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1、北质量守恒定律、化学方程式 质量守恒定律是化学反应的基本规律，化学方程式是化学反应的最简明且通用的表示方法，学习质量守恒定律和化学方程式的知识，对于从“量”的方面学习化学具有重要的意义。 课标要求：(1)认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。 (2)理解化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。 (3)认识定量研究化学反应的意义。学习难点：理解质量守恒定律及化学方程式中反应物、生成物间的质量关系。 规律方法指导一、质量守恒定律无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。1、微观解释质量守恒定律：化
2、学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。2、为了从宏观角度和微观角度理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变：化学反应过程 二、化学方程式表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。1、书写化学方程式的两个原则：必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在物质的化学式和化学反应。必须遵守质量守恒定律，就是使反应前后，各原子的种类与数目保持不变。2、书写化学方程式的步
3、骤根据反应事实写出反应物与生成物的化学式。在式子的左边写出反应物的化学式，右边写生成物化学式，反应物、生成物若多种，则用“”相连，反应物与生成物之间用“”相连。配平化学方程式：在左右两边的反应物，生成物化学式前面配上适当化学计量数，使得式子左右两边每一种元素的原子总数相等 , 配平后把“”改为“”。注明反应条件及生成物状态。化学反应发生往往在一定条件下进行，要在化学方程式“”上方或下方写明。如点燃、加热、催化剂等，通常用“”表示加热。若反应物中没有气体，生成物有气体，要在生成物气体化学式后加“”号；在溶液中进行的反应，反应物没有固体，生成物中有不溶的固体，就要在不溶固体化学式后加“”号。3、配
4、平化学方程式方法：最小公倍数法：选择反应前后各出现一次且元素符号右下角数字最大的原子为起点。并确定前后这种原子的个数最小公倍数，使前后这种原子的个数相等，等于最小公倍数。如：P5O22P2O5然后观察其他原子的个数。右边磷原子为4，因此，左边P前要加4，使前后磷原子个数相等，然后将“”改成“”，注明反应条件“点燃”。配平结果为：4P5O22P2O5 4、化学方程式意义：（化学方程式能告诉什么信息）表明了反应物、生成物以及反应所需要的条件。通过相对分子质量 ( 或相对原子质量 ) 可以表示各物质间的质量关系。化学方程式中各物质间的质量比，就是相应物质相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学式前的计
5、量数再相比。表示反应物、生成物微粒间的数量关系。 例：3Fe2O2Fe3O4表明：反应物为铁、氧气；反应条件为点燃；生成物为四氧化三铁。 可以读成：铁跟氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。 表示Fe、O2、Fe3O4质量比为35623223216864232，即168份质量的铁与64份质量的氧气反应，生成232份质量的四氧化三铁。三个铁原子与2个氧分子化合生成一个四氧化三铁分子。 【例题解析】例1、下列叙述正确的是（）A、红磷在空气里燃烧后，生成物的质量与红磷质量相等。B、氢气与氧气混合物的质量和反应后生成水的质量相等。C、化学反应前后分子的种类、数量、质量都没有变化，所以质量才守恒。D、化学
6、反应前后原子的种类、数量、质量都没有变化，所以质量才守恒。 分析：红磷燃烧是磷与氧气的化合过程，生成物五氧化二磷的质量应等于参加反应的红磷与氧气的质量和。氢气与氧气混合，质量比若是18，则反应生成水的质量与混合气体质量相等，若不是18。生成水质量必定小于混合气体质量。一定有氧气或氢气剩余。化学反应中分子的种类肯定要变化。而原子的种类、个数、质量均不变。答案：D 例2、甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。取下装置：甲挤压滴管胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示。
7、把装置放回各自天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态（ ）A、甲、乙都不平衡 B、甲不平衡，乙平衡C、甲平衡、乙不平衡 D、甲、乙都平衡 分析：质量守恒定律是在反应后无质量损失的前提下得出的。但有时还必须考虑其他因素。如实验的严密性等。甲同学的实验装置中有一个与外界相通的导管。使反应产生的氢气散逸，导致反应后测量结果变小。乙同学的实验，看起来考虑问题已经比较全面，似乎能得出反应前后天平平衡的结论，可实际实验中并非如此，因为膨胀的气球会受到空气的浮力，而使测量结果变小。故甲、乙两同学将反应后的装置放回各自的天平上，都不会平衡。答案：A 例3、2005年10月成功发射了“神六”载人飞船，其火
8、箭发射所用的燃料燃烧的化学方程式为：(CH3)2N2H22N2O43x2CO24H2O由此可推知x化学式为（） A、N2B、N2O C、NO D、NO2分析：本题依据质量守恒定律的实质：化学反应前后各种原子个数不变，种类不变，质量不变，确定x化学式为 N2。答案：A例4、经过学习，我们知道下列反应2H2O22H2OCH42O2CO22H2OC2H5OH3O22CO23H2O通过对上述三个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性结论？ 。 分析：此题属于开放性题。通过对比分析找出相同点、不同点。答案具有开放性，只要符合规律性即可。答案：H2、 CH4、C2H5OH都有可燃性。 三种物质与O2
9、反应都需要点燃条件。 燃烧不一定是化合反应，但都属于氧化反应。 物质燃烧一般需O2支持。 例5、在化学反应2A2B=C+2D中，12gA与10gB完全反应生成8gC则生成D的质量为（） A、14g B、12g C、10g D、8g 分析：本题考查质量守恒定律，生成D质量为12g10g8g14g，答案：A。【巩固提高】1、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为4P5O22P2O5，此式子表明了反应物是，生成物是，反应条件为。同时，通过相对分子质量还可以表示磷、氧气、五氧化二磷之间质量比为。 2、在化学反应：2A+B=C+2D中，若A的相对分子质量为15，B的相对分子质量为20，C的相对分子质
10、量为12。则D的相对分子质量应当为。3、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 物质状态 原子种类A B C D4、铅丹（化学式用M表示）与稀硝酸反应：M4HNO3PbO22Pb(NO3)22H2O。由此可推知铅丹化学式为。 5、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A、6411 B、13820 C、243240 D、483280 6、在化学反应前后，下列哪种粒子总数可能改变（）A、分子B、原子C、质子 D、电子 7、把A、B、C三种物质各10g混合加热，A全部参加反应生成4gD，反应后测得C为18g，则反应中A与B的质量比为（）A、15 B、23 C、11 D、51 8、常用燃烧法测定有机物组成，现取2.3g有机物在足量氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，对该物质组成有以下推断：一定含C、H元素一定不含O元素可能含O元素一定含O元素，分子中C、H的原子个数比25 分子中C、H、O的元素质量比为1238其中正确的是（）A、 B、 C、 D、【参考答案】1、磷、氧气、五氧化二磷、点燃、3140712、193、D4、Pb3O45、D 6、A 7、D 8、B
