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1、2012年浙江省高考化学复习无机化学部分测试卷（一）一、选择题1能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-2下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-3把SO2通入Fe
2、（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )ASO2 BCl- CFe3+ DNO3 -4在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，铜粉可以溶解的是（ ）A只有或 B只有或 C只有或或 D都可以5已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到电子（ ）A10molB11molC12molD13mol6锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1
3、 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol7下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl、S2O32 D有CO32存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO28已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl
4、2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I29黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + 3CO2 。设该反应中转移的电子数为a mol，被2 mol KNO3氧化而生成的氧化产物为b mol，则a,b的值分别为（ ）A12 2.5 B24 2.5 C12 3.0 D24 3.O10 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1
5、:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A1:7 B1:9 C1:5 D2:911室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.01013mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中：SO42-、 K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+12某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A Na+ B
6、SO42 C Ba2+ DNH4+13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0 molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-14下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+D用
7、高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：15下列离子方程式中正确的是（ ）A硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + H2S = CuS+2H+BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH = NH3+ H2OC氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2ODFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl16（多选）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ） A Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe
8、3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH-=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O17甲乙丙丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确
9、的是（ ）A钾溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg2+18某含铬(Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) mol B处理废水中的Cr2O72的物质的量为nx/2 molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3当中3xy19下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：20下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静
10、电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同22几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应29短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z
