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1、2012新课标高考理综化学试题及答案解析与研究2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 供稿人:湖北黄冈 李 良 本试题分两卷。第?卷为选择题，第?卷为非选择题和选考题。试卷满分100分。以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S,32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第?卷:选择题(共42分) 一、选择题:(本题包括7小题。每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7(下列叙述正确的是( ) A(液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使湿
2、润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 -C(某溶液中加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I 44+D(某溶液中加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 2【解析】:选A。此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘2-单质;C项，应该是证明含有碘单质;D项，不能排除SO的干扰。 48(下列说法正确的是( ) A(医用酒精的浓度通常是95% B(单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C(淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D(合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 【解析】:选B。此题为基础题。A项，医用酒精的浓度通常是75%;C项
3、，油脂非高分子化合物; D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。 9(用N表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) AA(分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA22A B(28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N48A C(常温常压下，92g的NO和NO混合气体含有的原子数为6N 224AD(常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A【解析】:选D。此题为常规题。 D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，?成功是优点的发挥 ? 失败是缺点的累积? 故无法判断电子转移数目。 10(分子是为CHO且可与金属
4、钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ( ) 512A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 【解析】:选D。此题为常规基础题。可先写出戊烷的同分异构体(3种)，然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3 + 4 + 1 = 8种符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。 -111(已知温度T时水的离子积常数为K，该温度下，将浓度为a mol?L的一元酸HA与W-1bmol?L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( ) A(a = b B(混合溶液的PH = 7 C(混合溶液中， D(混合溶液中， 【解析】:选C。此题为中档题。A项，因
5、无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性;B项，因温度T不一定指常温25?，同样也不能说明溶液是中性的;+-C项，通过分析可知，题给条件实际上即C(H) = C(OH)，故溶液必然显中性;D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。 12(分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 12 3 4 5 6 7 8 9 10 CH CH CHO CHOCH CH CHO CHOCH CH 242626242 363838382 48410A(CH B(CHO C(CH D(CHO 7167142818818【解析】:选C。此题为中档题。
6、其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。此题解法众多，但解题关键都是要注意:第一项是从2个碳原子开始的。比如我们把它分为4循环，26 = 46 + 2，也就是说第24项为CHO，接着后面就是第25项为CH。 714281613(短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A(以上四种元素的原子半径大小为W,X,Y,Z B(W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为
7、20 C(W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D(由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 【解析】:选C。此题中档题。首先推出W:H、X:C、Y:N或O、Z:Ne或者Ar。A项，应该X(C),Y(O)，故错;B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18;C项，W(H)与Y(O)既可以生成HO，也可以生成HO;D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，222随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。 第?卷:非选择题(共58分) 第2页 共15页 ?成功是优点的发挥 ? 失败是缺点的累积? 二、必考
8、题:(共43分) 26(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeCl的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54gx-的FeCl样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使x-1Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol?L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl中x的值: (列x出计算过程) (2)现有一含有FeCl和FeCl的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)?n(Cl) = 1?2.1，则该23样品中Fe
9、Cl的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl可用铁粉和 反应制23备，FeCl可用铁粉和 反应制备; 3(3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 3(4)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl和KClO243在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式为 ;24与MnOZn电池类似，KFeOZn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，24224其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 -1【答案】:(1) ? n(Cl) = 0.0250L0.40mol?L = 0.01 mol -1? m(Fe) =
10、 0.54g 0.10 mol35.5g?mol = 0.19g -1故 n(Fe) = 0.19g/56g?mol = 0.0034 mol ? n(Fe)?n(Cl) = 0.0034?0.010 ? 1?3， 即x = 3 (2) 0.10; 盐酸， 氯气; 3+-2+3+-2+-(3) 2Fe + 2I = 2Fe + I (或2Fe + 2I = 2Fe + I); 23-2-(4) 2Fe(OH) + 3ClO + 4OH = 2FeO + 5HO + 3Cl; 342-2-FeO + 3e + 4HO = Fe(OH) + 5OH; 423-2-2FeO + 8HO + 3Zn
11、= 2Fe(OH) + 3Zn(OH) + 4OH 4232【解析】:此题为中档题。前第1,3问较基础。在计算第,问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第,问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实3+首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为-3+-溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH，一个Fe结合3个OH生成Fe(OH)，因为负3- 2+极反应式为Zn - 2e= Zn，
12、所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。 27(14分) 第3页 共15页 ?成功是优点的发挥 ? 失败是缺点的累积? 光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl在活22性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO，已知CH、H和CO4242-1-1-13的燃烧热(?H)分别为 890.3 KJ?mol、285.8 KJ?mol、283.0 KJ?mol，则生成1 m(标准状况)CO所需热量为 ; (3)实验室中可用氯仿(CHCl
13、)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。 3-1(4)COCl的分解反应为COCl(g) = Cl(g) + CO(g) ?H = + 108 KJ?mol。反应体系达到平222衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl浓2度变化曲线未示出): ?计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ; ?比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)(填,、,或,); -1?若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl) = mol?l; 2?比较产物CO在2,3 min、
14、5,6 min和12,13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2,3)、v(5,6)、v(12,13)表示的大小 ; ?比较反应物COCl在5,6 min和15,16 min时平均反应速率的大小v(5,6) 2v(12,13) (填,、,或,)，原因是 。 【答案】:(1) MnO + 4HCl(浓) MnCl + 2HO + Cl?; 22223(2)5.5210 KJ; (3)CHCl + HO = HCl + HO + COCl32222 -1(4)?K = 0.234 mol?L; ?, ?0.031 ?v(2,3) , v(5,6) , v(12,13) ?,， 在相同温度时
15、，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。 【解析】:此题中挡题。但拿满分较难，这主要体现在计算麻烦上，第2问其实出题人完全第4页 共15页 ?成功是优点的发挥 ? 失败是缺点的累积? -1-1-1直接说CH、H和CO的燃烧热分别为 890.3 KJ?mol、285.8 KJ?mol、283.0 KJ?mol，这42样很多同学在计算反应热的时候更容易出错。因为反应为CH+ CO= 2CO + 2H ?H = 反4 2 2应物的燃烧热 - 产物的燃烧热 = + 247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，3那么要得到1立方米的CO，放热为(1000/22.4)247.3/2=5.5210 KJ。 第3问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl碳为+2价，COCl中碳为+4价，即32可写出方程式。 第4问，?根据K计算公式即可求出; ?同时计算T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因;?题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl); 2?因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0; ?因为5-6分钟时浓度改变大于12
