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1、高中化学氧化还原反映易错问题分析 氧化还原反映是最为重要的化学反映类型,波及知识的内容广泛、概念众多,在应用时稍不注意就容易出错。对初学者来讲，要谨防如下易错情形,以提高学习水平。一. 防概念不清:概念是解题的根据和主线，只有精确理解概念，才也许对的解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或结识有疏漏（如对某些特殊性问题把握不准），都会导致解题出错。 例1一定量的ClO3中加入浓盐酸发生如下反映:，其中发生氧化反映的元素和发生还原反映的元素的质量之比为( ） A. 1：6B 6：1C. 1:D. :1 错解:选B项。错因是未精确理解和辨别浓盐酸在反映中的作用。 解
2、析:根据题设可判断出发生还原反映的元素是C3中的Cl，发生氧化反映的元素是Hl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知HC中有一部分l转入到C中、尚有一部分Cl转入到Cl2中,再根据化学反映方程式中各物质的化学计量数可知答案为项。 例2. 在反映中，有19.g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？ 错解：根据化学反映方程式列比例式，得 解析：根据元素化合价变化状况可知，题设反映中HO有一部分是作酸，转化为Cu（3)2,另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的NO的关系式为C2HNO3,则。二. 防思维不严：严密思维是对的解题的保证。在解题过程中，对反映变化的不拟定性、问题的开
3、放性、隐含条件或知识的挖掘不力等,都会导致解题时思维不严，导致答案浮现失误。 例3.下列变化过程需要加入还原剂的是( ） . KClO3KClB.CgCl C. H+D. CO2错解:选A、项。错因是对ClO3Cl的多种变化方式没有把握好。 解析：根据题意,“要加入还原剂实现”此变化,则阐明各选项变化为氧化剂的变化,即变化中有元素化合价减少的状况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于项还要注意，实现KClOK的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到Cl,即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为项。 例4. 向NB、Na和Na2混合溶液中，通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充足灼烧(已知Br
4、2易挥发,易升华）,得到固体剩余物质的构成也许是（ ) A.NaC、N2SO4. Nl、aBr、Na2SO . NaC、2O4、2D.NaC、NaI、a2SO4 错解：选项或A、D项。一是未注意三种阴离子与C2反映的先后顺序；二是未考虑已知B、I2的特殊性质。 解析:解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子的还原性强弱顺序为；二是r受热易挥发、I具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同步的多种状况,可知答案为A、B项。三. 防审题不细：仔细审题是精确解题的重要前提。在某个氧化还原反映问题分析中，常常同步浮现多种限制性条件,概念辨析中常浮现“错误”、“对的”、“不一定”等词。 例5. 在下列反映中，
5、水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反映是( ) . B. C D. 错解:选C、D项。错因是C项不是氧化还原反映。 解析:本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”,排除A、B项；二是“氧化还原反映”,排除C项。故答案为项。 例6. 在反映中,氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ) A 2:1B. 1：2C. :1D. ： 错解：选项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。 解析:本题波及的反映为歧化反映，氧化剂与还原剂都是O。其中2NO22HN3的变化为还原剂发生的反映,NO2NO的变化为氧化剂发生的反映。通过其计量数可知答案为B项。四. 防措施不当:“好的措施是成功的一半”。在氧
6、化还原反映有关问题分析中,用守恒法是最基本的措施，如电子得失守恒、质量守恒（重要是原子个数守恒）、电荷守恒(合用于有离子参与的氧化还原反映),更多的时候要联合应用上述守恒措施。 例若锌与稀硝酸反映时，其化学反映方程式为,则、b、c、M也许分别为( ) 4、1、5、2O. 4、4、NO2 C4、1、NH4N3D. 、3、5、NO 错解：选A项或、B项。根据质量守恒定律，判断反映前后氮原子的个数相等，得结论。 解析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错,可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种状况讨论： (）M中N所有被还原。根据质量守恒定律得(Z守恒),故被还原的氮的原子数为（个）
7、。设M中N的化合价为+n,由电子得失守恒有：，解得n=1,即M为NO。 (2)M中部分被还原(如NHNO)。=4（n守恒）,此时被还原的氮原子只有1个,且还原后其化合价为-3。反映中Zn失电子状况为，N得电子状况为，两者相等，故NH4NO3符合题意。 综上所述,答案为A、C项。 例8.在一定条件下,PbO与Cr3+反映,产物是和,则参与反映的与的个数之比为（ ） A. 1:B:3C. 1：1D. 4：3 错解：选A项。有些学生在解答此题时，浮现如下失误状况：一是想写出PbO2与反映生成和的化学反映方程式,通过判断化学计量数来选择答案,费时并且易错;二是觉得中的原子数为2,算的电子变化数时除以而
