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1、重庆市万州三中2019届高三化学上学期第一次月考试题(注：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Fe-56)一、 选择题（本题共7道小题，每小题6分，共42分）7.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应。B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到。C李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象。D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2、。8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31g白磷中含有6NA个P-PB. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NAC. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA9.有机物R的结构简式如图所示下列有关R的性质叙述正确的是（） AR的所有原子一定在同一平面上B在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应CR既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol10.下列物质按强电解质、弱电解
3、质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O411.下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NH4+HCO3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42-=CaSO4H2O12.下列实验中，对应的现象以及实验目的
4、都正确的是( )选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色D验证氧化性：Fe3+Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0molL1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色13.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙
5、述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性二、填空题（本题共3道小题，共43分）26. 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是 。（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。（4）“废渣”成分为_ （填化学式）。（5）采用喷雾
6、干燥而不用蒸发的原因是_。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。27. 某废水中可能含有下列离子：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32。现进行如下实验探究：I取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液
7、中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；可能含有的离子是_；(2)实验中加入少量盐酸生成有无色气体的离子方程式是 _ ；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3+OHAlO2+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是 _ ；(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是 _ 。选项污染物处理措施方法类别A碱性的废水用CO2中和化学法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微
8、生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法28. 硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图（Na2S2O35H2O的分子量为248）：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。（1）写出仪器A的名称_。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH 7
9、，请用离子方程式解释原因_。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式_。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“趁热”的原因是_；操作是_；操作是抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.0500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，三次试验后相关数据记录如下表所示。编号123消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是_。产品的
10、纯度为_。（6） Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_。三选做题35. 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7 种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。回答下列问题：(1)E2+ 的价层电子排布图为_。(2)五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是_。(3)AB-、D+ 和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB
11、)4，其中化学键的类型有_，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，E的配位数为_，C采取_(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。列式表示该晶体的密度：_ gcm-3。36. 秸秆（含多糖类物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都
12、属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。试卷答案17 CBCBC DA26.（1）AlN3H2OAl(OH)3NH3(2分) ； 加快AlN水解反应速率；降低NH3 在水中的溶
13、解，促使NH3逸出(2分)（2）(2分)Al2O36H=2Al33H2O （3）(2分)2Fe22HClO=2Fe3ClH2O （4）(2分)Fe(OH)3 （5）(2分)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3（6）(2分)N227.(1)Fe2、Cu2、NO3、SO42(4分)； Cl(2分)(2)3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(2分)(3)NH3和N2(2分)；(4)AD(2分)28.(1)蒸馏烧瓶(2分) (2)S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（2分） (3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3 （2分） (4)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低（2分） 蒸发浓缩，冷却结晶 （2分） (5)溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色（2分） 82.67% （3分） (6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分）35.(1) （
