《2024年度高二化学下学期期末模拟试卷及答案（十）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年度高二化学下学期期末模拟试卷及答案（十）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（十）（考试时间：90分钟 总分：100分）注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。第卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 Ge 73一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换
2、反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2、下列结构中，从成键情况看，不合理的是（）A BC D3、有4种碳架如下的烃，下列说法不正确的是( ) a b c dAa和d是同分异构体 Bb和c是同系物Ca和d都能发生加成反应 D只有a能使使酸性KMnO4溶液褪色4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子B在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子C常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键D若2H2S+O2=2S+
3、2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子5、下列各组元素电离能由小排大排列正确的是（）ANaMgAl BCON CLiNaK DFClBr6、在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是（）A能量最低原理 B泡利原理 C原子轨道构造原理 D洪特规则7、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价： B单质氧化性：C电负性： D原子半径：8、下列分子中，各原子处于同一平面的是（）ACH2O BNH3 CCCl4 DPCl39、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2
4、S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形10、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测的实验现象实验结论或解释A向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口品红试纸褪色SO2具有漂白性C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性11、下列各组物质汽化或熔化时，所克服
5、的微粒间的作用（力），属同种类型的是（）A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化12、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（）正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF由于氢键的存在，使水与乙醇互溶由于氢键的存在，使水具有稳定的化
6、学性质A B C D13、下列有关性质的比较中，不正确的是（）A金属原子化热：NaMgAl B晶格能：NaBrNaClMgOC键的极性：NHOHFH D熔点：14、下列对一些实验事实的解释正确的是( )选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶DH2O的沸点高于H2SH-O键的键长比H-S键的键长短15、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构已
7、知晶体中NN键的键能为160kJmol1，而NN的键能为942kJmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）则下列有关说法不正确的是（）A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n（N）：n（NN）=1：3D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用16、海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）ACH4
8、14H2O BCH48H2O CCH4H2O DCH46H2O第卷（非选择题共52分）二、非选择题：17.（12分）E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应（1）请写出E的电子式 （2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）反应： ;反应类型 反应： ;反应类型 反应： ;反应类型 （3）比较：反应剧烈程度 （填、=或）钠和水反应的剧烈程度（4）写出A的一种用途： 18、（12分）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。（1）写出基态Cu+的核外电子排布式_；（2）右图结构是铜的某
9、氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为_；（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。该沉淀中S原子的杂化类型为_；写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式_。（4）NH3的沸点高于PH3，原因是_（5）CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)，其原因是_。19.（14分）锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态原子的核外电子排布式为_，有_种不同的电子运动状态。（2）与是同族元素，原子之间可以形成双键
10、、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。熔点/26146沸点/186约400（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、电负性由大至小的顺序是_。（5）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；D为。则C原子的坐标参数为 。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数，其密度为_（列出计算式即可）。20.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的
11、植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。高二化学试题答题卷一、选择题（共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号111213141516答案二、非选择题 （共52分）17（12分）（1） （2）反应 ；反应类型 反应 ；反应类型 反应 ；反应类型 （3） ；（4） 。18. （12分）（1） ；（2） ；
