L) 一。稀释过程中溶质不变： C1V1=C2V2。CV + C V 同溶质的稀溶液相互混合：C浦 “ + V2 2121000p - a % 质量分数换算为物质的量浓度：c=M(2) 溶质的质量分数。mmS a% 二质 x 100% 二 质 x 100% a % =x 100% (饱和溶液，S 代mm + m100 + S液

4、质 剂表溶质该条件下的溶解度)混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀释：m1a1%=m2a2%(3) 有关溶解度的计算：mS=质x 100% (饱和溶液：一定温度下)m剂把不饱和溶液变为饱和溶液的计算：1.蒸发溶剂法II.恒温加入溶质的方法：5. 胶体(1)分散系溶液胶体浊液分散系粒子直径V1 nm1 nm100 nm100 nm分散质的组成单个分子或离子许多分子的集合体大量分子的集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定（注意）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小（2）胶体J厂_分散质粒子直径：介于1 O-9io7m之间 特征：均一、稳定丁达尔效

5、应彳布朗运动性质 电泳I J加电解质聚沉加热加与胶粒带相反电荷的胶体应用典例解析例1. （03江苏）1 .质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混 合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相 对分子质量）为q(am + bn)c(m + n - p)B.c(m + n - p)q(am + bn)1000q(am + bn)c(m + n - p)D.c(m + n - p)1000q(am + bn)解析：本题考查的是溶液中溶质的质量分数的计算及物质的量浓度与溶液的密度及质量分数之间的计算关系.例2答案：C8 . 关 于 胶

6、体 和 溶 液 的 叙 述 中 正 确 的 是A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D. 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能解析：本题是胶体与溶液的区别和联系的概念的考查.答案：D例3. 2 0T时，饱和KC1溶液的密度为1. 174g cm-3,物质的量浓度为4. Omol L-i, 则下列说法中不正确的是( )A. 2 5C时，饱和KCl溶液的浓度大于4. OmolL-1B. 此溶液中KCl的质量分数为 74.5*4.0 X 100%1c 174*1000C. 20C时密度小于1. 174gc

7、m-3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到2 0C时，溶液密度一定大于1. 174g cm-3 解析：本题考查溶液的有关概念和计算，及与溶液组成相关的物理量之间的关系.对于一定 温度下的一种溶液，密度、溶质质量分数和溶质的物质的量浓度，一定都定，一变都变。 答案：D当堂练习1 将标准状况下的aLHCl (气)溶于lOOOg水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物 质的量深度是A. a/22.4molL-1B. ab/22400molL-1C. ab/(22400+36.5a)molL-iD. 1000ab/(22400+36.5a)molL-i2. 若以3 和叫分别

8、表示浓度为a molL-1和b molL-i氨水的质量分数，且知2a=b, 则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A.23 =3B.23 =31 2 2 1C . 3 23D.3 3 232 1 1 2 13将饱和 FeCl 溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是( )3A 冷水 B 沸水 C NaOH 浓溶液 D NaCl 浓溶液4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A. 分散质颗粒直径都在l100nm之间B .能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D 呈红褐色5 .已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98gcm-3，若将上述两溶液等体 积

9、混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15%B. 大于15%C.小于15%D.无法估算6用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ()A. 电泳B.电解C.凝聚D.渗析7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A. 胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜8 .某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t C时，将ag HA完全溶解于水，得v mL饱和 溶液，测得该溶液的密度为p g/cm3，其中n(A-)为b mol。下列叙述中，错误的是A. 溶液中 c(H+) = lOOOb + c(OH-)V/V mol/LB. 物质的量浓度 c(HA)=1000a/M

10、V mol/LC. tC时，HA 的溶解度 S=100a/p V gD. HA 的质量分数3 (HA) = (a/p V) X 100%()B. 胶体粒子带电荷D. 胶体粒子能够发生布朗运动9 .胶体区别于其它分散系的特征是A.胶体粒子直径在1 100nm之间C. 胶体粒子不能穿过半透膜10. 如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是A.碳酸氢铵 B.硝酸铵 C.硫酸铵 D.氯化铵11. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 ()A. 用明矶净化饮用水B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的

11、美丽景象(美丽的光线)12. 在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染 这种除尘法的原理是( )A.渗析B.电泳C.凝聚D. 丁达尔现象13. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加 热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？(1) 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2) 实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。(3) 除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。4)粗盐

12、中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。答案：过滤渗析蒸馏过滤、蒸发加热分解 14就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因 0实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因0往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的 原因是0答案：自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

13、第二项一、每个小题只有一个答案正确1.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （）A.该分散系不能发生丁达尔现象B .该分散质颗粒能透过滤纸C. 该分散质颗粒能透过半透膜D .该分散质颗粒能发生布朗运动2 .某温度下向1 OOg澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度, 下列叙述正确的是（）A.沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g3. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（）A.稀硫酸B.饱和硫酸

14、镁溶液C. NaCl溶液D.饱和硫酸铵溶液4. tC时，将某KNO3溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原来的温度析出晶体Og；第二 次蒸发10g水，冷却到原来的温度析出晶体3g；第三次蒸发10g水，冷却到原来的温 度析出晶体应（ ）A.等于3gB.大于或等于3 gC.不等于3gD.小于或等于3 g5.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是()A.溶液B.胶体C. 悬浊液D.乳浊液6.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法 正确的是（）硫酸 化学纯（CP） （ 5 0 0 mL）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1. 84g/cm3质量分数：9 8。乙A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C. 配制200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L7下列现象与胶体的性质无关的是（A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红