《基础化学第二学期习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《基础化学第二学期习题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、word2011级根底化学下习题第十二章分子结构一、选择题每题2分，共40分1在如下各种晶体熔化时，只需克制色散力的是。ASiCl4BHF CSiC DNaCl 2从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在AO2-BO2+ CH22-DH2+3如下微粒半径由大到小的顺序是。ACl-、K+、Ca 2+、Na+BCl-、Ca2+、K+、Na+CNa+、K+、Ca 2+、Cl- DK+、Ca2+、Cl-、Na+4都能形成氢键的一组分子是ANH3，HNO3，H2S BH2O，C2H2，CF2H2CH3BO3，HNO3，HF DHCl，H2O，CH45一个离子应具有如下哪一种特性，它的极化能力最强A离子电荷高
2、、离子半径大B离子电荷高、离子半径小C离子电荷低、离子半径小D离子电荷低、离子半径大6如下分子中相邻共价键的夹角最小的是ABF3BCCl4CNH3DH2O7在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是A2pB2pC2pD2p8BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是。Asp2p键Bsps键Csp2s键Dspp键9乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为。A一条sp2sp2键，一条pp键；B一条sp3sp3键，一条pp键C一条spsp键，一条pp键；D二条pp键10乙醇相对分子质量46的沸点比氯乙烷相对分子质量，沸点高，这是由于A分子结构不同B极性不同C氢键强度不同D德华作用力不同11形成H
3、Cl分子时原子轨道重叠是。Ass重叠Bpypy或py -py重叠Cspx重叠Dpxpx重叠12.如下物质熔点变化顺序中，不正确的答案是。ANaFNaClNaBrNaI；BNaClMgCl2AlCl3SiCl4CLiFNaClKBrCsI；DAl2O3MgOCaOBaO13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着(A)取向力 (B)诱导力 (C)色散力 (D)诱导力和色散力14. 如下各组离子中,离子极化力最强的是(A)K+，Li+ (B)Ca2+，Mg2+ (C)Fe3+，Ti4+ (D)Sc3+，Y3+15. 如下各组离子中,离子的变形性最大的是(A)I，S2 (B)F，Br
4、(C)Cl，O2 (D)N3，H16. 如下分子中偶极矩不为零的分子是(A)BeCl2 (B)BF3 (C)NH3 (D)CH417. 如下说确的是A色散力仅存在于非极性分子之间B极性分子之间的作用力称为取向力C诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质18.如下哪种化合物以spsp3杂化轨道重叠形成键。ACH3CH2CCH BCH3 CH=CHCH3CHCCH DCH3CH2CH2CH319如下各离子外层电子构型为18+2 型的是ANa+BCr3+CHg2+DPb2+20按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是AO2+BO22+CO2DO2-二、填
5、空题每空1分，共30分21分子晶体的晶格粒子是，它们之间靠结合在一起，熔点，如和即为分子晶体。22乙炔是直线型分子，分子中有个键和个键，两个碳原子采用杂化轨道以的方式形成键，而键是两碳原子的轨道以的方式形成的。23O2+的分子轨道式为,分子中含有,和键，其分子键级为。O2、O2、O2和O22的键长大小顺序为，其中有顺磁性。24因为Ca2+的极化作用Mg2+，所以CaCO3的分解温度MgCO3。25NF3分子的空间构型为，N原子采用杂化轨道成键。26. H2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按顺序递增，色散力按顺序递增，沸点按顺序递增。27计算明确，CO、NO的分子轨道能级图中的2p轨道和
6、2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序一样。NO分子轨道组态可表示为，分子中的键型除含有外还有、键，其分子键级为。推测比拟CO、NO分子键长大小为，其中有顺磁性。三、简答题每题6分，共30分28NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。29在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都一样，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？30判断如下化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子氢键？NH3；H2CO3；HNO3；CH3COOH；C2H5OC2H5；HCl；31为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的
