《2013高考化学一轮复习教案-离子方程式的书写与正误判断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高考化学一轮复习教案-离子方程式的书写与正误判断（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学物质及其变化第四课时离子方程式的书写与正误判断复习目标:1掌握离子方程式书写的基本方法。2、了解离子方程书写中容易出现的错误，能够判断离子方程式的正误基础知识:、离子反应凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、 【例1】下列反应属于离子反应的是A . H2和02反应生成水C. KMn0 4加热分解制取02二、离子方程式及书写弱电解质以及发生氧化还原反应。()B. 锌片投入到稀硫酸中D . NH3遇至U HCl生成白烟(NH4CI)1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是
2、在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+ 0H= H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。2、离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二 步“改”是关键：(1) 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式(2) 单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SQ与NaOH2-溶液反应的离子方程式：SQ+20H-=SQ +H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H=CsT+H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn+2AC+H2
3、T(3) 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS+OH丄g-+H20, NaHCO溶液与盐酸反应： HCQ +H+=H20+CQT【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个不要”： 不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱； 不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论； 不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序； 不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简； 不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。 【例2】按要求正确书写离子方程式：1、NH
4、4HCQ溶液和过量的NaOH溶液反应；答案本题考查量的关系，铵根和碳酸氢根都能和氢氧根反应，如果氢氧根不够，先和碳酸氢根反应。 HCO3一 NH； 2OH=NH32H2O2、苯酚钠溶液中通入少量 CQ;答案考查碳酸和苯酚的酸性H2CO3 苯酚HCOr，无论二氧化碳的量产物都是 HCOJ。C6H5O co2 h2o =c6h5oh hco3一3、FeBi2溶液中通入过量C2；答案本题Fe2+和Br-都能被氯气氧化，且数目比为1:2。2Fe2 4Br - 3CI2 =2Fe3 2Br2 6Cl -4、硫化钠溶液溶于水中；答案分步水解，s2 一 H 20 = HS 一 0H 一Fe2+，而不生成Fe
5、3+。三、离子方程式书写正误的判断1、看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成2、看“二、”及必要条件是否正确、齐全。3、看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否 拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。4、看电荷是否守恒。5、看是否漏掉离子反应。6、看反应物或产物的配比是否正确。7、看是否符合题设条件的要求。 及滴加顺序对反应产物的影响。【例3】分析下列离子方程式错误的原因，1、 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+ Ag+ =2、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以并改正：Zn2+ + Ag原因:原因：原因:原因:Ca(HCO)
6、2+ 2CH3COOH= + + 2CfCOO + 2CQ f + 2H2O3、 少量金属钠加到冷水中：Na + 2H2O= Na+ + OH+ H2T4、向Ba(OHR溶液中滴加稀盐酸：2H + + 2C+ Ba2+ + 2OH= 2H2O+ BaC2课后练习：1、按要求正确书写离子方程式：(1)过量的NaHSQ与Ba(OH溶液反应；答案本题考查反应的量的关系。Ba2 * 2OH2H ： SO：- BaSO4S；2H2O(2 )用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫；答案少量的二氧化硫，只能是碳酸根转化为碳酸氢根。2 22CO3 SO2 H20 =2HCO3 S03 一(3) 向F2(SQ)3溶液中
7、通入足量的 H2S;K答案离子间的氧化还原反应，要注意电子得失守恒和电荷守恒2Fe3 H2S =2Fe2 S J：；2H(4) 碳酸镁溶于硝酸中；K答案MgCO3 2H =H2O C02Mg2(5) 向明矶溶液中加入 Ba(OH)2溶液至人产刚好完全沉淀;K答案先写化学方程式，再改写成离子方程式。2AI3+3S。十 36 0H= 2 A 丨 3O)H + 3 BaSOK答案生成络合物,(6) 向硝酸银溶液中加入过量的氨水;Ag2NH3Lh2O =Ag(NH3)2 2H2O2、分析下列离子方程式错误的原因，并改正：(1)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ 20H+ CQCaCQJ+ H2O
