《广东省高州市某校2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试题（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省高州市某校2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试题（原卷版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省高州市某校20232024学年高一上学期期末学情练习化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第一册。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Ba137一、选择题：本题共16小题，共
2、44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 纯碱是用于治疗胃酸过多的一种药物B. 工业上用氯气与冷石灰乳反应可制得漂白粉C. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂D. 合金的特点是硬度比各成分金属小，熔点比各成分金属高2. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：。下列相关粒子的说法正确的是A. 中子数为8的氮原子：B. 钾离子的结构示意图：C. CO2的电子式为D. KNO3的电离方程式：3. 用NA表示阿伏加德
3、罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol O3含有的原子数为2NAB. 1 mol /LAlCl3溶液中含有的Cl-数为3NAC. 1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NAD. 2.2 g重水(D2O)中含有的中子数为NA4. 下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是选项物质分类用途ANa2CO3碱作发酵粉BCaCl2盐作杀菌漂白剂CAl(OH)3两性氢氧化物作抗酸药DFe3O4氧化物作红色颜料A. AB. BC. CD. D5. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是ABCD兵马俑C919大型客机机身蒙皮宇航服“独立展示”的
4、中国国旗硅酸盐 第三代铝锂合金聚酯纤维国产复合纤维A. AB. BC. CD. D6. 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：、K+、Cl、Cu2+B. 某酸性溶液中：Cl、Mg2+、C. 加入铝片能产生氢气的溶液中：Na+、K+、ClD. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、OH、7. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，能达到相应的实验目的的是A. 用图甲装置制备氧化钠B. 用图乙装置证明与水反应放热C. 用图丙装置制备胶体D. 用图丁装置配制溶液8. 金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是A. C919飞机采用大量
5、先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B. 纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大C. 钢的含碳量比生铁高D. 金属材料中的硬铝为金属铝的单质9. 几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是元素代号ABCDEF化合价-2+4.-4-1+5.-3+3+1原子半径/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A. A元素为氧元素，F元素为钾元素B. A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键C. C、D的简单离子半径由大到小的顺序是CDD. 由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm0.077nm10. 向含物质的量浓度均为
6、1 molL的HCl和AlCl的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用y轴表示产生沉淀的量，x轴表示消耗NaOH溶液的体积。已知的化学性质和相似。下列图像正确的是A. B. C. D. 11. 运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是A. 该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物B. 该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6：5C. 该反应中消耗2molP时，转移10mol电子D. 白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl化合价12. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图
7、，下列说法错误的是A. 由图可知并不是所有的元素的化合价都具有负价和正价B. 原子半径最大的是YC. 简单氢化物的稳定性：RWD. R的氧化物对应的水化物为强酸13. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是选项被提纯的物质除杂试剂ANaBr溶液(NaCl)通入适量的BMgO固体()加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤C气体(HCl)依次通过饱和溶液和浓硫酸DNaOH溶液()加入适量的氢氧化钡溶液，过滤A. AB. BC. CD. D14. 用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图：已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。下列说法不正确的是A. 实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取B. 检
8、验A中的可以用KSCN溶液C. 加时发生反应的方程式为D. 制备的反应是氧化还原反应15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A. 元素Y位于元素周期表的第三周期第B族B. 化合物M中既有极性共价键又含有离子键C. 简单氢化物的稳定性：WZD. Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸16. 现取一定质量、和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量溶液，有白色沉淀X生成。实验二：将另一份混
9、合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。实验三：将第三份混合物溶于25mL盐酸中，生成0.56L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是A. 实验一中白色沉淀X为AgClB. 实验二可得到4.925g白色沉淀YC. 原混合物中、的物质的量之比为2：3D. 若溶液Z中，则原混合物中有0.06molNaCl二、非选择题：本题共4小题，共56分。17. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_，胶体和溶液的本质区别是_。（2）生铁
10、是_(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。（3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1molC1O2时，转移电子的物质的量为_mol；该反应中的还原剂是_(填化学式)。（4）在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V(CO2)：V(CO)=_。（5）Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是_，从a点到b点反应的离子方程式是_，解释b点之后导电能力上升的原因：_。18. 如图为元素周
11、期表的一部分，请根据元素在表中的位置，回答下列问题：（1）请写出元素在元素周期表中的位置_。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(用化学式表示)。（2）由元素、形成的化合物的电子式为_，该物质属于_(填“离子”或“共价”)化合物。（3）、简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。（4）在发生地震后，地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：_。（5）由表中元素形成常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为电解质
12、溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为_，X的化学式为_。19. 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填化学式)。（2）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_。（3）从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：已知：二氧化硅不溶于硫酸。滤渣的主要成分为_(填化学式)。写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_。请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：
13、_。步骤中，发生反应的化学方程式为_。若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_。20. 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：（1）装置C中发生反应化学方程式为_。（2）如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_。（3）一段时间后，当仪器C中_(填实验现象)即停止通氯气。熄灭处酒精灯，再_，待冷却后拆除装置。（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：的浓度不够大；假设2：_；假设3：和的浓度均不够大。设计实验方案，进行实验
14、。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热若淀粉-KI溶液变蓝，则_成立若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论，则_成立（5）医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：、。则该血液中含钙_
