专题五：元素化合物汇总

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1、初中化学总复习 专题五：元素化合物一 .教学内容初三化学总复习专题五一一元素及化合物二 .复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O2、h2、碳和碳的化合物（C、CO、CO2等）、Fe等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。三 .知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。1 .氧气、氢气、二氧化碳的比较2 . 一氧化碳、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：表1氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气（02）氢气（H 2）二氧化碳（CO2）物理性质通常状况

2、下：无色、无味气体；比空气重； 难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻； 难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气 重；能溶于水；加压、冷却 易变成无色液体和雪状固体 一一干冰。干冰可直接气化。化学性质化学性质活泼，能跟非金 属、金属等多种物质发生氧 化反应，具有氧化性。常温下化学性质稳定，在点燃 或加热条件下可跟许多物质发 生反应，具有可燃性和还原性。一般情况下：不支持燃烧， 不能燃烧，且不助呼吸；跟 水反应；跟碱液反应。制法工业 制法：分离液态空气法。（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气 等在催化剂作用下受热分解。高温燃烧石灰石。实 验 室 制

3、 法原理2KMnO4 =K2Mn04 -+MnO2 +02MnO2KC1O 3 玄2 2KCl 92活泼金属和稀酸反应：Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Zn +H2SO4 （稀）=ZnSO4 +H2大理石（或石灰石）和稀盐 酸反应。CaCO3 +2HC1 =CaCl2+CO2+H2O装置固体十固体气体块状固体十液体气体 启普发生器块状固体十液体气体 启普发生器收 集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检 验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时 有爆鸣声。使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢； 液氧炸药等。充灌探空气球；作高能燃料； 生产盐酸；冶炼金属等。灭

4、火剂；致冷剂；人工降雨； d:化工原料等。一氧化碳与二氧化碳的性质比较。CO与CO2都是由C、。两种元素组成的，属于碳的两种氧化物。由于是由碳原子结合不同数目氧原子得到的产物，二者在物理、化学性质及用途上存在着很大差异。具体差异见表2。表2 CO与CO2比较名 称二氧化碳CO2一氧化碳CO俗 名碳酸气，固态时叫干冰煤 气物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为78.5 C无色、无味气体，有剧毒，比空气轻， 难溶于水化学性质燃烧也不支持燃烧。 与水作用：h 2O +C02 = H 2CO3 与碱作用：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 J+H2O氧化性：C+CO2 ；2CO是酸性氧

5、化物。点燃 可燃卜iE： 2CO +O2 = 2CO2还原卜iE： 3CO+Fe2O3 SS=2Fe+3CO2CO+CuO= Cu+g是不成盐氧化物。制 法工业制法：燃烧石灰石iWj温CaCO3 =CaO+CO2实验室制法CaCO3 +2HC1 =CaCi2 +H2O 。2工业制法：炭不充分燃烧- 点燃2C +O2 = 2co水煤气法：高温C + H2O =CO + H2用 途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料3 .氢气、碳、一氧化碳的比较这三种物质均有可燃性和还原性，也可以列表对比它们在这两点上的相同点与不同点:氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较H2CCO

6、可燃性化学反应方程式2H 2 4O2 粤 2H 2O点燃2C +O2 = 2COC点燃一C O2 = CO2点燃ccc 2CO +。2 = 2g反应现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成无焰，发出白光，生成能 使澄清的石灰水变浑浊的 气体蓝色火焰，放热，生 成能使澄清的石灰水 变浑浊的气体还原性化学反应方程式CuO +H2q=Cu +H2O上高温2CuO +C = 2Cu +CO2CuO +CO 坦=Cu +CO2反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成 能使澄清的石灰水变浑浊 的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体4 .初中化学中的

7、一般和特殊(1) 一般原子核都由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子没有中子。(2)不同元素形成化合物的化学式一般都是正价在前；负价在后，但氨气 (NH3)与甲烷(CH 4)的化学式例外。(3)在一般化学式中，各元素正负化合价的代数和都等于零，但Fe3O4与甲醇(CH3OH)、乙醇(C2H 5OH)、醋酸(CH3COOH)的化学式中化合价的代数和在形式上不(4)金属单质一般都是固体，但汞是液体。(5)稀有气体元素，它们的原子最外层一般都是8个电子，但氨是2个。(6) 一般含碳元素的化合物都属于有机化合物，但CO、CO2、碳酸及碳酸盐都作为无机化合物来研究。(7)固体物质的溶解度一般随温度的升高

8、而增大，但熟石灰的溶解度却随温度的升高 而减小。(8) 一般溶液中的溶质是水，但碘酒中溶质是酒精。(9) 一般盐的水溶液为中性，但碳酸钠的水溶液显碱性。(10) 一般化学反应都伴随发光、发热、变色、生成沉淀或产生气体等反应现象，但盐 酸与氢氧化钠溶液的反应、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应等都无反应现象发生。(11) 一般复分解反应生成的都是两种化合物，但在碳酸盐与酸的反应中生成物是三种化合物。(12) 一般灭火用水，但电器或油类着火不能用水来灭火。(13) 一般盐的组成中含金属元素，但钱盐组成中无金属元素。(14) 一般正盐的组成中无氢元素，但俊盐组成中含氢元素。(15) 一般碱的组成中含金属元