8、误选A项。 解析:本题的解题核心是结识到O2与之间发生了氧化还原反映，运用电子得失守恒来进行计算，设参与反映的的数目为x,Pb2的数目为y，则，解得：y=2：3。故答案为B项。 除上述情形外，解题时常常还浮现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目拟定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺陷，逐渐提高知识掌握水平和应用能力。专项之氧化还原反映【专项目的】、 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。、 能判断氧化还原反映中电子转移的方向和数目。 、 配平氧化还原反映方程式。、 掌握氧化还原反映有关计算。【典型题型】题型一：基本概念的考察【例1】下列化工生产过程所发生的反映
9、不属于氧化还原反映的是( )用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反映的最基本的措施是看反映前后有无化合价的变化。题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰（N）、硫氰(SC)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素如：（CN）2+H2O SCNHSCNO。它们阴离子所谓还原性强弱为:lBR-CSCN-I-.试写出:（CN)2与OH溶液反映的化学方程式Nar和KSN的混合溶液中加入（CN），反映的离子方程式【点拨】(C)2 与KO溶液反映,相称于C2与KH溶液反映。由于阴离子还原性顺序为C-氧化产物 还原性：还原剂还原产物
10、 由此可判断反映能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反映:l+2KBr=2KClBr2,ClO3+6l3C2+KC 3H2,2BrO3 Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法对的的是（ ) A上述三个反映均有单质生成，因此都是置换反映 B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KlOCl2r C.反映中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1中lol还原剂反映则氧化剂得到电子的物质的量为2mo【点拨】该题重要考察氧化还原反映的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简朴应用）题型三：氧化还原反映方程式配平的常用题型【例3】配平如下氧化还原反映方程式: KMnO4+
11、H22O4HSO4-CO+ K2SO+ MS2O当KMnO4消耗5mol时,产生的CO2的体积为_L(原则状况)。【点拨】这是一题有机氧化还原反映方程式的配平,有机氧化还原反映方程式的配平与无机氧化还原反映方程式相似,核心是对的标定有机物中碳的化合价。为了以便地标出碳的化合价，在遇到有机物用构造简式表达时,一定要把它写成分子式。 KnO4 + H2C2O4+HSO4 -CO2 +KSO4 + nSO4 H2O 52 25【规律总结】配平氧化还原反映方程式,判断氧化还原反映电子转移的方向和数目。 根据原则:氧化剂化合价减少总数=还原剂化合价升高总数 措施环节:划好价、列变化、求总数、配系数。题型
12、四:有关氧化还原反映的计算【例4】在00m溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下）,则有1/3的溴离子被氧化,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度?【点拨】本题重点考察氧化还原反映的先后顺序规律及计算【规律总结】氧化还原反映的典型计算：根据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。题型五:对一类特殊氧化还原反映的考察。变价元素只有一种的【例5】在一定条件下，NO跟NH可以发生反映生成N2和H2。既有NO和NH3的混合物1 mol，充足反映后所得产物中，若经还原得到的N比经氧化得到的N2多4g。(）写出反映的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反映进行完全,试计算原反
13、映混合物中NO与3的物质的量也许各是多少。【点拨】6mlO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差mol N2，现相差14g，1.4g28g/mol0.05l,相称于0.3molNO和NH反映。【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反映,在教材中和高考试题中常常浮现，可分为三种状况：歧化反映:C2+2=HClO 反歧化反映：2HSS23S+2O不交叉规律: H2S+2O（浓）O2+H2 题型六:氧化还原反映考察的新动向【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如）。当加热至一定温度时，它发生如下分解: (异氰酸,其构造是H-N=CO）能和反映生成、和。（1)写出和反映的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目?()如按上述反映式进行反映，试计算吸取气体所消耗的三聚氰酸的质量?【点拨】一方面应根据HNC的构造，判断HCO中的化合价。这个问题明确后，其她问题就简朴了。【总结】该题重要考察了物质构造中的化学键理论、化合价的涵义、氧化还原反映难得基本概念、判断氧化还原反映中电子转移的方向和数目、配平反映方程式和化学计算等多种知识点,体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。 【巩固2】将agFe、g合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后,收集到原则状况下的N
