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1、专项练习：有关化学方程式的计算一、已知反映物（或生成物）的质量，求生成物（或反映物）的质量；例1. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反映：8nO22COmCO216H2O.若反映生成3.6克水，请计算：（1）m值是 （2）参与反映的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的因素，并加以改正 加热12.25克KClO3，充足反映后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为 lO3 l + O2 112.5 3212.25g x= x=3.2g 答：加热lO3，可制得O2.2 （）错误因素 ；（）改正 【练
2、习】2、 把干燥纯净的lO3和nO2的混合物13.32克，加热至不再产气愤体为止，称量剩余物质量为.克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反映物或生成物的计算：例2. 二氧化碳是绿色植物进行光合伙用的原料之一，某课外探究小组的同窗要进行小实验，需获得原则状况下的CO4升（标况下，），她们用含杂质10的大理石与足量稀盐酸反映则需这种大理石多少克？（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2）【练习】3既有20的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液正好完全反映，则可得到氢氧化铜多少克？（该反映的化学方程式为：CuSO）【练习】4 含锌的锌粒200，与足量的
3、稀2SO4反映，可制得2多少升？（标况下0.09g）(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2) 【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反映)放在100克足量的稀硫酸里，反映停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反映后生成H2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算成果精确到0.1%）(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2)【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其他为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2三、有关多步反映的计算：例3. 高炉中炼铁重要是运用一氧化碳与赤铁矿
4、（重要成分是反映为Fe2O3）反映来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反映，将反映中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化铁粉末的纯度。四、有关过量的计算：例4. 某研究学习小组为了测定本地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了某些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均提成4份，进行实验，成果如下：（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2）实验1234加入样品的质量5101520生成CO2的质量1.763.524.4m求：（1）哪几次反映中矿石有剩余？ （2）上表中m的数值是 （3）试计算这种样品
5、中碳酸钙的质量分数。【练习】7、. 某同窗为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参与反映），冷却，称量剩余固体质量，反复以上操作，依次称得加热t2 、t3 、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克）2.122.082.042.04（1）写出发生反映的化学方程式。（2）加热t3时间后氯酸钾与否已经完全反映？ （填“是”或“否”）（3）求完全反映后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。【练习】8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四
6、次向其中加入稀盐酸与之充足反映（铜不反映）。每次所用盐酸的体积与反映后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：20g此样品中铜的质量；样品中氧化铜的质量分数；用氢气充足还原5g此样品可得固体多少克？CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反映后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435【练习】9、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同窗分别进行实验她们的实验数据如下，请仔细观测分析，回答问题。两溶液正好
7、完全反映的是 的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（成果保存3位有效数字）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（五）差量计算：例5. 实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充足反映后称量，得10.7克固体物质，问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里具有哪些物质？各多少克？例6. 100克稀盐酸正好与适量的大理石（重要成分是CaCO3）完全反映，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参与了反映？（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2）【练习】10、将一铁片投入CuSO4溶液中，过
8、一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重63克，析出铜（ ）g（化学方程式： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu）A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3专项解说：有关化学方程式的计算三、【典型例题】 （一）已知反映物（或生成物）的质量，求生成物（或反映物）的质量；例1. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反映：8nO22COmCO216H2O.若反映生成3.6克水，请计算：（1）m值是 （2）参与反映的氧气质量是多少克? 分析与解：（1）根据反映前后原子数目不变可得：m6（2）解：82n62216 n11设参与反映的氧气质量为x
9、。811O22CO 6CO2 16H2O 1132 1618 x 3.6g x4.4g答：略 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的因素，并加以改正 加热12.25克KClO3，充足反映后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为 lO3 l + O2 112.5 3212.25g x= x=3.2g 答：加热lO3，可制得O2.2 （）错误因素 ；（）改正 【练习】2、 把干燥纯净的lO3和nO2的混合物13.32克，加热至不再产气愤体为止，称量剩余物质量为.克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ （二）有关不纯反映物或生成物的计算：例2. 二氧化碳
10、是绿色植物进行光合伙用的原料之一，某课外探究小组的同窗要进行小实验，需获得原则状况下的CO4升（标况下，），她们用含杂质10的大理石与足量稀盐酸反映则需这种大理石多少克？分析：化学方程式表达的是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量才干进行计算，纯净物与不纯物质量换算关系如下：纯物质的质量不纯物质的质量解：设含杂质10的大理石x g。mV1.98 CaCO100 44（110）x 7.92 x20g答：略【练习】3既有20的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液正好完全反映，则可得到氢氧化铜多少克？（该反映的化学方程式为：CuSO） 【练习】4 含锌的锌粒200，与足
11、量的稀2SO4反映，可制得2多少升？（标况下0.09g） 【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反映)放在100克足量的稀硫酸里，反映停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反映后生成H2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算成果精确到0.1%）【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其他为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？（三）有关多步反映的计算：例3. 高炉中炼铁重要是运用一氧化碳与赤铁矿（重要成分是反映为Fe2O3）反映来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁
12、发生反映，将反映中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化铁粉末的纯度。分析：本题属于多步反映的计算。所谓多步反映的计算是指根据一种反映中已知的质量，再进行另一种化学反映或几种化学反映的持续计算，求出最后一种化学反映的量。本题的常规解法是：先根据第二个反映中生成的白色沉淀的质量求出反映物CO2的质量，然后由CO2质量求出第一种反映中纯净的氧化铁的质量，最后求出氧化铁粉末的纯度。解法一：设二氧化碳的质量为x，纯净氧化铁的质量为yCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 44 100 160 132x 1.64克 y 0.7216克 x=0.7216克 y0.875克则氧化铁粉末纯度为解法二：从上述解题过程中可以看出CO2是一种中间产物，起到联系已知量白色沉淀CaCO3与未知量氧化铁的作用，故我们可以通过CO2这中间量直接把已知物与未知物连接起来，建立关系式，从而使计算过程大大简化，这种措施叫关系式法，一般用于解多步反映的计算。其环节是：一方面写出
