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1、五、化学实验(一)基本实验操作操作名称操作示意图操作名称操作示意图闻药品气味块状药品的取用固体药品的称量取用较多液体读取液体体积取用较少量液体加热固体加热液体检查装置气密性酒精灯的使用过滤蒸发浓硫酸的稀释测定溶液的pH(二)质量守恒定律的验证红磷燃烧前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置反应原理4P5O22P2O5FeCuSO4=FeSO4Cu2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2实验现象红磷燃烧产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色有气泡产生，固体不断减少实验结论参加反应的物质质量总
2、和等于生成物的质量总和生成的CO2逸散到空气中，指针偏右注意所选的药品能发生化学反应，且现象要明显若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行(三)氧气和二氧化碳的实验室制取1实验原理(1)制取O2：2KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22H2O22H2OO2(2)制取CO2：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22发生装置固固加热型固液常温型A BC D【特别提醒】A装置的优点是。B装置的优点是。C装置的优点是。其停止原理是：关闭弹簧夹，产生的气体将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止。3收集装置(1)排空气法：操作简单，收集到的气体比较干
3、燥，但气体纯度不高。(2)排水法：难溶或微溶于水，且不与水反应的气体可用排水法收集，排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。4检验和验满5多功能瓶的使用功能装置进出口方向排水法收集气体b进a出排空气法收集气体向上排空气法(密度比空气大)a进b出向下排空气法(密度比空气小)b进a出检验、干燥、除杂(洗气)a进b出(四)铁的冶炼1原理：3COFe2O33CO22Fe2实验装置3实验现象：硬质玻璃管中：红色粉末逐渐变黑；试管中：澄清石灰水变浑浊。4注意事项：(1)验纯；(2)实验开始先通入CO再加热，目的是排尽空气防止爆炸；(3)实验结束先停止加热再停止通CO，目的是防止生成的铁再一次被氧化
4、，防止试管中的澄清石灰水倒吸炸裂玻璃管。(五)溶液的配制1实验操作2溶质或溶剂质量的计算溶质质量溶液质量溶质质量分数溶剂质量溶液质量溶质质量3实验误差分析(1)溶质质量分数偏大：量取水时俯视读数；往烧杯中加水时，水洒出。(2)溶质质量分数偏小：称量固体药品时左码右物且使用了游码；量取水时仰视读数；将固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留；固体药品不纯。(六)氢氧化钠变质的探究1变质的原因：2NaOHCO2=Na2CO3H2O2变质的检验(实质是检验碳酸根离子)思路分析：能和碳酸根反应产生明显现象，但不能和氢氧根反应产生同样的现象。CO3部分变质还是全部变质的探究思路分析：CO的存在会影响对OH的检验
5、。OHCO也能产生同样的现象方法设计：先除尽CO，再检验OH。(七)酸碱中和反应1反应的实质：HOH=H2O2指示剂的选择及其原因由于酸和碱发生中和反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生。酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，二者之间没有明显的界限。3实验现象(1)酸入碱时，当溶液由红色变无色时，酸碱恰好完全反应。(2)碱入酸时，当溶液由无色变红色时，酸碱恰好完全反应。4反应的pH坐标曲线图图解：图1中，A点的pH7，可判断出在未反应之前溶液为碱性，C点的pH7，可判断出该反应是将酸加入碱中，同理
6、可判断图2是将碱加入酸中。(八)粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的去除1实验操作：除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。步骤实验过程作用或原理溶解用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解过滤除去粗盐中的不溶性杂质向滤液中加入过量BaCl2BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4加入过量Na2CO3CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl加入过量NaOHMgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2过滤除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀加入足量稀盐酸2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2HClNaOH=NaClH2O蒸发边加热边搅拌，当有较多固体出现时停止加热【特别提醒】上述化学试剂加入的先后顺序，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后即可，稀盐酸在最后蒸发时除去。
