《湖北省武汉市两校2017-2018学年高一化学10月联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市两校2017-2018学年高一化学10月联考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年度上学期10月月考高一化学试卷第卷（48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）1下列说法中，正确的是A随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染B化学科学不能为环境问题的解决提供有力的保障C化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中DSO2约占空气体积的003%，能产生温室效应2. 下列实验操作中，所用仪器合理的是A在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B用10 mL的量筒量取9.20
2、 mL的盐酸C用托盘天平称取5.00 g NaClD用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 molL1的盐酸3我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A苯和水 B酒精和水 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠4下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH25下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.2molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.6molL-1
3、B当2L水吸收44.8L氨气时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D10时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度大于0.35mol/L6 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 （ ）选项物质所含杂质所选用试剂或方法AKClK2SO4Ba(NO3)2B CO2N2澄清石灰水 C CuOCu空气中灼烧DCa(OH)2CaCO
4、3盐酸7一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A气球中装的是CH4B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体密度之比为21 D气球和气球中气体物质的量之比为418下列描述中正确的是A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.021023个B1L氢气一定比1L氧气质量少C含有6.021023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42的物质的量为3molD1molAl3+带有的正电荷数为1.8061024个9给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一种物质的
5、质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量10海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发。其正确的操作顺序是ABCD11浓度为2 molL1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L12.具有下列溶解度
6、曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是 13N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）。则B分子的组成是AN2O BNO CNO2 DN2O414下列说法正确的是A把100mL3molL1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B0.4L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl）之比为6:1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶
7、液15. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL116. 标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A=36.5c/(1000w) Bc=1000V/(36.5V+22400)CV=22400w/36.
8、5(1-w) D=(36.5V+22400)c/V第卷（52分）二、填空题（本题包含3个小题，共32分）17. （12分）（1）下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）A_ B_ C_ A B C 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_ (2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，其中SO2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。（小数点后保留1位）(3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体200 mL恰好与300 mL H2化合生成HCl和H2O(
9、已知：H2+Cl22HCl)，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均摩尔质量为_ 。 （小数点后保留1位）18（10分） 某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：实验步骤实验现象有关化学方程式取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液有气泡产生_再向（1）的溶液中加入过量的_溶液产生白色沉淀_取（2）静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液_结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠（4）实验步骤中，判断所加试剂已过量的方法是 。19（10分）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合
10、气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为_，标准状况下的体积为_L ；（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 _倍；（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _。实验题（10分）20实验室需要0.4 molL-1NaOH溶液450 mL(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准
11、确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E. 用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度 _ 0.4 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_0.4molL-1；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.4molL-1。三、计算题（10分）21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL盐酸分子式 ： HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3
12、HCl的质量分数：36.5加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应 （1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 （2）求稀释后盐酸的物质的量浓度c （列式计算） （3）求m的值 （列式计算）（4）反应中生成的H2可以和标准状况下 毫升的O2恰好完全反应。（列式计算）（5）向反应后的溶液中加入0.8 molL-1的KOH溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLKOH溶液，则V的值是 （列式计算）高一年级10月考试化学试题答案12345678ADBCBCCD910111213141516BDDDACDD17. （12分） (1) (每空1分) 蒸馏 分液 过滤 q2p (2) (每空2分) 43.2%37.8% (3)1151.5 gmol1（小数点后保留1位）18. （10分） （除注明外，每空2分） (1) Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 +CO2 +H2O(2) Ba(NO3)2（1分
