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1、化学教案离子反响 教学目标知识目标 使学生了解强电解质和弱电解质的含义； 使学生了解和方程式的含义；使学生了解发生的条件和方程式的书写方法。能力目标 通过对中和反响、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。情感目标 通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。教学建议重点与难点教学重点：强电解质和弱电解质、和方程式的书写方法。教学难点：方程式的书写。教学建议是电解质在溶液里发生的反响，或在溶液里生成电解质的反响。要正确书写方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。 教学过程可采用：实验观察分析结论的
2、程序进行教学。具体建议如下：一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同溶液的导电性不同溶液里自由移动的离子浓度不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分。从而为理解打下良好的根底。二、由于学生学过的化学反响不太多，本节只要求学生掌握离子互换反响和有离子参加的置换反响两类，不要再扩大。做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反响趋于完成的条件，得出“电解质在溶
3、液里发生反响的实质是离子间的反响这一新课题。理解总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反响的本质，用实际参加反响的离子来表示化学反响，即离子方程式的教学。三、书写方程式是本节的难点。建议1。初学时按书写步骤进行训练。2。步骤中的第二步是正确书写方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住假设干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3。强调方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。教学设计例如教学重点：和方程式的书写。教学难点：方程式的书写方法。教学方法：创调情
4、境提出问题诱导思维激发兴趣分析归纳解决问题教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影教学过程：引言通过对氧化复原反响的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反响分为不同的反响类型。如按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可将化学反响分为四种根本反响类型化合、分解、置换、复分解；假设根据化学反响中是否有电子转移，又可将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。板书第二节 复习提问回忆初中物质导电性实验第一组物质是枯燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗
5、糖溶液学生答复还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？枯燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。复习提问为什么有些物质如 、 、 、 在枯燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？学生答复是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。教师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。引出新课板书一、电解质与非电解质 1。概念：投影1电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。 2非电解质
6、：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。讲述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。演示实验实验1-1引导思考学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。学生答复根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。结论电解质有强、弱之分。板书二、强电解质与弱电解质投影图1-10， 在水中溶解和电离示意图。讲述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能局部电离成离子。投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电
7、解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一局局部子电离成离子的电解质。如 。学生练习写出以下物质的电离方程式；板书三、：引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。板书1。概念：离子之间的反响称为。学生总结2。发生的条件：板书 生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱 生成挥发性物质，如生成难溶性物质，如 引导分析由上述发生的条件，我们来分析的特征是什么？总结3。的特征：投影向着减少某些离子的方向进行，反响速率快，局部有明显的现象。4。类型：离子之间交换的非氧化复原反响如：离子和分子之间的非氧化复原反响如：有离子参加的氧化复原反响如：板
8、书四、方程式：学生实验实验1-2中的实验、，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。投影提问实验现象？学生答复实验无明显现象。实验中出现白色沉淀，滤液为蓝色。实验中生成不溶于稀 的白色沉淀。引导思考实验中无明显现象，原因？学生答复只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。引导思考实验和中反响说明了什么？学生答复实验和说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反响生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反响，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。学生总结实验中反响实质为 实验中反响实质为讲述由以上实验和我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全
9、部发生化学反响，而只有局部离子发生了化学反响生成其它物质。引出1。概念：用实际参加反响的离子的符号表示的式子叫做离子方程式。板书讲述2。书写：以 溶液和 溶液为例 写化学方程式：离电离：删两边相同离子：查质量守恒，电荷守恒投影写出上述中和反响的方程式。学生答复 学生总结3。离子方程式的意义： 表示化学反响的实质。 表示某一类反响。学生练习以下离子方程式中，正确的选项是 投影A。把金属铁放入稀硫酸中B。碳酸钡和稀硫酸反响C。澄清石灰水和盐酸反响D。向硫酸铜溶液中参加适量氢氧化钡溶液学生答复选项A错在不符合反响的实际情况，因为铁与稀硫酸反响生成 和 ，而不是 和 。应为： 选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为： 选项C正确。选项D的错误是只注意书写 和 反响的离子方程式，而忽略了 和 也反响。应为： 总结检查离子方程式书写是否正确时，应注意： 两易：易溶易电离的物质以实际参加反响的离子符号表示。弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。思考题在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是 A。B。C。 作业复习课本内容 书第18页习题
