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1、2015化学一模实际应用定量分析题汇编海淀区36（4分）侯氏制碱法的主要反应如下： NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。（1）已知中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？36（4分）解（1）设：消耗CO2的质量为。NH3 + CO2 + H2O NH4HCO317 443.4g x = 1分= 8.8 g 1分
2、（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105 g + 3.4 g + 8.8 g 9.7 g = 107.5 g2分西城区34（4分）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100 g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50 g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8 g。（1）反应后溶液中的溶质是_。（2）生成二氧化碳的质量是_g。（3）若将溶液蒸干，得到7.8 g固体。计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。34.（1）硫酸钠 （2）2.2 （3）53 : 7（比例式1分，结果1分）东城区37鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg
3、时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。（1）计算生成氧气和氢氧化钙的质量是多少？（2）通过计算判断： 氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？ 知20时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？37（4分）（1）O2 3.2g Ca(OH) 2 14.8g （2）符合 不饱和朝阳区37.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： （1）生成氢气的质量。 （2）合金中铜的质量分数。 （3）所加稀硫酸的质量。37.（4分）解：生成Z
4、nSO4的质量为100g16.1%=16.1g 1分 设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 y 16.1g x 2 :x=161:16.1g x= 0.2g 1分 65 :y =161:16.1g y= 6.5 g (10 g -6.5 g)/10 g 100%=35% 1分 所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g 1分 答：略。丰台区33、过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应
5、物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算：（1）生成氧气的质量为_g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量。石景山区37（4分）某炼钢厂废气中含SO2为0.32 g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO + 2SO2 + O2 = 2CuSO4。（1）1000 L该厂废气中含有SO2的质量为 g。（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液处理1000 L废气（假设SO2完全被吸收）。请计算反应后溶液中CuSO4的质量。37.（4分）（1）320（2）设：生成硫酸铜的质量为x。2CuO + 2S
6、O2 + O2 = 2CuSO4128 320 320 g x x = 800 g 反应后溶液中硫酸铜的质量为：100 g + 800 g = 900 g 答：反应后溶液中硫酸铜的质量为900 g。通州区36某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）混合物中碳酸钠的质量分数。36.解：设：二氧化碳的质量为x；NaHCO3的质量为y2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2 m1分168 106 44
7、6244 62x 3.1 g= y x 10 g - 6.9g =3.1g 1分 168 62y 3.1 g= x= 2.2 gy = 8.4 g1分10 g 8.4 g =1.6 g 1分Na2CO3的质量分数为：1.6 g /10 g 100=16答：二氧化碳的质量为2.2 g，碳酸钠的质量分数是16房山区 36.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方 程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。 求：（1）反应后所得溶液中硫酸
8、铜的质量。 （2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。36. 解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O 128 196 320 36 80g80% zxy196z12880g80%=12880g80%=320 x12880g80%=36 y =160 g y =18 g z = 98 g 160 g10%硫酸铜溶液的质量= = 1600 g 加入水的质量= 1600g160g18g +（980g-98g）= 540g 答：（略）怀柔区36.(4分)在煤中加入适量的生石灰(Ca
9、O)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaOmSO2O2mCaSO4。请回答下列问题：(1)m= 。(2)参与该反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为 。 (3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？36.（4分）（1）2（2）2:1 （3）1280t平谷区36（4分）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。某化学兴趣小组的同学欲测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品10g，在实验室跟老师一起用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设
10、其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表相对原子质量Cl-35.5 H-1 Na-23 O-16加入氢氧化钠溶液的质量/g 0 8 14样 品 的 pH 1 710 计算“洁厕灵”成分中含有盐酸的质量分数？36.（4分）解：设洁厕灵中HCl的质量为x。8gNaOH溶液中溶质为8g10%=0.8g NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 0.8g x 解得 x=0.73g 洁厕灵中HCl的质量分数=7.3% 答：所得溶液中溶质的质量分数为7.3%。延庆县37.（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下
11、实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：（1）反应产生的CO2的质量为_；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；（3）所加氢氧化钙的质量为_；（4）溶液b中溶质的质量分数为_；37(4分)(1)4.4g (2) 80 (3) 7.4g (4) 11.1 本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。计算过程如下：(教师可参考给分)反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g（1）反应结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g=4.4g-1分（2）设在反应中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为zCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 -1分 100 73 111 44 x y z 4.4g = x = 10g -1分 CaCO3% = 100% =80%-1分 = y = 7.3g （注：剩余HCl的质量也为7.3g） = z = 11.1g （3）设在反应中消耗Ca(OH)2的质量为m，生成CaCl2的质量为n Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O -
