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1、精品文档高考化学考前基础自由练四训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。)1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2去年在西非国家爆发了埃博拉疫情。已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、
2、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列说法正确的是()A次氯酸的结构式为HOClB过氧化氢的电子式为C在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸D乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的3前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。已知：A、C为同主族元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D是第三周期中原子半径最小的元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E的单质能和水反应。则下列分析错误的是()AA的简单离子的结构示意图：BE和D形成的离子化合物ED2的电子式：CD的最高价氧化
3、物对应的水化物的酸性强于C的最高价氧化物对应的水化物的酸性DB的氯化物为共价化合物4下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中5.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比较HCl、H2CO
4、3和H2SiO3的酸性强弱6有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。下列叙述错误的是()A1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强7下列说法正确的是()A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，热量变化均相同B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha
5、 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1，则abD已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(石墨，s)=C(金刚石，S)H1.5 kJmol18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D. 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA9下列
6、离子方程式中，正确的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O10某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一
7、定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)11111向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：K、NH、I、COBb点对应的溶液中：Na、K、S2、ClCc点对应的溶液中：NH、H、NO、SODd点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO12已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡向逆反
8、应方向移动，平衡向正反应方向移动，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)13利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()14锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5xLi=LixV2O5，下列说法不正确的是()A向外供电时，锂离子向负极移动B负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C正极的电极反应为：V2O5xexLi=LixV2O5D负极的电极反应为：xLixe=xLi15下列有关实验现象
9、和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：IBrFe2C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性16.甲、乙、丙、丁四种物质均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)：下列有关物质的推断正确的是()A若丁为KOH溶液，则甲可能为AlB若丁为Fe，则丙可能为Fe(NO3)2溶液C若丁为O2，
10、则甲可能为非金属单质硫D若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为CO217下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()18实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液19.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正
11、极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O20已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的标准燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1DH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmo
12、l1第卷(非选择题共40分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2425题为选考题，考生根据要求做答)21(10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJmol1。则CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)H_kJmol1(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(
13、l)该反应平衡常数表达式K_。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的H_0(填“”或“”)。若温度不变，减小反应投料比n(H2)/n(CO2)，则K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是_。A二氧化碳的浓度B容器中的压强C气体的密度DCH3OCH3与H2O的物质的量之比22(10分)某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：.结晶水的测定：称取7.84 g浅蓝绿晶体，加热至100 失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68 g。.NH的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热并通入氮气，用40.00 mL 1 molL1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥
