《广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考（二模）化学（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考（二模）化学（原卷版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学试卷考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：高考范围。5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52 Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有
2、一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是A. 墨水被用于书写或绘画，墨水是胶体B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层D. 农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和2. 下列有关物质性质、用途的描述错误的是A. 易液化，可用于制取漂白液B. 有还原性，在葡萄酒中添加适量能防止葡萄酒的氧化变质C. 分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂D. 铁粉具有还原性，能够除去污水中的、3. 菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是ABCD称量灼烧酸溶过滤A. AB. BC
3、. CD. D4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 溶液中数目是B. 标准状况下，与足量反应生成分子数为C. 0.1mol中杂化的碳原子数为D. 分子中含有键的数目为5. 氨硼烷（）是一种重要的储氢材料。1955年，Shore和Parry首次合成出氨硼烷。其反应如下：。下列说法错误的是A. 和中均含有配位键B. 基态N原子核外价层电子排布图：C. 上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是ND. 和中，与具有相似的空间结构6. 某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是A. HAP
4、降低了该反应的焓变（）B. 反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成C. HCHO在反应过程中，无键发生断裂D. 和的中心原子上所含孤电子对数不同7. 如图为一种有机酸结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是A. 分子中所有原子一定共平面B. 1mol该物质最多能与发生加成反应C. 1mol该物质可消耗等物质的量的Na和NaOHD. 该有机物属于芳香族衍生物8. （结构为，易水解，生成和HCl）、均是有机合成中的卤化剂，如：一定条件下，乙醇与反应可生成氯乙烷（）。下列相关说法中正确的是A. HCl分子之间存在氢键B. 乙醇中杂化的原子只有CC. 第一电离能：D. 可用作由制取无水的脱水剂9. G
5、aN、AlN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。已知Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含、）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：下列说法错误的是A. GaN的熔点高于AlN的熔点B. “碱浸”时反应生成C. “电解”中金属镓在阴极析出D. 制备GaN的反应中，作氧化剂10. 下列实验操作不能实现预期目的的是选项实验操作预期目的A向含有酚酞试液的溶液中逐滴滴加足量溶液验证能水解B将含有少量的气体依次通过饱和溶液、浓硫酸提纯C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液验证氧化性：D向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞，溶液不变色，溶液变成红色证明非金属性：A. AB.
6、BC. CD. D11. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 该晶体密度为B. 基态Cr的价层电子排布式为C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8D. 若用放射性的替换图中的，对其化学性质影响较大12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZYWB. 中的原子最外层均满足稳定结构C. 最简单氢化物的热稳定性：XYD. WY不能与氢氧化钠溶液反应13. 海水电池在海洋
7、能源领域应用广泛，铁、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 该装置不能将化学能完全转化为电能B. 海水中盐分大，可作为电解质溶液C 钠、锂等活泼金属作B极，要防止其与海水直接接触D. 若铁为B极材料，则正极反应式一定为14. 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示纵坐标为或。下列叙述正确的是A. 曲线N表示pH与的关系B. 图中a点对应溶液中：C. NaHA溶液中：D. 溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工
8、业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：已知：常温下：，；“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、；氧化性顺序：。回答下列问题：（1）基态Zn原子的最高能层符号为_。（2）滤渣1的化学式是_，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是_。（3）“氧化”时适当加热，其目是_，但温度不能过高，其原因是_。（4）已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是_（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是_。（5）有机萃取剂HA与反应的化学
9、方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是_。（6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是_，“沉锌”得到碱式碳酸锌化学式为，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是_（填化学式）。16. 焦亚硫酸钠（）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：回答下列问题：（1）分子中，中心原子价层电子对数为_。（2）“制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：盛放稀盐酸的仪器名称为_。饱和碳酸氢钠溶液的作用是_。三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为_（为沉淀物）。（3）“制备”反应过程分四步：步骤在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成溶液；步骤停止通，
10、向溶液中再加入溶液调至pH为78，转化为；步骤继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；步骤当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。步骤测量溶液的pH=4.1所用仪器是_。写出步骤中反应的离子方程式：_。写出步骤中总反应的化学方程式：_。17. 我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊科学上发表。回答下列问题：（1）人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。反应的_（用含、的代数式表示）。（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注，TS1、TS2、T
11、S3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为_；TS3对应的步骤适合在_（填“高温”或“低温”）条件下进行。（3）在密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。a点时，的生成速率_（填“”“”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2_Cat1。b点之后的转化率降低，可能的原因是_。（4）已知催化加氢的主要反应如下：反应反应230时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应和反应，容器内压强随时间的变化如下表所示。时间/min020406080压强/MPa平衡时，则该温度下反应的化学平衡常
12、数_（用含的代数式表示）。二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当_。18. 聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成M的路线图如下：已知：。回答下列问题：（1）X的结构简式为_，D中官能团的名称是_。（2）EF的反应类型是_。（3）下列方法或试剂不能用于区别E、W是_（填字母）。A. 酸性溶液B. 核磁共振氢谱仪C. 质谱仪D. 溴的溶液（4）反应BC的化学方程式为_。（5）C的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为，能发生水解反应和银镜反应的有_种（不含立体异构）。（6）写出满足下列条件的G的芳香族同分异构体的结构简式：_（任写一种）。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；1mol该物质最多能与8molNaOH反应。（7）已知苯环上的和分别为邻、对位定位基和间位定位基。如氯代时，或；。参照上述合成路线设计以甲苯、为原料制备的合成最佳路线：_（其他无机试剂任选）。第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司
