《甘肃武威市2018届高三化学上学期一轮复习第三次阶段性过关考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃武威市2018届高三化学上学期一轮复习第三次阶段性过关考试（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018 学年度高三一轮复习过关考试（三）化学1本试卷分第I 卷 ( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分，满分100 分。考试时间90 分钟。2每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27C135.5Fe56Cu64第 I 卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3 分）1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料， 在 700oC 时反应制造出纳米级金刚
2、石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A. 这个反应是氧化还原反应B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaClD.金刚石属于碳的一种同位素2. 下列对化学知识概括合理的是（）A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为（）A. 盐酸、空气、硫酸、干冰B.蒸馏水、氨
3、水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝4. 下列说法正确的是（）A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C.氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物5. 下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、 H2O、NH4ClB.KOH、 Na2O2、 (NH4 ) 2SC.MgO、 CaBr2 、NaClD.Na2SO4、HCl、 MgCl26如表所示的五种元素中，W、 X、 Y、 Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法
4、正确的是（）A.X、 Y、 Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高XYB. 由 X、 Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键WZC.物质 WY、 WX 、WZ均有熔点高、硬度大的特性2344TD.T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物TZ47. 下列说法不正确的是（）A. 标准状况下，2.24LCl 2 与过量稀 NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB. 海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C.向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D.Na2O2 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂8. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）AA.1
5、 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 常温常压下， 46gNO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为3NAC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子数为0.4N AD.常温下 56 g 铁片投入足量浓H SO中生成 N 个 SO 分子24A29. 下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A. c(I-)=0.1 mol/L的溶液中：2+-3+-Ca 、NO 、 Fe、 Cl3B.SO2 饱和溶液中：+2-、ClO-NH4 、 K、CO3C.放入镁带有气体逸出的溶液中：+、 Cl-、 SO2-Na、 K4D.常温下水电离出+10-10mol/L的溶液
6、中：+2-c(H )=1NH4 、 Na 、 S 、 CH3COO10. a、 b、c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素, a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同 ;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确的是 ()A. 原子半径 :dcbaB.4 种元素中b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强11. 向 Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离 子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）+、 SO2A.a 点对应的溶液中： Na 、OH、 NO4
7、3B.c 点对应的溶液中：+2+、 ClNa 、 Ca、 NO3C.b 点对应的溶液中：Al3+3+、 Cl、 Fe， MnO4D.d 点对应的溶液中：2+F、 NO、 Fe 、 Ag312. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2+-23+2-2Fe + 2Br+ 2Cl =2Fe +Br +4ClB.Ca(HCO3) 2 溶液中加入足量2+-2-+2H2ONaOH： Ca +2HCO3+2OH=CaCO3 +CO3C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使2-3+2-2+-SO4沉淀完全： 2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3+3BaSO
8、4D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32- +2H+=CO2 +H2O13. 下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）A将少量SO2 通入Ba(OH)2 溶液将过量SO2 通入少量Ba(OH)2 溶液B将少量NaHSO4溶液滴入Na2CO3 溶液将少量Na2CO3 溶液滴入NaHSO4溶液C将0.1molCl 2 通入含0.2molFeBr2的溶液将0.3molCl 2 通入含0.2molFeBr2 的溶液D将浓氨水滴入Al 2(SO4)3 溶液将Al2(SO4) 3 溶液滴入浓氨水A.AB.BC.CD.D14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液
9、和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ()A60 mLB 45 mL C 30 mLD 15 mL第 II卷（非选择题共 58 分）15.(14分 ) 某 研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间 (h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1) 雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为_( 用化学方程式表示) 。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_ 。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将 _( 填“增大”“减小”或“不变” ) ，原因是 _ _，二氧化硫表现_性。(2) 下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_。A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤D损害庄稼(3) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B.C.D.16.(16分 ) 某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。
