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1、 第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电，蔗糖、酒精的水溶液不导电。(2)常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；强碱是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。一、电解质1概念2常见物质类别二、电解质的电离1概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2表示方法电离方程式(1)强酸的电离：如H2SO4=2HSO。(2)强碱的电离：如NaOH=NaOH。(3)盐的电离：如CuSO4=Cu2SO。3从电离角度认识酸、碱、盐三、电
2、解质溶液导电的原因电解质自由移动离子定向移动导电1将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。(1)(2)答案：(1)A、B、E，(2)C、D2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质()(3)电解质发生电离需要通电才能进行()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO()(5)NaHSO4在水中发生电离产生H，故NaHSO4属于酸()答案：(1)(2)(3)(4)(5)3思考：(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1
3、 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。4现有下列电解质(用序号填空)。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2NaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3(1)其中属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(2)写出在水溶液中的电离方程式：_，_，_，_，_。答案：(1)(2)Ca (OH)2=Ca22OHCuCl2=Cu22ClNaHSO4=NaHSONaHCO
4、3=NaHCOAl2(SO4)3=2Al33SO电解质与非电解质的比较与判断1电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、NH3H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：CO2、CO非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH42电解质的判断(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质
5、性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。例1下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均
6、不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。答案C(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后作出判断。(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。电解质溶液导电的
7、原因及电离方程式的书写1电解质溶液的导电性(1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。(2)电解质溶液的导电能力：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。2电离方程式的书写(1
8、)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3，而不能写Fe2；2个OH写成2OH而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H和CO，而HSO必须拆成H和SO。(2)质量守恒：“=”两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒：正电荷总数负电荷总数。例2下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析NaCl固
9、体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H和Cl，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而非离子数目，D错误。答案C比较溶液导电性时要先分类，再比较(1)分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔化状态下能导电，后者则不导电。(2)看清电解质的组成类型，相同浓度看类型，如同浓度时NaOH不如Ba(OH)2溶液的导电性强。相同类型看浓度，如0. 1 mol/L的NaOH溶液的导电性比0.05 mol/L 的KCl溶
10、液的导电性强。1(对应考点一)下列有关电解质的说法正确的是()ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质BCO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C铜导电性很好，所以铜是电解质DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质解析：CO2是非电解质，其溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子使溶液导电，B不正确；Cu是单质，C不正确；FeCl3溶液是混合物， D不正确。答案：A2(对应考点一)下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，
11、但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质解析：液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3H2O发生电离，NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；同理，C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。答案：D3 (对应考点二)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl只有在溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子
12、不能自由移动，不导电；NaCl在溶液中电离生成能够自由移动的Na和Cl，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。答案：C4(对应考点二)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol NaOHB100 mL水0 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H)和c(SO)都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液
13、的体积，降低了H、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。答案：D5(实验题)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式：_。解析：三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2生成BaSO4沉淀，H与OH生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案：(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2=Ba22OH(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解
