《高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.2 热化学方程式导学案无答案新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.2 热化学方程式导学案无答案新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1-1-2热化学方程式【学习目标】1. 认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。2. 明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。3. 【学习重难点】学习重点：热化学方程式的书写学习重点：热化学方程式的书写【自主预习】1. 概念：阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2. 热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式 200H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 101kPaH2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.
2、6kJ/mol 思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？ H与它的值与什么有关系？【预习检测】1根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)HakJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)HbkJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的
3、热量合作探究探究活动一：热化学方程式的书写书写热化学方程式的注意事项：所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq_s_、l_、g_）；热化学方程式中不用“”和”。反应热H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；H：吸热用“”，放热用“”单位：_。H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比化学计量数表示是“”.化学计量数可用分数，但H要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol；H2 (g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)H=kJ/mo
4、l指明反应时的温度和压强（对于25、101KPa时进行的反应，可以不注明）对于可逆反应中的H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。【学以致用】1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmo
5、l1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol1探究活动二：中和热的测定(1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，测量出，根据水的质量、比热等可求出反应放出的热量。(2)实验仪器装置将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。实验过程中，还需要的其他仪器有_。(3)实验测量数据初始温度(T1)测量方法是用一量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入中并测量其；用另一量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液并测量其，取两温度平均值为T1。终止温度(T2)测量方法是把套有盖板
6、的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记录终止温度为T2。重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。(4)实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 gcm3，反应后溶液的比热容C4.18 JK1g1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是，中和反应的反应热为16.72(T2T1)kJmol1或QkJmol1。【归纳整理】中和反应的反应热的测定实验步骤【学以致用】250 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在“探究活动二2”中图示装
7、置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)_(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是_。(3)大烧杯上如不盖泡沫塑料盖板，对求得反应热数值的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_。【小结】【巩固练习】1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（2）1克甲
8、醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（3） 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。2. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB.2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=
9、4C O2 (g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol3. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB. CH42 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC. CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H =
10、 890 kJ/molD. 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol4. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2 H2O（g）H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【
11、自主预习】略【预习检测】1D【合作探究】探究活动一： 溶液；固态；液态；气态 +；kJ/mol或J/mol 物质的量；-285.8【学以致用】1. C探究活动二（1）放出的热传入水（稀溶液）中，水（稀溶液）的温度变化（2）50mL量筒（2只）（3）量筒，小烧杯，温度，量筒，温度NaOH溶液，最高温度（4）0.418(T2-T1)kJ【学以致用】2.(1)减少热量散失(2)不能铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多(3)偏低(4)增加反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加【解析】中和反应的反应热测定实验，一是要防止热量散失，如大烧杯上加盖泡沫塑料盖板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎
12、纸片、用环形玻璃搅拌棒搅拌而不能用金属棒(丝)搅拌、实验时动作要迅速等；二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和反应的反应热测定没有影响。学_科_【巩固练习】1. （1）C（s）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5 kJ/mol（2）CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.4KJ/mol（3）C(s)+2Cl2(g）+2H2O（g）=4HCl（g）+CO2（g）H=290KJ/mol 2.B 3.C 4.B6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
