滴定法测定某溶液的浓度

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1、滴定法测定某溶液的浓度（某物质的纯度）一、中和滴定1、反应原理（强酸强碱）酸碱恰好完全反应时n（H+）=n（0H-）,设为n元强酸和m元强碱, 则有：n*c酸V酸=m*c碱V碱。c碱_ nc酸V酸，碱mV卅碱酸 V酸，碱c酸_ mC碱v碱。若酸碱均为一元时，则有:酸nV酸C酸_ C碱； V碱。V酸2、实验仪器和用品酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等；标准液、待测液、酸碱指示剂。3、实验步骤（以已知标准酸液滴定未知碱液为例）（1）滴定前准备 查：检查滴定管是否漏水，操作中活塞是否灵活。保证装入溶液时不改变溶液 洗：a、洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净，用待标

2、准液洗2-3次（以浓度）。b、洗涤锥形瓶。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净（且不可用待测液洗）。 取：a、取标准酸溶液。注酸液一赶气泡（调液面）一记读数V酸（始）。一滴加指示剂一记读数 V 碱。b、取待测液（用移液管或碱式滴定管）取一定体积碱溶液一放入以洗涤的锥形瓶 （ 2）滴定过程一张白纸垫瓶下，颜色相比反差大。左手活塞右手瓶，先快后慢摇不停。两眼紧盯待测液，溶液色变立即停。记下读数（V酸（终）来计算，误差分析找失控。 重复操作 1-2 次。（ 3）滴定后数字处理误差分析计算酸的用量（体积）。a、依据：V酸_ V酸（终）-V酸（始），b、计算2-3次滴定的平均值。 求结果：将相关数值代入c

3、碱_ c酸：V酸 计算碱液的浓度。V碱 误差分析：依据：c碱_ c酸 V酸或C酸_ C碱V V碱V碱V酸注：1、判断中和滴定是否恰好到滴定终点，一般有如下两种方法：（ 1）滴下最后一滴，溶液颜色突变，且半分钟内不褪复色，表明已达到滴定终点。（2）反滴一滴，溶液又变回原来的颜色，表明此中和滴定已达到滴定终点。2、酸碱指示剂的选择原则：变色明显，变色范围尽可能与中和反应生成的盐溶液呈现酸碱性一致。若强酸强碱之间的中和滴定用 甲基橙（黄色变橙色）或酚酞（无色变浅红）均可。3、滴定终点的确定：滴定是否到终点是通过指示剂的颜色变化来实现的，滴定终点时酸和碱并不是恰好完全反应，女如NaOH溶液 滴定盐酸，

4、当溶液呈浅红色时NaOH已过量，但滴定过程中溶液pH的变化有一个突跃过程，这点误差完全在允许范围之内，故滴 定终点可视为恰好反应。练一练锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙CD )2、A、C3、准确量取25.00mLKM n04溶液，可选用的仪器是（C ）g 因50mL量筒B、10 mL量筒U*50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管10mL 一定浓度的盐酸溶液X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定曲线如图所示，依据图中曲线推X和Y的物质的量浓度是D)X物质的浓度/molL-10.120.040.030.09X物质的浓度/molL-10.

5、040.120.090.034、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定 其纯度，进行以下滴定操作：A、在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B、用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；C、在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解；D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数VmL；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时滴定读数V2mL0回答下列问题：(1) 正确的操作步骤的顺序是(填写字母)0(2) 滴定管读数时应注意： o(3) 操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用 o(

6、4) 操作D中液面应调到；尖嘴部分 o(5) 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为：；终点时颜色变化是o(6) 若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则测定结果有何影响 (填“偏低”“偏高”或“无影响”，其他操 作均正确)(7) 该碱样品的纯度计算式是：o5、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素得坏血症，所以维生素C又称6 8 6抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L 左右。某校课外活动小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告

7、，请填写有关空白。(1) 测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2) 测定原理：C6H8O6 + l2 -C6H6O6 + 2H+ 2I-0(3) 实验用品及试剂 仪器和用品(自选，略) 试剂：指示剂 (填名称)、浓度为7.5X10-3mol/L的标准碘溶液、蒸馏水等。(4) 实验过程 洗涤仪器，检验滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 打开橙汁包装，目测：颜色一一橙黄色，澄清度一一好，用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点，滴定终点的现象是0(5) 数据记录与处理：请设计

