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1、襄樊四中20082009学年度下学期高一期中考试化学试题命题人：肖云 审题人：张在军满分150分 时间 120分钟可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 （78分，共26小题，每题 3分）1、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：A、 18O、31P、119Sn B、元素周期表中第1周期所有元素的原子C、元素周期表中VA族所有元素的原子D、27Al、19F、12C2、
2、下列物质中属于同素异形体的是 A、水和重水 B、氧气和臭氧 C、12C和14C D、氯气和液氯3、下列说法正确的是： A、非金属原子间不可能形成离子键 B、不同原子间形成的化学键一定是极性键 C、共价化合物中不可能含离子键 D、离子化合物中不可能含有共价键4、VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可能在激光在照射下发生化学或物理性能的改变从而记录储存信号。碲（Te）的化合物是常用的VCD光记录材料中的一种，对碲元素及其化合物的下列认识，不正确的是A、单质碲在常温下是固体 B、H2TeO4的酸性比HIO4弱C、碲化氢的化学式是H2Te D、Te元素位于元素周期表中第四周期第A族5、下列关于环境问
3、题的说法正确的是A、燃烧煤时加入适量的石灰石,可减少废气中SO2的含量 B、臭氧的体积分数超过105%的空气有利于人体健康 C、PH 在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6、某元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 A、S B、 N C、 Si D、 C 7、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子个数相同、各原子最外层电子数之和也相同，就可以互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 A、CO和N2 B、O3和SO2 C、CO2和N2O D、
4、N2H4和C2H48、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A、H2O2B、Na2O2C、NaOHD、CaCl29、在一定体积的的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol ,则浓硫酸的实际体积为 A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL10、某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.441.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均相对原子质量是A、64.00 B、63.60 C、65.00 D、63.0011、往下列溶液中通入CO
5、2至过量，原溶液一直保持澄清的是A、硅酸钠溶液B、氯化钡溶液C、石灰水D、漂白粉溶液12、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2C。B2+与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A、它们的原子序数：ABCB、它们的原子半径：CABC、离子半径：A2CB2+ D、原子最外层电子数：CAB13、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是：活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A、 B、 C、 D、14、 已知氢有1H、2H、3H 三种同位素 ，氯有35Cl、37Cl 两种同位素，现取实验室制取的氯化氢分子1000个来测定相对分
6、子质量，则测得的数据应该有几种A、7种 B、6种 C、5种 D、1000种15、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A、 X、Y、Z三种化合物常温下均为气态B、 由A、B、C、D四种元素可组成多种化合物C、 X、Y、Z的稳定性逐渐减弱D、 A、B、C、D只能形成5种单质16、有两种短周期元素组成的化合物中，原子个数之比为1：2 , 若两种元素的原子序数分别为p和q，则p和q可能的关系为 ： p+q = 15 p = q+5 p = q5 p+q = 22A、 B、 C、 D 、 17、
7、铅的氧化物较多，Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物。在Pb3O4中，铅的最高价氧化物和最高低氧化物的物质的量之比为A、1：1B、1：2C、2：1D、无法确定18、有下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓H2SO4干燥的是A、 B、 C、 D、 19、下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是A、 Ba2+ Cl SO32 NO3 B、 Cu2+ K+ Cl S2C、 K+ H+ SO32 SO42 D、 K+ S2 SO42 SO3220、把CO2通入NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，二者的质量比为11:15，则对于反应后的溶液，下列说
8、法正确的是A、溶液中除OH离子外，只存在一种阴离子B、溶液中溶质的物质的量之比为2：3C、反应后CO2有剩余D、溶液还可吸收CO221、下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A、Na2SO3溶液（Na2SO4) 滴加适量的BaCl2溶液B、CO2 (SO2) 通过足量的饱和NaHCO3溶液洗涤C、CO2 (SO2) 通过足量的酸性高锰酸钾溶液洗涤D、Na2SO4溶液 (Na2SO3) 滴加适量的H2SO4溶液22、下列表述正确的是人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐水泥、玻璃和陶瓷都是硅酸盐材料，都属
9、于传统无机非金属材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于节能、环保A、B、C、D、23、检验某未知液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是A、先加入稀HNO3酸化，再加入硝酸钡溶液B、先加入氯化钡溶液，再加入稀HNO3C、先加入稀盐酸酸化，若有沉淀，再取上层清液加入氯化钡溶液D、先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸24、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是A、21 B、12 C、13 D、3125、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO
10、4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A 、 17 B 、 19 C 、 15 D 、 2926、 某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水pH=7, 则1%NaOH溶液的流量为： A、0.00816 m3/s B、 0.01 m3/s C、0.01632 m3/s D、0.02 m3/s第卷（72分）27、（13分）以铜为原料制取硫酸铜有下列三种方法 甲：铜和浓硫酸共热 乙：铜与稀硫酸共热并不断向溶液中通入氧气(空气) 丙：铜与稀硫酸和双
11、氧水的混合液共热(1)写出三种方法发生反应的化学方程式 甲 乙 丙 (2) 从环保和经济角度分析，这三种方法中 （填“甲”“乙”“丙”）方法最好。 请你给出三条具体的合理的理由 28、（10分）根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和炭粉发生反应的化学方程式：_（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下列仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是。D中加入的试剂是 ，作用是 。29、（8分）（1）氢氧化铝被称为两性氢氧化物，原因是（用离子方程式表示） 、 。（2）原子序数为50的元素在周期表中的位置是 ，此元素的能在空气中稳定存在的氢氧化物也是两性氢氧化物，请写出该氢氧
12、化物与强碱反应的离子方程式 30、（6分）浓硫酸具有以下(A)(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（A）强酸性 （B）高沸点难挥发性（C） 吸水性 （D）脱水性 （E）强氧化性 铜片与浓硫酸共热_ 将浓硫酸滴在一张纸片上，纸片上滴过酸液的部位逐渐变黑最后留下一个洞 _ 蔗糖晶体中滴入几滴水后再加入浓硫酸，搅拌后放置一会儿，产生大量白雾并伴有刺激性气味的气体产生，最后变成一块“黑面包” _31、（10分）我们可以设计一个简单的实验证明硫酸、亚硫酸、硅酸的酸性依次减弱。请用两个离子方程式表示出该实验的原理 、 (2) 二氧化硫通入氯化钡溶液中，没有明显现象，若先在氯化钡溶液中加入氯化铁溶液后再通入二氧化硫则有白色沉淀 ，两步反应的离子方程式为：