7、O3分子却是极性分子？32试用离子极化理论比拟如下各组氯化物熔沸点上下。1CaCl2和GeCl4；2ZnCl2和CaCl2；3FeCl3和FeCl2。第十三章配位化合物一、单项选择题每一小题2分，共32分1. 向Cu(NH3)42+水溶液入氨气,如此(A) 增大 (B) 增大(C) 减小 (D) 减小2. Co()的八面体配合物CoClmnNH3，假如1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，如此m和n的值是：Am=1，n=5；Bm=3，n=4；Am=5，n=1Am=4，n=5；3. 关于外轨与轨配合物,如下说法不正确的答案是A中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,n
8、p或ns,np,nd轨道杂化,轨配合物中是(n1)d,ns,np轨道杂化。B形成外轨配合物时,中心离子(原子)的d电子排布不变,而形成轨配合物时,中心离子(原子)的d电子常发生重排。C同一中心离子形成一样配位数的配离子时,轨配合物比外轨配合物稳定。D同一中心离子形成一样配位数的配离子时,外轨配合物比轨配合物稳定。4. 如下配合物磁矩的测定值，按价键理论属于外轨型配合物的是：(A) Fe(H2O)62+ ,；(B) Co(NH3)6 3+ ，0B.M.；(C) Fe()6 3-，； (D) Mn()64-5.的，将2.00 molL-1的en溶液与0.200molL-1的NiSO4溶液等体积混合
9、，如此平衡时Ni2+为：(A) (B) (C) (D) 6.如果电对氧化型和复原型同时生成配位体与配位数一样的配合物，其值(A) 变小 (B) 变大 (C)不变 (D) 由具体情况决定7. 如下配合物中，中心离子(或原子)氧化数小于+1的是(A)Cu(NH3)4(OH)2 (B)Ni(CO)4 (C)CoCl(NH3)(en)2Cl (D) Pt(NH3)2Cl28. 中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的八面体配合物是(A) Mn(H2O)62+； (B) FeF6 3-； (C)Co()6 3-； (D) Cr(H2O)63+。9. 在KFe(ox)2(en)里配体是AK+Box C e
10、n D ox 和 en10. Co(NH3)63+是轨型配合物，如此中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是A 0，sp3d2B 4，sp3d2C 0，d2sp3D 4，d2sp311. 在KFe(ox)2(en)里,中心离子的氧化态为A +1 B +2 C +3 D +412.如下离子水合时放热最多的是：AMn2+BCo2+ (C)Ni2+ (D)Zn2+13.价键理论可以解释配合物的:(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化复原性；(D)磁性和空间构型。14. 如下各电对中，电极电势代数值最小的是(A)jq(Hg2+/Hg (B)jq(Hg()42-/Hg(C) jq(HgCl
11、42-/Hg (D) jq(HgI42-/Hg15. 如下配离子中具有平面正方形空间构型的是。(A)Ni()42-，m= 0 B.M.。 (B) Hg()42-，m= 0 B.M.；(C)Zn(NH3)42+，m= 0 B.M.；(D) Ni(NH3)42+，m= 3.2 B.M.；16. 化合物Co(NH3)4Cl2Br的名称是(A) 溴化二氯四氨钴酸盐 (B) 溴化二氯四氨合钴III(C) 溴化二氯四氨合钴 (D) 溴化四氨二氯合钴III17.E0Hg2+/Hg，K稳0HgI42-=6.81029，如此E0HgI42-/Hg值为A；B；C；D。18. 在配离子Cr(H2O)62+中，中心离
12、子d轨道上有4个成单电子，如此如下表示中正确的答案是。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上。19.如下配离子中，颜色最浅的是ACu(H2O)42+ (B)Ni(H2O)62+ (C) Hg(H2O)62+ (D) Co(H2O)62+。20.如下配离子中，具有逆磁性的是AMn()64- (B)Cu()42- (C) Co()63- (D) Fe()63-。二、填空题每空2分，共40分21配合物Cu(NH3)4PtCl4的化学名称为，中心离子的配位数为，中心离子的电荷数为。22
13、Mn(S)64-的磁矩，Mn2+采用_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为_。23. 配离子Fe()64-和Fe(H2O)62+的分裂能分别为33000 cm-1和10400 cm-1，电子成对能P分别为17600 cm-1和17000 cm-1。Fe()64-和Fe(H2O)62+配离子中Fe2+的d电子排布分别为和。24.在过渡金属离子的八面体配合物中当d轨道分裂能大于电子成对能p时，可形成自旋配合物，配体属于场配体，当p时，如此形成自旋配合物，配体属于场配体25：Co(NH3)63+的磁矩，Co(NH3)62+的磁矩，请指出：1Co(NH3)62+配离子的成单电子数为；2按照价键理论，Co(NH3)63+和Co(NH3)62+的中心离子的杂化轨道类型分别为和；形成的配合物分别属于型和型；3按照晶体场理
