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1、第2章 化学键 化学反应与能量第3节 化学反应的利用6一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）1.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）A防止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体D尽量避免HCl挥发到空气中2.实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连接装置，检查气密性 缓缓加热 加入MnO2粉末 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 将多余氯气用NaOH溶液吸收 用向上排空气法收集氯气ABCD3.按下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）A锌粒与稀硝酸反应制备H2 B大理
2、石和稀硫酸反应制备CO2 CMnO2和稀盐酸加热制备Cl2 D向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl气体4.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 ( ) A BC D5.下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ）高锰酸钾热分解：2KMnO4K2MnO4MnO2O2硝酸铵热分解：2NH4NO34H2O2N2O2过氧化氢催化分解：2H2O22H2OO2二氧化氮分解：2NO22NOO2 A只有 B和C和 D6.下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）ACCOCO2 Na
3、2CO3 BCu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2 CFeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液DCaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液7.下列叙述是小王做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极C电子由外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被H得到而放出H2 D铜锌原电池工作时，若13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均
4、增大D产生气泡的速率甲比乙慢9.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）Aabcd BbcdaCdabc Dabdc10.某原电池总反应的离子方程式：2Fe3Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
5、 二、非选择题（本大题共10小题，共70分）11.（7分）化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2 + O2 =2H2O , 电解液为KOH溶液。氢氧燃料电池的突出优点是把_能直接转化为_能，而不经过_能这一中间形式。（1）有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是（ ）A此电池能发出蓝色火焰 B氢气为正极，氧气为负极 C工作时电解液的pH 不断增大 D负极： 2H2 4OH4H2O4e ；正极：O22H2O4e 4OH （2）电池产生的水可作为饮用水，今欲得常温下1L 水， 则电池内电子转移的物质的量约为（ ）A8.910-3 mol B4.510-2 m
6、olC1.1102 mol D5.6102 mol12. （7分）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。（2）实验1、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作 极。13. （7分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。 请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气
7、体有 （写出两种即可）。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由： 。请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl和Br的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。 （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关
8、实验。B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算） 。14. （7分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产
9、物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。 装置C的作用是： 。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：_。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 （填序号）。 A有白色沉淀生成 B无明显现象 C先生成白色沉淀，而后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但有余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是；装置B的作用是 。（6）若实验中使用12 molL-1的浓盐酸10 mL，与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于003 mol，试分析可能的原因是_，_。欲使反应生成的Cl2的量最大程度地接近003 mo
10、l，则实验中应采取的措施是_。15. （7分）如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置。提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：（1）选用A装置可制取的气体有 _；选用B装置可制取的气体有 _；选用C装置可制取的气体有 _。（2）标号、的仪器名称分别为 _、_。（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： _。若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的 _ （填序号）。a.生石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷16. （7分）下列三个问题均与下图所示实验装置有关。请选择AD序号填
11、入括号内。（1）制取某无色非金属气体氧化物时，锥形瓶X内的药品应是（ ）A铜和稀硝酸 B铜和浓硝酸C碳酸钙和稀硫酸 D亚硫酸钠和浓盐酸（2）洗气瓶Y中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）（ ）A浓H2SO4 BNaOH溶液 CNaHSO3溶液 DNaHCO3溶液（3）检验集气瓶Z是否集满气体，置于瓶口的滤纸上所蘸的溶液是（ ）ABaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液C碘化钾淀粉溶液 D澄清石灰水17. （7分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 _ ，_ 接
12、 _ ，_ 接a。（2）U形管中所盛试剂的化学式为：_。（3）装置中CCl4的作用是 _ 。（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 _ 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 _。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 _ ，如果观察到 _ 的现象，则证明制取Cl2时有HCl挥发出来。18. （7分）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，下列化学反应也不例外。 Fe2FeCl3=3FeCl2 该电池的负极材料为 ，电极反应式为