9、素和氢氧根原子团，但氨水 (NH3旧20)中不含金属元素也不含氢氧根(氨在水中能电离出0H 一)。5 .初中化学之最(1)化学变化中的最小微粒是原子。(2)地壳中含量最多的元素是氧，金属元素是铝。(3)空气中含量最多的气体是氮气。(4)形成化合物最多的元素是碳。(5)相对原子质量最小的元素是氢。(6)同温、同压下密度最小的气体是氢气。(7)天然物质中硬度最大的物质是金刚石。(8)自然界中最简单的有机物是甲烷。(9)含氮量最高的氮肥是尿素。(10)最重要有三大矿物燃料是：天然气、石油和煤。(11)相对分子质量最小的氧化物是水。(12)人体内最多的元素是氧、最多的金属元素是钙。(13)熔点最低的金

10、属是汞，熔点最高的金属是鸨。6 .水和CO2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：(1)有水参加的反应：CaO H2O =Ca(OH)2CO2 H2O -H2CO3CUSO4 5H 2O =CuSQ 5H2O通电2H2O=2H2OO2一 一、高温 一C +h2o(气)=co + h2有水生成的反应：一 点燃2H2十。2上=2出0H2CO3 -CO2H2OCu(OH )2 2 CuO H2OCuSO4 5H2O，-CuS04 5H 2OCu2(OH)2CO3 =2CuO CO2H2OH2 CuO 上=Cu H20NaOH HCl =NaCl

11、H20CuO 2HCl =CuCl2 H2OCaCO3 2HCl =CaCl2 CO2H2OCH 4 2O2 = CO2 2H 2OCO2 2NaOH = Na2cO3 H2O(2)有二氧化碳参加的反应：高温C CO2 = 2CO CO2 H 2O = H2cO3CO2 Ca(OH)2 =Cag O+HzOCO2 2NaOH = Na2co3 H2O有二氧化碳生成的反应:c o2点燃=CO2_ _ _ 点燃 ccc2CO , O2 = 2CO2高温CaCO3 CaO CO2H2CO3 -CO2H2OCu2 （OH ） 2co32CuO CO2H 2O局温C +2CuO= 2Cu +CO2（等）

12、CaCO3 +2HC1 =CaCl2 +CO2+H?O （等）点燃CH 4 2O2 =CO2 2H2O点燃C2H5OH 3O2 = 2CO2 3H2O7 .物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分） CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2（OH）2 c03氯化钠（食盐）NaCl甲烷（沼气）ch4乙醇（酒精）C2 H50H乙酸（醋酸）CH3C00H碳酸钠（纯碱）Na2 c03硫酸铜晶体（蓝矶、胆矶）CuSO4 5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH氢氧化钙（熟

13、石灰、消石灰）Ca（OH）2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物【典型例题分析】例1阅读下文，分析加横线的 6处说法是否正确，如不正确，最后在对应栏中更正。实验证明，少数活泼金属能在 CO2中燃烧，由此推断 CO2不能用来灭火。例如用土甘期钳夹镁带点燃，随即放在盛 CO2的集气瓶上方，发生的燃烧反应为:点燃2Mg CO2 = 2MgO C该反应中，Mg是还原剂，发生还原反应，CO2是氧化剂.发生氧化反应。反应前后,还原剂中镁元素的化合价降低，氧化剂中碳元素的化合价升高。 , , , , , 。剖析：只能判断CO2不能在活泼金属燃烧时灭火；镁带在集气瓶上方是在空气中燃烧，不是

14、在CO2中燃烧；物质反应后得到氧是还原剂，发生氧化反应，物质反应后失去氧是氧化剂，发生还原反应；反应前后，镁元素的化合价从0变为+2,是升高，碳元素化合价从+4变为0,是降低。答案： 不能用来扑灭活泼金属着火中 氧化反应还原反应升高降低例2某混合气体可能含有 CO、CO2、H 2和N2,将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙(设每通过一种物质，参与反应的气体都反应完全) 最后得到的气体是()A. CO2和COB. N2和H2 C. CO2 N2D. N2和水蒸气剖析：本题是一道关于一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气化学性质的考查题。解题时，要结合它们的化学性质，严格审题，细心思考。其具体分析过程如下图所示：由上图可知：当混合气体通过炽热的木炭时，CO、H2、N2因不与碳反应会顺利通11tb 温过，CO2因能在高温下与碳反应(CO2 +C = 2CO )而转变成了 CO。这样混合气体中只含有CO、H2和N2,由于它们都不会跟 Ca(OH)2和H2O作用，所以，这三种气体