8、 原因:往FeC3溶液中加入Cu粉：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+原因：原因:原因：原因：原因：ZAJ、Y1 原因：(3)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HC0+0H=C0_+H203(4) 醋酸钠溶液和盐酸混合：CfC00Na+H = CHC00H + Nsi(5) 少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H20= Na+20H+H2 T溴乙烷中滴入AgN03溶液检验其中的溴兀素：Br-+Ag+=AgBr J(7) 用醋酸除去水垢：CaCO + 2H+=C尹+ H2O + CO T(8)实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:因:原因：(9) 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2CI + 2H
9、+电解H2T + C2 T(10) 苯酚钠溶液中通入少量 CQ： CQ + H20 + 2G6H50-* 2C6H50H + 2CO2-原因：(11) Fe(0Hb 溶于氢碘酸：Fe(0H)s+3H =Fe3 +3H2O原因：(12) Na2S203 溶液中通入足量氯气：S2O32 + 2C2 + 3出0= 2SC32+ 4C+ 6H+ 原因：(13) 铁与稀硝酸反应：Fe+ 2H+=Fe2+ +出T原因：(14) 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCCT+ 0H=CC2 T + H20原因：(15) 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+ + CQ2_=CaC0 J原因：(16) 漂白粉溶液在空气中失
10、效：CIO + CQ+ H20=HCI0+ HC0T原因：(17) 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+ 2H+ + 2C Mn 2+ + CU + 2出0原因：(18) 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H反应生成NazFeQ：2 + 、.3CI0 + 2Fe(OH=2FeC4 + 3CI + H2O+ 4H原因：(19) 向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+2CIO+SC2+H2O= CaSO J +2HCIO原因：一 2+ 、 .(20) 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3 +Ca +OH = CaCQ J +H2O原因：_3. ( 2011江苏高考6)下列表示对应化学反应
11、的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu+ Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B. NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3+ NO + 2H +C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3 + 2H + = Ca2 + + H2O + CO2 T-2-D. 向 NaAIO2 溶液中通入过量 CO2： 2AlO 2 + CO2+ 3缶0 = 2Al(OH) 3 J+ CO3解析本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A .电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：3 2 2Cu
12、+ 2Fe3+ = Cu2 +十 2Fe2 +；B. NO2与水的反应生成硝酸和 NO,仅硝酸可折成离子。C. 用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3+ 2CH 3COOH =2CH3COO +Ca2 +十 H2O + CO2T;D. 向NaAIO2溶液中通入过量 CO2的产物是AI(OH) 3 J+ HCO3，本选项对部分学生有难度，但.在.单项.选择.题可.以用.排.除.法解.决.。正确的方程式是：AIO2 + CO2 + 2H2O=AI(OH) 3J+ HCO3。答案B4. ( 2011北京
13、高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确.的是A .用 Na2S 去除废水中的 Hg2 +： Hg2+ + S2=HgS JB .用催化法处理汽车尾气中的CO和NO: CO + NO催化剂.C+ NO2C. 向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ + 3H2O-一 AI(OH) 3(胶体)+ 3H +x+yyD .用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy )： CxHy+ 4 O2催化剂.一 XCO2+2 H2OK解析S2-和Hg2 +易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO,反应的方程式为2CO + 2NO催化剂 N2 + 2CO2,因此B不正确；明矶在溶液中电离出
14、的 Al3 +水解生成的 氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。答案B9. （ 2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S2B. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH=CO3 +H2OC. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2f +H2O解析硝酸具有氧化性，能氧化FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式 为：+ - 2- 2- NH4 + HCO3 + 2OH- =CO3 + 2出0十NH3 T, B不正确；SO2不足产物应该是 SO3 ,C不正确。所以答案是 Do答案D10. （2011海南）下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和 AI（OH） 3B. BaCb和 NaCIC. KClO3 和 K2SO4D. Na2SO3 和 BaCO3答案D命题立意基本化学性质化学反应的考查解析根