8、数据记录和数据处理表格，不必填数据。若经数据处理滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则橙汁中维生素C的含量是mg/Lo(6) 问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么？6、 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，使测定结果偏低的是()A.未用标准溶液润洗滴定管B、配制标准溶液时，砝码上沾有油污C、滴定管量待测液前未用待测液润洗D、终点时，仰视读数7、 下列操作正确的是()A、用50mL的量筒量取8.80mL的盐酸B、用托盘天平称量13.25g的食盐C、中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗D、50mL的滴定管量取22.00mL的NaOH溶液8、用0.05770mol/L的硫酸测定某NaO

9、H溶液的物质的量浓度，实验记录如下，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量的浓度。实验 编号硫酸的浓度(mol/L)滴定完成时，硫酸 滴入的体积(mL)待测NaOH溶液的体积(mL)10.0577026.7225.0020.0577026.7025.0030.0577026.7125.009. 若用浓度为O.2mol/L的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据:滴定 次数待测碱（酸）溶液体积V/mL标准酸（碱）溶液滴定前刻度滴定后刻度体积/mL110.0 NaOH010.4210.0 NaOH12.222.8310.0 HCl011.1410.

10、0 HCl11.322.2由以上数据算出碱浓度为mol/L，酸浓度为mol/Lo10、（1）配平氧化还原反应方程式（酸性环境）:C2O42- + Mn4-CO2 f + Mn2+（2）称取6.0g含H2C2O4 2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液25mL,分别置于 两个锥形瓶中。 ，将0.25mol/LNaOH溶液注入滴定管中，滴定第一份溶液（加入2滴酚酞试液），滴至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为molo 将0.10mol/L酸性KMnO4溶液注入滴定中，滴定第二份溶液，滴定至16.00mL时反应完全，

11、此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为.molo 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为： ，KHC2O4的质量分数为：.o11、误差分析（以标准物质的量浓度的HCI滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液为例）原理：V(HCI) c(HCI) = V(NaOH) c(NaOH)=c(NaOH)=c(HCI) V(Hcl)V(NaOH)能引起误差的一些操作V(HCI)C(NaOH)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测润洗偏大偏大酸式滴定管未用标准液润洗偏大偏大碱式滴定管未用待测液润洗偏小偏小用移液管取25mL待测液时将残留液吹出偏大偏大酸式滴定管尖嘴内有气泡

12、，滴定后无气泡偏大偏大酸式滴定管尖嘴未充满标准液就开始滴定偏大偏大滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上偏大偏大滴定时未摇匀偏小偏小滴定前仰视读数偏小偏小滴定后仰视读数偏大偏大滴定后，滴定管尖嘴部分挂一滴标准液偏大偏大用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，反滴一 滴NaOH溶液无颜色变化偏大偏大注：指示剂及变色 pH 范围指示剂甲基橙石蕊酚酞PH3.1-4.45-8810变色范围红橙黄红紫蓝无色浅红玟瑰红参考答案:1AB、2C、3D、4、(1) CfAfBDfE。(2)滴定管垂直, 装液和放液后等一会，待液面上下不发生变化时才能取读数， 读数时目光不能俯视或仰视,视线应与凹液面最低点相切,读 数应精克到 0

13、.01mL。 ( 3)便于准确判断滴定终点时溶液的变 化情况。(4)充满液体,无气泡。(5) 3.1-4.4,由黄色变为橙 色。( 6)偏高。( 7) 0.08M(V2-V)/Wx 1 00% 。5、(3淀粉。(4)酸式滴定管。活塞，锥形瓶中溶液 的颜色变化,和滴定管中液体流下速率,溶液由无色变蓝色, 且半分钟内不褪色。( 5) 990。(6)增加溶液与空气接触面积， 使之被氧化，影响测定结果。6BC、 7D、 8、 0.1 233mol/L 。 9、 0.21 mol/L， 0.23 mol/。10、( 1 ) 16H+ 5210 2 8H2O(2)碱式，0.005。酸式，无色变紫红，0.004。21%, 64%。